Butylmagnesium hlorīdsir organometālisks savienojums, kas ir butylmagnesium un hlorīda pamata savienojums. Tas ir bezkrāsains vai dzeltens šķidrais savienojums. Tam ir asa smaka un kas uzkrājas garās ķēdes struktūrās, kas veido pumpuriem līdzīgas vielas, kas sadedzina ar spēcīgu ūdeņraža hlorīda gāzes izdalīšanos. To var izšķīdināt organiskos šķīdinātājos, piemēram, bezūdens ēterī, cikloheksānā, tetrahidrofurānā un benzolā. Tas sadalās ūdenī, izraisot uguni reakcijas dēļ, kas ražo ūdeņraža gāzi un augsnes materiālu. Tas ir ļoti reaktīvs metāla organisks savienojums, kuru viegli sadalīt mitrums un kurai ir slikta stabilitāte. Organiskais savienojums, kas pazīstams arī kā produkts, ir svarīgs reaģents organiskajā sintēzē. Tas ir spēcīgs reducēšanas līdzeklis, ko var izmantot, lai samazinātu savienojumus, piemēram, ketonus un aldehīdus, un var radīt alkil magnija sāļus, tādējādi tai ir nozīmīga loma organiskajā sintēzē.
|
Ķīmiskā formula |
C4H9CLMG |
|
Precīza masa |
116 |
|
Molekulmasa |
117 |
|
m/z |
116 (100.0%), 118 (32.0%), 118 (13.9%), 117 (12.7%), 120 (4.5%), 117 (4.3%), 119 (4.0%), 119 (1.4%) |
|
Elementārā analīze |
C, 41.11; H, 7,76; CL, 30.33; Mg, 20,80 |
|
|
|
Fizikālās īpašības
◆ Izskats: bezkrāsains līdz gaiši dzeltenam šķidrumam, bieži vien šķiet, ka ir melnādains pēdu piemaisījumu vai šķīdinātāju mijiedarbības dēļ.
◆ Blīvums: 0,962 g/ml ar 25 grādiem (THF šķīdumā).
◆ Viršanas temperatūra: 66 grādi (pazeminātā spiedienā; sadalās augstākā temperatūrā).
◆ Šķīdība: šķīst ēteros (THF, dietilēterī) un aromātiskos ogļūdeņražos (toluolu); vardarbīgi reaģē ar ūdeni, spirtiem un protiskiem šķīdinātājiem.
◆ Stabilitāte: ļoti jutīga pret gaisu un mitrumu, nepieciešama uzglabāšana zem inertas gāzes (argons vai slāpeklis) 2–8 grādos. Skābekļa iedarbība noved pie oksidācijas, veidojot magnija peroksīdus un alkilhidroperoksīdus, bet ūdens izraisa hidrolīzi, atbrīvojot viegli uzliesmojošu butāna gāzi un kodīgu magnija hidroksīdu.
Butylmagnesium hlorīds, kā svarīgam ķīmiskajam reaģentam, ir plašs pielietojums farmaceitiskajā jomā.
Citu narkotiku sintēze
Papildus butilftaleīnam tas ir iesaistīts arī dažādu citu zāļu sintēzē, piemēram, noteiktu antibiotiku un pretvīrusu zāļu sintēzē. Kā svarīgs reaģents šajos sintēzes procesos, tas palīdz uzlabot reakcijas ražu un produktu tīrību.
Antibiotiku sintēze: var izmantot kā starpproduktu noteiktu laktama antibiotiku sintēzei. Izmantojot tās reakcijas raksturlielumus, var ieviest īpašas funkcionālās grupas, lai sintezētu savienojumus ar antibakteriālu aktivitāti.
Pretvīrusu zāļu sintēze: to var izmantot arī, lai sintezētu prekursorus noteiktām nukleozīdu pretvīrusu zālēm. Šos priekšgājējus var pārveidot par zāļu molekulām ar pretvīrusu aktivitāti, izmantojot turpmākas ķīmiskas reakcijas.
Magnija piedevas
Magnija hlorīds ir viens no svarīgiem magnija avotiem, un to var izmantot magnija deficīta ārstēšanai. Magnijs ir būtisks cilvēka ķermenim, kas iesaistīts dažādās bioķīmiskajās reakcijās, un tam ir svarīga loma normālas nervu un muskuļu funkcijas, sirds ritma un kaulu veselības uzturēšanā.
Klīniskā pielietošana: magnija deficīts var izraisīt tādus simptomus kā paaugstināta neiromuskulārā uzbudināmība un aritmija. Papildināšana ar magnija hlorīdu var labot magnija deficītu un uzlabot pacientu klīniskos simptomus.
Zāļu ražošana
Magnija hlorīds ir iesaistīts arī dažu antidepresantu un pretvīrusu zāļu ražošanas procesā. Lai arī tā specifiskais darbības mehānisms var atšķirties atkarībā no narkotiku veida, to nozīmi narkotiku sintēzē un formulējumā nevar ignorēt.
Antidepresanti: Dažiem antidepresantiem sintēzes procesa laikā ir jāievieš magnija joni, lai uzlabotu zāļu stabilitāti un efektivitāti. Butila magnija hlorīdu kā vienu no magnija jonu avotiem var izmantot šo zāļu sintēzei.
Pretvīrusu zāles: Dažu pretvīrusu zāļu sintēzē tos var izmantot kā katalizatorus vai reakcijas reaģentus, lai veicinātu zāļu molekulu veidošanos.
Dezinfekcija un antibakteriāla
Magnija hlorīdam ir arī dezinfekcijas un antibakteriāla ietekme ķirurģisko procedūru un zāļu ražošanas laikā. Tas palīdz samazināt infekcijas risku ķirurģiskajā vietā, uzlabot operācijas panākumu līmeni un arī nodrošināt higiēnas standartus zāļu ražošanas laikā.
Ķirurģiskā dezinfekcija: magnija hlorīda šķīdumu var izmantot ķirurģisko vietu dezinfekcijai, potenciālu patogēnu mikroorganismu iznīcināšanai un pēcoperācijas infekcijas riska samazināšanai.
Narkotiku ražošana: Zāļu ražošanas procesā magnija hlorīdu var izmantot ražošanas vides dezinfekcijai un sterilizēšanai, lai nodrošinātu zāļu produktu sterilitāti un drošību.
Medicīnisko materiālu ražošana
Magnija hlorīdu var izmantot arī dažu medicīnisko materiālu ražošanai, piemēram, ugunsdrošiem materiāliem, līmēm utt. Šo materiālu piemērošana medicīniskajā jomā, piemēram, operāciju telpas dekorēšana un medicīnisko aprīkojuma ražošana, palīdz uzlabot medicīniskās vides drošību un ērtību.
Ugunsdrošais materiāls: magnija hlorīdu var izmantot, lai ražotu medicīniskus ugunsdrošus materiālus, piemēram, ugunsdrošus pārklājumus un ugunsdrošus dēļus. Šiem materiāliem ir labas liesmas slāpējošās īpašības, kas var efektīvi novērst ugunsgrēku rašanos un izplatīšanos, kā arī aizsargāt medicīnas personāla un pacientu drošību.Aknēzes: magnija hlorīda var izmantot arī medicīnisko līmju ražošanai un fiksēšanai medicīnisko aprīkojumu. Šīm līmēm ir labas līmes īpašības un bioloģiskā savietojamība, kas var apmierināt medicīniskās iekārtas īpašās vajadzības.
Adjuvanta terapija
Butylmagnesium hlorīdsVar izmantot arī kā palīgvielu dažās adjuvantu ārstēšanā. Piemēram, hemodialīzes laikā magnija hlorīds var kalpot kā elektrolītu līdzsvara regulators, lai palīdzētu uzturēt elektrolītu līdzsvaru pacienta ķermenī.
Hemodialīze: Hemodialīzes procesa laikā atšķirība starp dialīzes un cilvēka plazmu var izraisīt elektrolītu nelīdzsvarotību pacienta ķermenī. Papildinot elektrolītu modulatorus, piemēram, magnija hlorīdu, var koriģēt elektrolītu nelīdzsvarotību un uzlabot pacientu klīniskos simptomus.
Zinātnisko pētījumu eksperiments
To izmanto arī zinātnisko pētījumu eksperimentos kā bioķīmisks reaģents, un tam ir pielietojums šūnu kultūrā, in vitro diagnostikā un citās jomās.
Šūnu kultūra: var izmantot, lai sagatavotu šūnu barotni, lai nodrošinātu šūnu nepieciešamās barības vielas un augšanas faktorus.
In vitro diagnoze: N-butil magnija hlorīda var izmantot arī in vitro diagnostisko reaģentu, piemēram, ar enzīmu saistītās imūnsorbcijas testa (ELISA), sagatavošanai. Šos reaģentus var izmantot, lai noteiktu specifiskus biomarķierus pacientu ķermenim, nodrošinot svarīgu pamatu slimību diagnosticēšanai un ārstēšanai.
Butylmagnesium hlorīds tiek sintezēts, reaģējot 1-bromobutānā ar magnija pulveri, lai ģenerētu butilmagnesija bromīdu, un pēc tam to halogenē ar reaģentiem, piemēram, alumīnija hlorīdu vai dzīvsudraba hlorīdu, lai to iegūtu. Šī ir divpakāpju reakcija, kas sīki aprakstīta zemāk.
1. Ģenerēt butylmagnesium bromide:
Butylmagnesium bromīds ir produkta priekšgājējs, tāpēc vispirms jāsagatavo butylmagnesium bromīds.
Reakcijas formula ir šāda:
C4H9Br + mg → C4H9MGBR
Šī ir tipiska Grignard reakcija, un īpašie eksperimentālie apstākļi ir šādi:
Vispirms jāsagatavo 4 milimoli (mmol) 1-bromobutāna un 4 milimoli (mmol) magnija pulvera.
Pēc tam sausam traukam pievienojiet visus reaģentus, vēlams sausu četru kaklu kolbu. Pirms reaģentu pievienošanas izmantojiet inertu gāzi (piemēram, slāpekli), lai izvadītu gaisu no trauka, kas reakcijas laikā palīdz uzturēt sausu, bezūdens un bez skābekļa vidi.
Injicējiet dietilēteri (60 ~ 80 ml) un pievienojiet magnētu, pēc tam izmantojiet maisītāju, lai vienmērīgi samaisītu reakcijas šķīdumu.
Reaktoru ievietoja nemainīgā temperatūras tvertnē ar izsmeltu skābekli, un pēc tam tam secīgi pievienoja magnija pulveri un 1-bromobutānu. Pievienojot lineāros alkilhalogenīdus, noteikti pievienojiet lēnām, labi maisot, lai pārliecinātos, ka reakcija notiek labi.
Pēc reaģentu pievienošanas ir nepieciešams aizvērt reaktoru ar slāpekļa lodīšu vārstu, aizzīmogot to un pievienot dziļo auksto ūdeni, uzturēt reakcijas temperatūru apmēram 0 grādos un turpināt reakciju uz nakti (apmēram 16-20 stundas).
Tā kā šī reakcija rada siltumu, ūdens temperatūra vienmēr jānotiek aptuveni 0 grādos, lai neļautu reakcijas šķidrumam uzkarsēt un zaudēt svarīgu reakciju aktivitāti.
Pēc reakcijas butylmagnesium bromīdu var atdalīt ar filtrēšanu vai destilāciju, un tā izskats ir caurspīdīgs, bezkrāsains šķidrums, ko var filtrēt un žāvēt vakuumā.
2. Halogenēšana, lai iegūtuButylmagnesium hlorīds:
Pēc tam, kad tiek ražots butylmagnesium bromīds, to var pārveidot par halogenēšanu.
Reakcijas formula ir šāda:
C4H9Mgbr + alcl3 → C4H9Mgcl + albr3
Īpašie eksperimentālie apstākļi ir šādi:
Nepieciešamas zināšanas par reakciju uz butylmagnesium bromīdu, kas tiek veikta bezūdens, bez skābekļa videi. Tāpēc pirms halogenēšanas reakcijas veikšanas ir jāizmanto sauss četru kaklu kolba, sausi instrumenti un reakcijas reaģenti augstas tīrības pakāpē.
Vispirms sagatavojiet 3 milimolus (MMOL) butilmagnesija bromīda un izšķīdina to 80 ml ētera istabas temperatūrā.
Pēc tam sagatavojiet 10 milimolus (MMOL) reaģentu, piemēram, alumīnija hlorīdu vai dzīvsudraba hlorīdu, un izšķīdiniet to 30 ml ētera un veiciet tumšu reakciju 4 grādos.
Pēc tam reaktoram pievieno alumīniju un 3 mmol (mmol) butilmagnesija bromīda, un temperatūra tiek turēta no 5 līdz 10 grādiem.
Reakcijas laikā reaktoram jābūt pietiekami maisam, lai nodrošinātu, ka reaģenti var pienācīgi sajaukt kopā un rūpīgi reaģēt.
Pēc reakcijas pabeigšanas reakcijas šķīdumu var sadalīt organiskā fāzē caur atdalīšanas piltuvi.
Tādā veidā to iegūst, un iegūto produktu var atdalīt un attīrīt, filtrējot vai iztvaikojot vakuumu, un visbeidzot tiek iegūts tīrs produkts.
Butylmagnesium hlorīds joprojām ir spēks sintētiskajā ķīmijā, kas ļauj gūt labumu visos zāles, agroķīmiskos materiālos un uzlabotos materiālos. Tās daudzpusība apvienojumā ar notiekošajiem zaļāku un ilgtspējīgāku metožu pētījumiem nodrošina tā pastāvīgo nozīmi 21. gadsimtā. Tā kā ķīmija progresē, Bumgcl neapšaubāmi būs galvenā loma molekulārās inženierijas un rūpniecības inovāciju nākotnes veidošanā.
Izprotot tās īpašības, pielietojumus un drošības pasākumus, ķīmiķi var izmantot visu šī ievērojamā reaģenta potenciālu, vienlaikus samazinot veselības un vides risku.
Populāri tagi: butylmagnesium hlorīds CAS 693-04-9, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkšana, cena, lielapjoma, pārdošana