Cupferron CAS 135-20-6

Cupferronir organisks savienojums, kas pazīstams arī kā N-fenil-N-ūdeņraža peroksīds (fenilhidroksilamīna peroksīds). Molekulārā formula ir C6H5N(O)H, molekulmasa ir 135,12 g/mol, un CAS 135-20-6. Tā ir brūna cieta viela, kas pieder pie sava veida organiskā peroksīda. Tās molekulārā struktūra satur N-hidrometilamīda grupu un benzola gredzenu grupu ar skābekļa atomiem abās pusēs. Šķīst karstā ūdenī, etanolā, benzolā un citos organiskos šķīdinātājos un daļēji šķīst aukstā ūdenī istabas temperatūrā. Šķīdība ūdenī ir maza, 0,04 gramus var izšķīdināt uz 100 mililitriem ūdens. Turklāt tas var arī veidot kompleksus ar metālu joniem, piemēram, Fe (III) un Cu (II). Tas ir organisks peroksīds ar spēcīgām oksidācijas-reducēšanas īpašībām. Skābā vidē tas viegli sadalās, atbrīvojot skābekli. Turklāt tas ir arī uzliesmojošs un sprādzienbīstams, un tas ir jāuzglabā vēsā, sausā un vēdināmā vietā. To plaši izmanto analītiskajā ķīmijā un bieži izmanto vara jonu, niķeļa jonu, kobalta jonu un dzelzs jonu kolorimetriskajā noteikšanā. Turklāt dažus tā atvasinājumus var izmantot arī pusvadītāju materiālu sagatavošanā.

Cupferron, kas pazīstams arī kā N-fenil-N'-cikloheksilurīnviela, ir organisks peroksīds. Tās molekulārā struktūra satur benzola gredzenu, urīnvielas funkcionālo grupu un cikloheksilgrupu.
1. Molekulārā struktūra:
Tā molekulārā formula ir C13H13N3O, un relatīvā molekulmasa ir 239,27 g/mol. Molekulas centrā ir centrāli simetriska urīnvielas funkcionālā grupa, un abas puses ir savienotas ar benzola gredzenu un cikloheksilgrupu, kā parādīts attēlā zemāk.

2. Kristāla struktūra:
Produkta kristāls pieder pie monoklīnisko kristālu sistēmas, un punktu grupa ir P2_1/n. Tās vienības šūnas parametri ir a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 grādi . Kristālos tā molekulas ir sakārtotas divu molekulu slāņainā struktūrā, izmantojot ūdeņraža saiti. Starp tiem ir vāja π-π sakraušanas mijiedarbība un van der Vālsa spēki starp molekulām.

3. Jonu stāvoklis:
Tas var veidot kompleksus un veidot kompleksus ar pārejas metālu joniem. Kompleksā mainās ligandu molekulārā struktūra, un urīnvielas funkcionālās grupas protons tiek pārnests, veidojot anjonu stāvokli. Kompleksos ar dzelzs joniem It ligands zaudē H+ protonu un pārvēršas par savu anjonu NH2 (C=NO–), tādējādi veidojot trīszobu un četrzobu kompleksus ar Fe3+.

Tas pazīstams arī kā N-fenil-N'-cikloheksilkarbamīds, ir organisks peroksīds ar daudziem lietošanas scenārijiem.

1. Metāla jonu analīze:

Cupferronvar izmantot metālu jonu analīzē un noteikšanā, jo veido hromogēnus kompleksus ar noteiktiem metālu joniem. Starp tiem dzelzs jons ir visizplatītākais mērķa jons IT analīzē. Tas veido spilgti sarkanu kompleksu ar dzelzs joniem, ko var izmantot dzelzs kvantitatīvai analīzei, piemēram, dzelzs noteikšanai tēraudā, rūdā utt. Tajā pašā laikā to var izmantot arī citu metālu jonu analīzei. , piemēram, mangāns, kobalts, varš, niķelis, sudrabs utt.

2. Organiskā sintēze:

To var izmantot kā reducētāju un oksidētāju organiskajā sintēzē. Organiskās sintēzes reakcijās produkta skābekļa atomi var reaģēt ar dažiem savienojumiem, veidojot atbilstošus karbonil savienojumus. Piemēram, tas var oksidēt benzaldehīdu par benzoskābi, un primāro amīnu klātbūtnē var pārvērst halogenīdus par attiecīgajiem primārajiem amīniem. Turklāt to var izmantot arī kā antioksidantu un elektronu akceptoru pusvadītāju materiālu sagatavošanai.

3. Zāļu izpēte:

To var izmantot metālu kompleksu skrīningam farmaceitiskajos pētījumos. Tā kā tas var veidot spilgti sarkanu kompleksu, to var izmantot, lai noteiktu, vai savienojums satur metāla jonus. Īpaši dažām zāļu molekulām, kas satur pārejas metālu jonus, piemēram, dzelzi, varu utt., Tas var būt ļoti noderīgi, pētot metālu koordinācijas efektus to farmakoloģiskās aktivitātes pētījumos un farmakokinētikā.

4. Vides monitorings:

To var izmantot organisko piesārņotāju analīzei vides monitoringā. Tam ir iespēja veidot kompleksus ar noteiktiem organiskiem piesārņotājiem, piemēram, benzolu, pārtikas piedevām, zālēm utt. Šos organiskos piesārņotājus paraugā var ekstrahēt ar pirmapstrādes tehnoloģiju un pēc tam reaģēt ar to, veidojot krāsu kompleksu. ērts analīzes procesa kvantitatīvai noteikšanai. Tāpēc to var izmantot organisko piesārņotāju noteikšanai ūdenī, augsnē un gaisā.

5. Bioanalīze:

To var izmantot noteiktu biomakromolekulu noteikšanai bioanalīzē. Piemēram, mijiedarbojoties produktam ar olbaltumvielām, var mainīt olbaltumvielu molekulas, tādējādi realizējot olbaltumvielu atdalīšanu un šūnu komponentu noteikšanu. Turklāt to var izmantot arī DNS analīzē, fermentu reakcijā, vides monitoringā un citos pētījumos.

Noslēgumā jāsaka, ka tas ir ļoti nozīmīgs organiskais peroksīds, kam ir lielas pielietojuma perspektīvas metālu jonu analīzē, organiskajā sintēzē, farmācijas pētījumos, vides monitoringā un bioloģiskajā analīzē.

Cupferronir organisks peroksīds, un tā sintēzes metodei galvenokārt ir trīs veidi: Cannizzaro reakcijas metode, nitrozofenola metode un -naftola metode. Šīs trīs metodes tiks iepazīstinātas atsevišķi.

1. Cannizzaro reakcijas metode:

Cannizzaro reakcija ir reakcija, kurā fenilhidrazīns tiek oksidēts ūdens šķīdumā, veidojot produktu. Reakcijā vispirms fenilhidrazīns bāziskos apstākļos reaģē ar brīvajiem hidroksīda joniem, veidojot oksīma alkoksīda anjonu, kas pēc tam tiek oksidēts ar gaisu, veidojot produktu. Cannizzaro reakciju var veikt, veicot šādas darbības:

(1) Fenilhidrazīna sagatavošana. Reaģējiet anilīnu un hlorskābi, lai iegūtu fenilhidrazīna sāli, pēc tam pievienojiet bezūdens amonjaka ūdeni un pēc hidrolīzes iegūstiet fenilhidrazīnu.

(2) Reakcijā veidojas oksīma alkoksīda anjons. Izšķīdinot fenilhidrazīnu vāji sārmainos apstākļos, piemēram, nātrija hidroksīdā vai nātrija karbonātā, rodas oksīma alkoksīda anjons.

(3) Oksidācijas reakcija. Sārmainā vidē, kuras pH ir aptuveni 8, ievadiet gaisu oksīma spirta anjonu šķīdumā un uzkarsējiet to līdz 80-90 grādiem. Tas pakāpeniski veidosies un galu galā izgulsnēsies.

Specifiskā reakcijas formula tā sintēzei ar Kanizaro reakcijas metodi ir:

C₆H₅NHNH₂+ Ak^- → C₆H₅N(OH)NH^- + H₂O

C₆H₅N(OH)NH^- + O₂ → C₆H₅N(O)OH + H₂O₂+ Ak^-

C₆H₅N(O)OH + OH^- → C₆H₅N(O)OH₂^- + H₂O

C₆H₅N(O)OH₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. Nitrozofenola metode:

Nitrozofenola metode ir produkta iegūšanas metode, nitrozofenolam reaģējot ar benzaldehīdu. Reakciju var iedalīt divos posmos:

(1) Nitrozofenola sagatavošana. Reaģējiet anilīnu ar slāpekļskābi, lai iegūtu nitrozoanilīnu, kas tiek hidrolizēts sārmainos apstākļos, lai iegūtu nitrozofenolu.

(2) Reakcija to rada. Nitrozofenola un benzaldehīda reakcija etanola šķīdinātājā rada.

Specifiskā reakcijas formula tā sintēzei ar nitrozofenola metodi ir:

C₆H₅NĒ₂+ 2 NaOH → C₆H₄(AK VAI) (NĒ) (Na) + NaNO₂ + H₂O

C₆H₄(AK VAI) (NĒ) (Na) + C₆H₅CHO → C₆H₅N(O)C₆H₄OH + NaOH

3. -naftola metode:

Naftola metode ir metode Tā iegūšanai, naftolu reaģējot ar fenilhidrazīnu sārmainos apstākļos. Reakciju var iedalīt divos posmos:

(1) -naftola sagatavošana. -naftilamīna oksidēšana vara hidroksīda katalīzē rada -naftolu.

(2) Reakcija to rada. Naftola un fenilhidrazīna reakcija sārmainos apstākļos rada.

Specifiskā reakcijas formula tā sintēzei ar naftola metodi ir:

C₁₀H₇NH₂+ CuO → C₁₀H₇OH + Cu(NH₂)₂

C₁₀H₇OH + C₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇OH + NH₃

Rezumējot, tā sintēzes metodes galvenokārt ietver Cannizzaro reakcijas metodi, nitrozofenola metodi un -naftola metodi. Augsta tīrībaCupferronvar iegūt ar šīm metodēm izmantošanai dažādos ķīmiskos lietojumos un ražošanas procesos.

Spektrālās īpašības:

Tā ultravioletās absorbcijas maksimums atrodas starp 250-300 nm, un infrasarkanais spektrs parāda raksturīgus maksimumus, piemēram, NO stiepšanās vibrāciju, CH stiepšanās vibrāciju, CO stiepšanās vibrāciju un benzola gredzena stiepšanās vibrāciju.

1. Produkta absorbcijas spektra raksturlielumi:

Tam ir vairākas elektroniskas strukturālās vienības (piemēram, benzola gredzeni, urīnvielas funkcionālās grupas utt.), tāpēc tā absorbcijas spektra raksturlielumi ir salīdzinoši sarežģīti. Saskaņā ar literatūras ziņojumiem tai ir spēcīga absorbcijas josla 250-300 nm apgabalā, ko galvenokārt izraisa π-π* pāreja; ir arī vājāka absorbcijas josla 300-400 nm apgabalā, kas atrodas aptuveni pie 324 nm, ko var izraisīt n-π* pārejas. Turklāt dažādos polārajos šķīdinātājos mainījās arī tā absorbcijas spektra maksimālā pozīcija un intensitāte. Ja kā šķīdinātāju izmanto etanolu, tā maksimālā absorbcijas maksimums ir tuvu 315 nm, hloroformā tas ir tuvu 350 nm, acetonā tas ir aptuveni 310 nm.

2. It un pārejas metālu jonu spektrālās īpašības pēc kompleksu veidošanās:

Kā daudzzobu ligands tas var veidot dažādus kompleksus ar pārejas metālu joniem, un attiecīgi mainās tā absorbcijas spektrs. Piemēram, dzelzs jonu klātbūtnē tas var veidot hromogēnu Fe(Cup)3 kompleksu ar maksimālo absorbcijas viļņa garumu aptuveni 530 nm. Turklāt, ja to izmanto kā ligandu, veidojot kompleksu ar pārejas metāla jonu, mainīsies arī hromogēnā kompleksa absorbcijas spektra pīķa pozīcija un intensitāte, jo metāla jons ietekmē tā elektronisko struktūru.

3. Tā pielietojums spektrofotometrijā:

Tā kā tam ir spēcīgs absorbcijas spektrs pēc kompleksa veidošanās ar dažiem pārejas metālu joniem, dažādu pārejas metālu jonu saturu var noteikt ar spektrofotometriju. Ņemot par piemēru dzelzs jonu, pārbaudāmajam paraugam reaģējot ar It pārpalikumu, var izveidoties krāsains Fe(Cup)3 komplekss, pēc tam ar spektrofotometru mēra absorbcijas vērtību un aprēķina tā koncentrāciju pēc Bēra likuma. . Papildus dzelzs joniem to var izmantot arī kā ligandu metālu jonu, piemēram, mangāna, kobalta, niķeļa, vara un indija, spektrofotometriskā noteikšanā.

Visbeidzot, tā spektrālās īpašības ir cieši saistītas ar tā kompleksu ar pārejas metālu joniem spektrālajām īpašībām un tiek plaši izmantotas analītiskajā ķīmijā, farmācijas pētījumos, vides monitoringā un citās jomās.

Populāri tagi: cupferron cas 135-20-6, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, lielapjoma, pārdošana