Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ir viens no pieredzējušākajiem butilmagnija hlorīda cas 693-04-9 ražotājiem un piegādātājiem Ķīnā. Laipni lūdzam vairumtirdzniecībā augstas kvalitātes butilmagnija hlorīda cas 693-04-9 pārdošanai šeit no mūsu rūpnīcas. Ir pieejams labs serviss un saprātīga cena.
Butilmagnija hlorīdsir metālorganisks savienojums, kas ir butilmagnija un hlorīda bāzes savienojums. Tas ir bezkrāsains līdz dzeltens šķidrs savienojums. Tam ir asa smaka, un tas uzkrājas garās ķēdēs{2}}līdzīgās struktūrās, veidojot pumpuriem- līdzīgas vielas, kas deg, izdalot spēcīgu ūdeņraža hlorīda gāzi. To var izšķīdināt organiskos šķīdinātājos, piemēram, bezūdens ēterī, cikloheksānā, tetrahidrofurānā un benzolā. Tas sadalās ūdenī, izraisot ugunsgrēku reakcijas rezultātā, kas rada ūdeņraža gāzi un augsnes materiālu.
Tas ir ļoti reaģējošs metālu{0}}organiskais savienojums, kas mitruma ietekmē viegli sadalās un tam ir slikta stabilitāte. Organiskais savienojums, kas pazīstams arī kā produkts, ir svarīgs reaģents organiskajā sintēzē. Tas ir spēcīgs reducētājs, ko var izmantot tādu savienojumu reducēšanai kā ketoni un aldehīdi, un tas var ražot alkilmagnija sāļus, tādējādi spēlējot svarīgu lomu organiskajā sintēzē.
|
Ķīmiskā formula |
C4H9ClMg |
|
Precīza Mise |
116 |
|
Molekulmasa |
117 |
|
m/z |
116 (100.0%), 118 (32.0%), 118 (13.9%), 117 (12.7%), 120 (4.5%), 117 (4.3%), 119 (4.0%), 119 (1.4%) |
|
Elementu analīze |
C, 41,11; H, 7,76; Cl, 30,33; Mg, 20,80 |
|
|
|
Fiziskās īpašības
Izskats: bezkrāsains līdz gaiši{0}}dzeltens šķidrums, kas bieži izskatās melnīgs piemaisījumu vai šķīdinātāju mijiedarbības dēļ.
Blīvums: 0,962 g/mL pie 25 grādiem (THF šķīdumā).
Vārīšanās temperatūra: 66 grādi (zem pazemināta spiediena; sadalās augstākā temperatūrā).
Šķīdība: Šķīst ēteros (THF, dietilēteris) un aromātiskajos ogļūdeņražos (toluolā); spēcīgi reaģē ar ūdeni, spirtiem un prototiskiem šķīdinātājiem.
Stabilitāte: ļoti jutīga pret gaisu un mitrumu, kas jāuzglabā zem inertas gāzes (argona vai slāpekļa) 2–8 grādu temperatūrā. Skābekļa iedarbība izraisa oksidēšanos, veidojot magnija peroksīdus un alkilhidroperoksīdus, savukārt ūdens izraisa hidrolīzi, izdalot uzliesmojošu butāna gāzi un kodīgu magnija hidroksīdu.
Butilmagnija hlorīds, kā svarīgs ķīmiskais reaģents, ir plašs lietojumu klāsts farmācijas jomā.
Citu zāļu sintēze
Papildus butilftaleīnam tas ir iesaistīts arī dažādu citu zāļu sintēzē, piemēram, noteiktu antibiotiku un pretvīrusu zāļu sintēzē. Kā svarīgs reaģents šajos sintēzes procesos, tas palīdz uzlabot reakcijas iznākumu un produkta tīrību.
Antibiotiku sintēze: var izmantot kā starpproduktu noteiktu - laktāma antibiotiku sintēzei. Pateicoties reakcijas īpašībām, var ieviest specifiskas funkcionālās grupas, lai sintezētu savienojumus ar antibakteriālu aktivitāti.
Pretvīrusu zāļu sintēze: to var izmantot arī noteiktu nukleozīdu pretvīrusu zāļu prekursoru sintezēšanai. Šos prekursorus var pārveidot par zāļu molekulām ar pretvīrusu aktivitāti, izmantojot turpmākas ķīmiskas reakcijas.
Magnija piedevas
Magnija hlorīds ir viens no svarīgākajiem magnija avotiem, un to var izmantot magnija deficīta ārstēšanai. Magnijs ir cilvēka organismam būtisks mikroelements, iesaistīts dažādās bioķīmiskās reakcijās, un tam ir svarīga loma normālas nervu un muskuļu darbības, sirds ritma un kaulu veselības uzturēšanā.
Klīniskais pielietojums: Magnija deficīts var izraisīt tādus simptomus kā pastiprināta neiromuskulāra uzbudināmība un aritmija. Magnija hlorīda papildināšana var koriģēt magnija deficītu un uzlabot pacientu klīniskos simptomus.
Zāļu ražošana
Magnija hlorīds ir iesaistīts arī dažu antidepresantu un pretvīrusu zāļu ražošanas procesā. Lai gan tā specifiskais darbības mehānisms var atšķirties atkarībā no zāļu veida, nevar ignorēt tā nozīmi zāļu sintēzē un formulēšanā.
Antidepresanti: dažiem antidepresantiem sintēzes procesā ir jāievada magnija joni, lai uzlabotu zāļu stabilitāti un efektivitāti. Butilmagnija hlorīdu kā vienu no magnija jonu avotiem var izmantot šo zāļu sintēzei.
Pretvīrusu zāles: noteiktu pretvīrusu zāļu sintēzē tās var izmantot kā katalizatorus vai reakcijas reaģentus, lai veicinātu zāļu molekulu veidošanos.
Dezinficējoša un antibakteriāla
Magnija hlorīdam ir arī dezinfekcijas un antibakteriāla iedarbība ķirurģisku procedūru un zāļu ražošanas laikā. Tas palīdz samazināt inficēšanās risku operācijas vietā, uzlabot operācijas panākumus, kā arī nodrošināt higiēnas standartus zāļu ražošanas laikā.
Ķirurģiskā dezinfekcija: Magnija hlorīda šķīdumu var izmantot ķirurģisko vietu dezinfekcijai, iznīcinot potenciālos patogēnos mikroorganismus un samazinot pēcoperācijas infekcijas risku.
Zāļu ražošana: zāļu ražošanas procesā magnija hlorīdu var izmantot ražošanas vides dezinfekcijai un sterilizācijai, lai nodrošinātu zāļu produktu sterilitāti un drošību.
Medicīnisko materiālu ražošana
Magnija hlorīdu var izmantot arī dažu medicīnisku materiālu, piemēram, ugunsdrošu materiālu, līmju uc ražošanai. Šo materiālu izmantošana medicīnas jomā, piemēram, operāciju telpu dekorēšanai un medicīnas iekārtu ražošanā, palīdz uzlabot medicīnas vides drošību un komfortu.
Ugunsdrošs materiāls: Magnija hlorīdu var izmantot, lai ražotu medicīniskus ugunsdrošus materiālus, piemēram, ugunsdrošus pārklājumus un ugunsdrošas plāksnes. Šiem materiāliem ir labas liesmas slāpēšanas īpašības, kas var efektīvi novērst ugunsgrēku rašanos un izplatīšanos, kā arī aizsargāt medicīnas personāla un pacientu drošību. Līme: Magnija hlorīdu var izmantot arī medicīnisko līmju ražošanai medicīniskā aprīkojuma savienošanai un nostiprināšanai. Šīm līmēm ir labas adhezīvās īpašības un bioloģiskā saderība, kas var apmierināt medicīniskās iekārtas īpašās vajadzības.
Adjuvanta terapija
Butilmagnija hlorīdsvar izmantot arī kā adjuvantu dažās adjuvanta procedūrās. Piemēram, hemodialīzes laikā magnija hlorīds var kalpot kā elektrolītu līdzsvara regulators, kas palīdz uzturēt elektrolītu līdzsvaru pacienta organismā.
Hemodialīze: hemodialīzes procesa laikā atšķirība starp dializātu un cilvēka plazmu var izraisīt elektrolītu līdzsvara traucējumus pacienta organismā. Papildinot elektrolītu modulatorus, piemēram, magnija hlorīdu, var labot elektrolītu līdzsvara traucējumus un uzlabot pacientu klīniskos simptomus.
Zinātniski pētniecisks eksperiments
To izmanto arī zinātnisko pētījumu eksperimentos kā bioķīmisko reaģentu, un to izmanto šūnu kultūrā, in vitro diagnostikā un citās jomās.
Šūnu kultūra: var izmantot šūnu kultūras barotņu sagatavošanai, lai nodrošinātu šūnām nepieciešamās barības vielas un augšanas faktorus.
In vitro diagnostika: n-butilmagnija hlorīdu var izmantot arī in vitro diagnostikas reaģentu pagatavošanai, piemēram, ar enzīmu-saistīto imūnsorbcijas testu (ELISA). Šos reaģentus var izmantot, lai noteiktu specifiskus biomarķierus pacientu organismā, nodrošinot svarīgu pamatu slimību diagnosticēšanai un ārstēšanai.
Pielietojumi funkcionālajos materiālos un redukcijas modifikācijās
Tam ir gan spēcīga reducējamība, gan alkilēšanas aktivitāte, piešķirot tam īpašu pielietojuma vērtību funkcionālu materiālu ražošanā un materiālu samazināšanas modifikācijās. Visas darbības jāveic bezūdens inertā atmosfērā.
Apstrādājot funkcionālos materiālus, kuru pamatā ir ogle{0}}, šis Grinārda reaģents darbojas kā zemas-toksicitātes viegls reducētājs grafēna oksīda apstrādei.
Salīdzinot ar reducētājiem, kuru pamatā ir hidrazīns-, tas rada mazāku kairinājumu un ļauj mērķtiecīgi samazināt skābekļa -saturošās funkcionālās grupas uz lokšņu virsmām, lai pielāgotu oglekļa -skābekļa atomu attiecību, radot ļoti vadītspējīgu reducētu grafēna oksīdu. Iegūtos materiālus var uzklāt uz elastīgām vadošām plēvēm, enerģijas uzglabāšanas akumulatoru reducēšanas procesu un elektroķīmisko akumulatoru reducēšanas procesu un elektroķīmisko akumulatoru bojājumu novēršanu. grafēna lokšņu skelets.
Tikmēr tas ir pieņemts kontrolējamai metālisku nanomateriālu sintēzei.
Samazinot metālu halogenīdus, piemēram, vara un sudraba halogenīdus, tiek radīti metālu nanoklasteri ar vienmērīgu daļiņu izmēru sadalījumu, kas ir piemēroti vadošām pastām, heterogēniem katalītiskajiem balstiem un citiem scenārijiem.
Polimēru materiāla modificēšanai reaģents ievieto hidrofobas n-butila sānu ķēdes uz polistirola, poliēteru un citu polimēru mugurkauliem, lai uzlabotu polimēru eļļas izturību un zemas-temperatūras mehānisko izturību. Tas var kalpot arī kā Ziegler-Natta katalītiskā piedeva poliolefīna sintēzē, lai precīzi regulētu sveķu molekulmasu un sazarotās ķēdes struktūru un uzlabotu liešanas un apstrādes veiktspēju.
Turklāt no šī reaģenta in -situ ģenerētas aktīvās magnija hidrīda sugas selektīvi samazina heterocikliskos funkcionālos materiālus, aizstājot tradicionāli ļoti piesārņojošo skābo dzelzs pulvera reducēšanas procesu un samazinot smago metālu cieto atkritumu daudzumu. Modifikācijā uz magnija-bāzētu enerģijas uzkrāšanas elektrodu reaģents noņem pasivējošās oksīda plēves uz elektrodu virsmām, optimizē metāliskā magnija elektrodu jonu interkalācijas un deinterkalācijas atgriezeniskumu, uzlabo magnija akumulatoru cikla stabilitāti un atbilst jaunu enerģijas uzkrāšanas funkcionālo materiālu rūpnieciskās sagatavošanas prasībām.
Butilmagnija hlorīds tiek sintezēts, reaģējot 1-bromobutānam ar magnija pulveri, lai iegūtu butilmagnija bromīdu, un pēc tam halogenējot to ar tādiem reaģentiem kā alumīnija hlorīds vai dzīvsudraba hlorīds, lai to iegūtu. Šī ir divpakāpju reakcija, kas sīkāk aprakstīta tālāk.
1. Izveidojiet butilmagnija bromīdu:
Butilmagnija bromīds ir produkta prekursors, tāpēc vispirms ir jāsagatavo butilmagnija bromīds.
Reakcijas formula ir šāda: C4H9Br + Mg → C4H9MgBr
Tā ir tipiska Grignarda reakcija, un īpašie eksperimenta apstākļi ir šādi:
Vispirms jāsagatavo 4 milimols (mmol) 1-brombutāna un 4 milimols (mmol) magnija pulvera.
Pēc tam pievienojiet visus reaģentus sausā traukā, vēlams, sausā četrkaklu kolbā. Pirms reaģentu pievienošanas izmantojiet inertu gāzi (piemēram, slāpekli), lai izvadītu gaisu no trauka, kas palīdz uzturēt sausu, bezūdens un skābekļa -brīvu vidi reakcijas laikā.
Ievadiet dietilēteri (60–80 ml) un pievienojiet magnētu, pēc tam izmantojiet maisītāju, lai pilnībā vienmērīgi samaisītu reakcijas šķīdumu.
Reaktors tika ievietots nemainīgas temperatūras tvertnē ar iztukšotu skābekli, un pēc tam tam secīgi pievienoja magnija pulveri un 1-brombutānu. Pievienojot lineāros alkilhalogenīdus, noteikti pievienojiet lēnām, labi maisot, lai nodrošinātu, ka reakcija norit labi.
Pēc reaģentu pievienošanas nepieciešams aizvērt reaktoru ar slāpekļa lodveida krānu, noslēgt to un pievienot dziļi aukstam ūdenim, uzturēt reakcijas temperatūru aptuveni 0 grādu robežās un turpināt reakciju uz nakti (apmēram 16-20 stundas).
Tā kā šī reakcija rada siltumu, ūdens temperatūrai vienmēr jābūt aptuveni 0 grādiem, lai novērstu reakcijas šķidruma uzkaršanu un svarīgu reakciju aktivitātes zaudēšanu.
Pēc reakcijas butilmagnija bromīdu var atdalīt filtrējot vai destilējot, un pēc izskata tas ir caurspīdīgs, bezkrāsains šķidrums, ko var filtrēt un žāvēt vakuumā.
2. Halogenēšana, lai iegūtu produktu:
Pēc butilmagnija bromīda ražošanas to var pārveidot par to, halogenējot.
Reakcijas formula ir šāda: C4H9MgBr + AlCl3 → C4H9MgCl + AlBr3
Īpašie eksperimenta apstākļi ir šādi:
Nepieciešamas zināšanas par reakciju, lai iegūtu butilmagnija bromīdu, kas tiek veikta bezūdens, {0}bezskābekli nesaturošā vidē. Tāpēc pirms halogenēšanas reakcijas veikšanas ir jāizmanto sausa četrkakla kolba, sausi instrumenti un augstas tīrības reaģenti.
Vispirms sagatavojiet 3 milimolus (mmol) butilmagnija bromīda un izšķīdiniet to 80 ml ētera istabas temperatūrā.
Pēc tam sagatavojiet 10 milimolus (mmol) reaģentu, piemēram, alumīnija hlorīda vai dzīvsudraba hlorīda, izšķīdiniet to 30 ml ētera un veiciet tumšu reakciju 4 grādu temperatūrā.
Pēc tam reaktoram pievieno alumīniju un 3 mmol (mmol) butilmagnija bromīda, un temperatūru uztur no 5 līdz 10 grādiem.
Reakcijas laikā reaktors ir pietiekami jāmaisa, lai nodrošinātu, ka reaģenti var atbilstoši sajaukties un rūpīgi reaģēt.
Kad reakcija ir pabeigta, reakcijas šķīdumu var atdalīt organiskā fāzē caur dalāmpiltuvi.
Tādā veidā to iegūst, un iegūto produktu var atdalīt un attīrīt, filtrējot vai vakuumietvaicējot, un visbeidzot iegūst tīru produktu.
Produkts joprojām ir sintētiskās ķīmijas spēkstacija, kas ļauj sasniegt sasniegumus farmācijas, agroķīmisko vielu un modernu materiālu jomā. Tās daudzpusība apvienojumā ar nepārtrauktu zaļāku un ilgtspējīgāku metožu izpēti nodrošina tā pastāvīgu nozīmi 21. gadsimtā. Ķīmijai attīstoties, BuMgCl neapšaubāmi spēlēs galveno lomu molekulārās inženierijas un rūpniecisko inovāciju nākotnes veidošanā.
Izprotot tā īpašības, pielietojumu un drošības pasākumus, ķīmiķi var pilnībā izmantot šī ievērojamā reaģenta potenciālu, vienlaikus samazinot risku veselībai un videi.
Populāri tagi: butilmagnija hlorīds cas 693-04-9, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, vairumā, pārdošana