Kobalts (ii) hidroksīds CAS 21041-93-0

Kobalta (ii) hidroksīdsir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu CO (OH) 2, CAS 21041-93-0 un ir gaiši zils vai rožu krāsas pulveris. Nešķīstot ūdenī, nedaudz amfotēriski, grūti izšķīdināt stiprās bāzēs, bet šķīst skābos un amonija sāls šķīdumos. Galvenokārt izmanto kā stikla un emaljas krāsvielu, izejvielu citu kobalta savienojumu ražošanai, kā arī izžūšanu lakai un pārklājumiem. Tam ir plašs pielietojumu klāsts elektrokatalīzes jomā. Piemēram, to var izmantot kā katoda ūdeņraža evolūcijas elektrokatalizatoru, lai ražotu augstas tīrības pakāpi ūdeņraža gāzi, elektrolizējot ūdeni. Pētnieki ir veiksmīgi izstrādājuši un sagatavojuši kobalta hidroksīda polianilīna serdeņa čaumalas kompozītmateriālu nano loksnes bloku, kas atbalstīts uz porainas putu niķeļa substrāta kā katoda ūdeņraža evolūcijas elektrokatalizators ūdens elektrolīzes ierīcē un izpētīja tās elektroķīmiskās ūdeņraža evolūcijas veiktspējas veiktspēju citalīna sistēmā. Tas norāda, ka kobalta hidroksīdam ir laba elektroķīmiskā aktivitāte un stabilitāte.

Sintēzes metodeKobalta (ii) hidroksīds:

1. Sintēzes metode: Kobalta saturošā atkritumu metode Dažādi kobalts, kas satur atkritumus, izšķīdina ar slāpekļskābi un sālsskābi. Iegūto kobalta hlorīda šķīdumu attīra ar ūdeņraža peroksīdu, lai noņemtu dzelzi. Ja nepieciešams, pievieno nātrija karbonātu vai amonjaka ūdeni, lai nodrošinātu pilnīgu attīrīšanu. Attīrīto kobalta hlorīda šķīdumu pievieno ar nātrija hidroksīdu, lai iegūtu kobalta hidroksīdu, kuru pēc tam mazgā un centrifugē, lai ražotu kobalta hidroksīda produktus.

2. Elektrolīzes metode: to iegūst ar sāls šķīduma elektrolīzi ar kobaltu kā anodu.

3. Divvērtīgā kobalta sulfāts vai nitrāts reaģē ar sārmiem, lai iegūtu kobalta hidroksīdu. Izšķīdina 100g coso₄ · 7H₂O ūdenī, lai veidotu gandrīz piesātinātu šķīdumu. Pievienojiet 42G nātrija hidroksīda 60 ml ūdenī, lai apkures un nepārtrauktas maisīšanas apstākļos veidotu sārmu šķīdumu. Nokrišņu reakcija tiek veikta garā vārglāzē, kas veicina maisījuma skaidrojumu. Sākumā veidotās nogulsnes ir zilas. Kad to uzkarsē ūdens vannā, nogulsnes ātri kļūst sarkanas. Pēc paskaidrojumiem vairākas reizes dekantē un mazgā ar ūdeni, pēc tam filtrē uz Buchner piltuves un mazgā ar ūdeni, līdz mazgāšanas ūdens ir neitrāls. Visbeidzot, to žāvē vakuuma žāvētājā, kas aprīkots ar koncentrētu h₂Tik₄Apvidū Tā kā kobalta hidroksīds lēnām tiks oksidēts gaisā, sagatavošanas darbību vislabāk veic operācijas kastē, ko aizsargā inerta gāze.

4. Izmantojiet metāla kobaltu, lai reaģētu ar atšķaidītu slāpekļskābi 60 ~ 70 grādu temperatūrā. Kad reakcija principā apstājas, papildina zaudēto ūdeni, atdaliet lieko metālu, pievienojiet kokos₃Lai šķīdums būtu tuvu neitrālam, un turiet to šajā temperatūrā 2 ~ 3H, filtrējiet un noņemiet nešķīstošās vielas. Pēc tam lēnām pievienojiet 2% amonjaka nepārtrauktas maisīšanas un karsēšanas stāvoklī, lai zilās nogulsnes, kas sāk veidoties, varētu savlaicīgi pārveidot par purpursarkanu un pēc tam gaismas rožu sarkanās nogulsnes. Pēc reakcijas pabeigšanas un noskaidrošanas, izšaujiet šķīdumu ar salmiem, mazgājiet to ar ūdeni, līdz ūdens šķīdums ir neitrāls, ātri izfiltrējiet nogulumus un nosusiniet to vakuuma žāvētājā, kas aprīkots ar koncentrētu H₂Tik_4.

Kobalta (ii) hidroksīds(CO (OH) 2) ir neorganisks savienojums ar vairākiem svarīgiem lietojumiem. Galvenokārt tiek izmantotas kā izejvielas kobalta sāls ražošanai, kā izžūšanu pārklājumiem un lakām, kā piesātinātus šķidrumus baterijām un kā krāsojamie līdzekļi stikla emalju rūpniecībai. Elektrokatalīzes laukā kā katalizators tiek izmantots arī kobalta hidroksīds.

(1) stikla un emaljas krāsvielas

 

Sakarā ar spilgto krāsu un izturību pret izbalēšanu to bieži izmanto kā stikla un emaljas krāsvielu. Stikla ražošanas procesā, pievienojot atbilstošu šīs vielas daudzumu, stikam var dot noteiktu krāsu, palielināt produkta estētiku un pievienoto vērtību. Līdzīgi, emaljas ražošanā to izmanto arī kā krāsojamo aģentu, lai emaljas produktiem iegūtu bagātāku krāsu.

(2) Izejvielas citu kobalta savienojumu ražošanai

 

Tas ir svarīgs izejviela citu kobalta savienojumu ražošanai. Ar ķīmiskām reakcijām kobalta hidroksīdu var pārveidot par citiem kobalta sāļiem vai kobalta oksīdiem, piemēram, kobalta hlorīdu, kobalta sulfāta, kobalta oksīda utt. Šiem kobalta savienojumiem ir plašs pielietojums ķīmiskajā rūpniecībā, piemēram, katalizatori, magnētiski materiāli, akumulatoru materiāli utt. Utt.

(3) Izsmalcinātāji krāsām un lakām

 

Krāsu un laku rūpniecībā to parasti izmanto kā izžūšanu. Tas var paātrināt pārklājumu un laku žāvēšanas procesu, uzlabojot produktu ražošanas efektivitāti un kvalitāti. Žāvēšanas efekts tiek panākts ar tā higroskopiskumu un ķīmisko aktivitāti, kas var absorbēt mitruma un gaistošos organiskos savienojumus pārklājumos un lakās, veicinot pārklājumu sacietēšanu un žāvēšanu.

(1) Akumulatora materiāli

 

Tam ir plašs pielietojumu klāsts bateriju jomā. Tā ir viena no svarīgākajām izejvielām sekundārām baterijām, piemēram, litija jonu baterijām un niķeļa ūdeņraža baterijām. Litija jonu baterijās to var izmantot kā izejvielu pozitīviem elektrodu materiāliem, reaģējot ar litija joniem, lai panāktu akumulatora uzlādes un izlādes procesu. Niķeļa ūdeņraža baterijās kā negatīvu elektrodu materiālu piedevas tas var uzlabot akumulatora ciklisko stabilitāti un ietilpību.
Strauji attīstot jaunu enerģijas transportlīdzekļu un enerģijas uzkrāšanas tehnoloģiju, pastāvīgi palielinās pieprasījums pēc augstas veiktspējas baterijām. Tā kā svarīga akumulatoru materiālu sastāvdaļa, tā tirgus pieprasījums arī nepārtraukti pieaug.

(2) katalizatori elektrokatalīzes jomā

 

Tam ir plašs pielietojumu klāsts elektrokatalīzes jomā, piemēram, kalpošana kā katoda ūdeņraža evolūcijas elektrokatalizators, lai ražotu augstu iztikas ūdeņraža gāzi no ūdens elektrolīzes. Pētnieki ir veiksmīgi izstrādājuši un sagatavojuši kobalta hidroksīda polianilīna serdeņa čaumalas kompozītmateriālu nano loksnes bloku, kas atbalstīts uz porainas putu niķeļa substrāta kā katoda ūdeņraža evolūcijas elektrokatalizators ūdens elektrolīzes ierīcē un izpētīja tās elektroķīmiskās ūdeņraža evolūcijas veiktspējas veiktspēju citalīna sistēmā. Tas norāda, ka tam ir laba elektroķīmiskā aktivitāte un stabilitāte, un to var izmantot kā efektīvu elektrokatalizatoru.

 

(1) Keramikas ražošana
To lieto arī keramikas ražošanā. Tas var kalpot kā krāsotājs un piedevas keramikai, keramikas izstrādājumu piešķiršanai ar īpašām krāsām un īpašībām. Pievienojot šo vielu, keramikas izstrādājumiem var būt bagātākas krāsas un lielāka cietība, uzlabojot produktu kvalitāti un pievienoto vērtību.
(2) krāsvielas un pigmenti
To var izmantot arī noteiktu zilu vai purpursarkanu pigmentu un krāsvielu ražošanai. Šiem pigmentiem un krāsvielām ir plašs pielietojumu klāsts tekstilizstrādājumu, drukāšanas, pārklājumu utt. Lietās, un tie var dot produktiem specifiskas krāsas un rakstus.

 

(3) katalizators
Papildus tam, ka tā ir piemērota elektrokatalīzes jomā, tā var kalpot arī kā katalizators citām ķīmiskām reakcijām. Piemēram, tas var kalpot par katalizatoru ūdeņraža peroksīda sadalīšanai, paātrinot procesu un ražojot skābekli un ūdeni. Šim katalizatoram ir potenciāla pielietojuma vērtība tādās jomās kā vides aizsardzība un ūdens apstrāde.
(4) Magnētiskie materiāli
Tam ir noteikta magnētisma pakāpe, tāpēc to var izmantot kā vienu no magnētisko materiālu izejvielām. Salīdzinot vai dopējot ar citiem magnētiskiem materiāliem, kompozītmateriālus ar īpašām magnētiskām īpašībām var sagatavot lietošanai tādos laukos kā magnētiskā reģistrēšana un magnētiskā sensācija.

 

(5) Citi lietojumi
To var izmantot arī, lai sagatavotu citus kobalta savienojumus, piemēram, kobalta oksīdus, sulfīdus utt. Šiem savienojumiem ir plašs pielietojumu klāsts tādās jomās kā elektronika, optika un sensori. Turklāt kobalta hidroksīdu var izmantot arī, lai sagatavotu noteiktas īpašas ķīmiskas vielas un narkotikas, piemēram, pretvēža zāles.

1. A-Co (OH) 2 ir struktūra, kas līdzīga hidrotalcītam, un tā tipiskā īpašība ir slāņveida dihidroksi kompozītmateriāla metāla oksīda struktūra. Sakarā ar lielo slāņaino struktūru, tā vadītspēja ir laba. Šāda veida kobalta hidroksīds parasti ir zili zaļā krāsā. Tomēr šī fāze ir nestabila un metastable stāvoklī, kuru ir viegli mainīt uz fāzi.

2, - CO (OH) 2 ir brucīta struktūra, hidroksiljoni ir sešstūra cieši iesaiņoti, un katjoni aizpilda visas oktaedriskās vietas starp katriem diviem blakus esošajiem hidroksiljoniem; Strukturālais slānis, kas veido koordinācijas oktaedru. Strukturālajos slāņos ir jonu saites, un strukturālos slāņus uztur fāzes. Tās krāsa bieži ir ķieģeļu sarkana vai rožu sarkana.

Kobalts ir svarīgs elements bioloģijā. Neliela deva var aktivizēt daudzus fermentus, kas regulē audu elpošanu, hematopoēzi un citus procesus. Lielā devā tas kavē šo enzīmu aktivitāti, ietekmē ogļhidrātu metabolismu, selektīvi bojā aizkuņģa dziedzera endokrīno daļu, ietekmē sirds un asinsvadu sistēmu, paplašina asinsvadus, samazina asinsspiedienu un selektīvi bojā miokardu. Kobalta savienojumu ieelpošana dažreiz noved pie bronhiālas astmas. Zemes kobalta savienojumi var izraisīt akūtu dermatītu un dažreiz uz virsmas veidot čūlas. Maksimālā pieļaujamā kobalta metāla koncentrācija unKobalta (ii) hidroksīdsir 0. 5 mg / m ³. Darba laikā jāizmanto gāzes maskas, putekļu necaurlaidīgas darba drēbes un aizsargājoši cimdi, lai aizsargātu elpceļu orgānus un ādu. Kad darbā tiek pakļauts metāla kobalta putekļiem, ieteicams mazgāt rokas ar pastu. Pievērsiet uzmanību putekļu profilaksei un putekļu noņemšanai ražošanā un pieņemiet mitru darbību.

Populāri tagi: Kobalts (ii) hidroksīds CAS 21041-93-0, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkšana, cena, lielapjoma, pārdošanā