Litija hlorīda pulveris, bieži aizēnojot tā slavenākā brāļa un māsas litija karbonāta psihiatriskos lietojumos, ir savdabīgu īpašību krājums, kas robežojas ar alķīmisko vielu. Saskaroties ar mitru gaisu, šis delikatācijas sāls iziet tik enerģisku hidratāciju, ka tas burtiski var sevi izšķīdināt briesmīgā peļķē, padarot to par vienu no nedaudzajām vielām, kas var spontāni sašķidrināt mitru vidi. Liesmas testos tas rada karmīnu - sarkano krāsu tik intensīvu, ka 19. - gadsimta pirotehniki to izmantoja, lai simulētu asinis teātra uguņošanā, savukārt mūsdienu zinātnieki šo īpašību izmanto atomu absorbcijas spektroskopijā. Pulverim ir savāda šķīdības izturēšanās organiskos šķīdinātājos - gandrīz nešķīst acetonā, bet viegli izšķīst spirtiem - quirk, kas satracināja agrīnos ķīmiķus. Iespējams, ka lielākie, koncentrētie litija hlorīda šķīdumi var atbalstīt cilvēka svaru tā dēvētajā “blīvuma kolonnā”, radot ilūziju par staigāšanu pa ūdeni, lai gan šādu selīnu kaustiskais raksturs padara to par bīstamu partijas triku. Jaunākie pētījumi ir atklājuši tā kā "molekulārās līmes" potenciālu kriokonservācijā, kur tas stabilizē olbaltumvielas zemāka līmeņa temperatūrā, izmantojot mehānismus, kas vēl nav pilnībā izprotami, norādot uz neizmantotiem pielietojumiem biotehnoloģijā.
|
Ķīmiskā formula |
Clli |
|
Precīza masa |
42 |
|
Molekulmasa |
42 |
|
m/z |
42 (100.0%), 44 (32.0%), 41 (8.2%), 43 (2.6%) |
|
Elementārā analīze |
Cl, 83,63; Li, 16.37 |
|
|
|
Litija hlorīda pulverisir neorganiska viela ar molekulāro formulu licl un molekulmasu 42,39. Tas ir balts kristāls ar delikcenci, sāļo garšu un viegli šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, ūdenī, etanolā, acetonā un piridīnā. Litija hlorīds pieder zemas toksicitātes kategorijai, taču tam ir spēcīga kairinoša un kodīga ietekme uz acīm un gļotādām.
Galvenais mērķis
1. Gaisa kondicionēšana
Litija hlorīdam ir svarīga loma gaisa kondicionēšanas jomā, un to parasti izmanto kā sausinātāju. Tā mitruma absorbcijas veiktspēja padara litija hlorīdu par galveno sastāvdaļu gaisa kondicionēšanas sistēmās, īpaši vidē, kurai nepieciešama precīza mitruma kontrole.
2. Ķīmiskie reaģenti
Litija hlorīds kā svarīgs ķīmiskais reaģents tiek plaši izmantots dažādās ķīmiskajās reakcijās laboratorijā. Hlorīda un litija joni, ko tas nodrošina, var reaģēt ar citiem joniem, lai radītu nešķīstošus hlorīdus vai litija sāļus, piemēram, sudraba hlorīdu.
3. Flux
Metināšanas procesa laikā litija hlorīdu var izmantot kā plūsmu, lai palīdzētu uzlabot metināšanas kvalitāti un efektivitāti. Tā ķīmiskās īpašības ļauj tai kalpot kā tīrīšanas un mitrināšanas līdzeklis metināšanas procesā.
4.
Litija hlorīda higroskopiskums arī padara to par efektīvu izžūšanu. Litija hlorīds var absorbēt mitrumu un neļaut priekšmetiem kļūt mitram vidē, kas prasa to sausu.
5. Uguņošanas ierīču ražošana
Litija hlorīds tiek izmantots arī uguņošanas ražošanā. Tās ķīmiskās īpašības ļauj tai radīt īpašas krāsas un efektu uguņošanas ierīču sadedzināšanas laikā.
6. Bateriju rūpniecība
Akumulatoru rūpniecībā litija hlorīdu izmanto, lai ražotu litija mangāna bateriju elektrolītus, un tas ir viens no svarīgākajiem izejvielām akumulatoru ražošanai. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī metāla litija elektrolītiskai sagatavošanai, kas ir galvenā izejviela metāliska litija ražošanai.
7. Metāliskā litija sagatavošana
LICL/KCL jauktā izkausētā sāls elektrolizēšanas metodi parasti izmanto rūpniecībā, lai sagatavotu metālisku litiju. Šī procesa laikā litija hlorīds kā izkusušā sāls daļa nodrošina nepieciešamos litija jonus.
8. Farmaceitiskā rūpniecība
Litija hlorīds tiek izmantots arī farmācijas nozarē. Lai arī tās tiešā lietošana zāļu ražošanā ir reti sastopama, litija sāļiem (piemēram, litija karbonātam) ir liela nozīme garīgo slimību ārstēšanā. Dažas litija hlorīda īpašības var sniegt pamatu tā piemērošanai farmācijas jomā.
9. Metināšanas materiāli
Litija hlorīdu var izmantot kā alumīnija metināšanas līdzekli, palīdzot uzlabot metināto savienojumu kvalitāti un izturību.
10. Gaisa kondicionēšanas aprīkojums
Litija hlorīdu var izmantot ne tikai kā sausinātāju gaisa kondicionēšanas iekārtās, bet arī citu komponentu, piemēram, īpašo cementa izejvielu ražošanā, ražošanā.
Efektivitātes lēciena precizitāte un stabilitāte
11. Analītiskie reaģenti
Analītiskajā ķīmijā litija hlorīdu var izmantot kā analītisku reaģentu, lai noteiktu noteiktu jonu vai savienojumu klātbūtni.
12. Siltuma apmaiņas nesējs
Litija hlorīds kalpo kā nesējs noteiktās siltuma apmaiņas sistēmās, palīdzot pārnest siltumu.
13. Katalizators
Dažās ķīmiskajās reakcijās litija hlorīds var kalpot kā katalizators vai CO katalizators, lai palielinātu reakcijas ātrumu un efektivitāti. Piemēram, litija hlorīda pievienošana ievērojami palielināja reakcijas ražu oksadiazola estera sintēzē.
Lietojumprogrammu piemēri
1. Pielietojums ķīmiskajā sintēzē
Organiskā sintēzē litija hlorīds var veicināt noteiktas ķīmiskas reakcijas. Piemēram, PIVCL katalīzē piemērots daudzums litija hlorīda var veicināt jauktu anhidrīdu ideālu sagatavošanu un panākt efektīvu pārvēršanu, kad savienojums reaģē ar fenilgrupas hirālo palīggrupu. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī kā katalizatoru vai CO katalizatoru, lai piedalītos citās organiskās sintēzes reakcijās.
2. Pielietojums materiāla sagatavošanā
Materiāla sagatavošanā plaši izmanto litija hlorīdu. Piemēram, litija hlorīdu var izmantot kā izejvielu vai piedevu noteiktu funkcionālu materiālu sagatavošanā. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī, lai sagatavotu neorganiskus non - metāliskus materiālus, piemēram, keramiku un stiklu.
3. Pielietojums farmācijas nozarē
Lai arī litija hlorīdu reti lieto tieši narkotiku ražošanā, litija sāļiem ir liela nozīme garīgo slimību ārstēšanā. Piemēram, litija karbonāts ir parasti lietots anti mānijas līdzeklis, ko var izmantot tādiem apstākļiem kā mānija un bipolāri traucējumi. Dažas litija hlorīda īpašības var sniegt pamatu tā piemērošanai farmācijas jomā, bet ir nepieciešami turpmāki pētījumi un attīstība.
4. Pieteikumi enerģijas jomā
Litija hlorīdam ir arī potenciāls pielietojums enerģijas nozarē. Piemēram, litijā - jonu baterijās litija hlorīds var kalpot kā elektrolīta daļa, nodrošinot litija jonus un piedaloties akumulatora uzlādes un izlādes procesos. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī cita veida baterijās vai enerģijas uzkrāšanas ierīcēs, nodrošinot atbalstu enerģijas nozares attīstībai.
5. Pielietojums vides aizsardzības jomā
Uzlabojot vides izpratni un vides noteikumu stiprināšanu, arvien lielāka uzmanība ir pievērsta litija hlorīda piemērošanai vides aizsardzības jomā. Piemēram, litija hlorīdu var izmantot, lai ārstētu noteiktus piesārņotājus notekūdeņos un palīdzētu attīrīt ūdens kvalitāti. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī citās vides aizsardzības tehnoloģijās, piemēram, gāzes apstrāde, cieto atkritumu apstrāde utt.
6. Lietojumprogrammas elektronikas nozarē
Litija hlorīds tiek plaši izmantots arī elektronikas nozarē. Piemēram, pusvadītāju materiālu sagatavošanas procesā litija hlorīdu var izmantot kā palīgvielu, lai mainītu pusvadītāju materiāla elektriskās īpašības. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī elektronisko komponentu, integrētu shēmu un citu elektronisko produktu sagatavošanā.
7. Pielietojums katalizatora sagatavošanā
Litija hlorīdu var izmantot kā katalizatoru vai CO katalizatoru, lai piedalītos noteiktu ķīmisko reakciju katalītiskajā procesā. Piemēram, litija hlorīda pievienošana var palielināt reakcijas ātrumu un selektivitāti noteiktu organisko savienojumu sintēzē. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī, lai sagatavotu cita veida katalizatorus, piemēram, metāla katalizatorus, skābes katalizatorus utt.
8. Pielietojums gumijas nozarē
Gumijas rūpniecībā tiek izmantots arī litija hlorīds. Piemēram, gumijas vulkanizācijas procesā litija hlorīdu var izmantot kā vulkanizācijas paātrinātāju, lai uzlabotu vulkanizācijas ātrumu un gumijas pakāpi. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī gumijas piedevu, gumijas anti - novecošanās līdzekļu un citu gumijas izstrādājumu pagatavošanā.
9. Lietojumprogramma tekstilizstrādājumu nozarē
Tekstilizstrādājumu nozarē litija hlorīdu var izmantot, lai ārstētu tekstilizstrādājumus un uzlabotu to veiktspēju. Piemēram, litija hlorīdu var izmantot tekstilizstrādājumu krāsošanas un drukāšanas procesos kā krāsošanas un drukāšanas palīdzību. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī ūdensnecaurlaidīgos, ugunsdrošos un citos tekstilizstrādājumu apstrādes procesos.
10. Pielietojums lauksaimniecības jomā
Litija hlorīdam ir arī potenciāls pielietojums lauksaimniecības jomā. Piemēram, litija hlorīdu var izmantot tādu lauksaimniecības ķīmisko vielu kā pesticīdu un mēslošanas līdzekļu sagatavošanā. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī, lai uzlabotu augsnes īpašības un palielinātu ražu. Tomēr jāatzīmē, ka litija hlorīda piemērošana lauksaimniecības jomā ir jāpievērš piesardzībai, lai izvairītos no negatīvas ietekmes uz vidi un kultūrām.
11. Pieteikumi militārajā jomā
Litija hlorīda ir arī pielietojumi militārajā jomā. Piemēram, uguņošanas signālugunis, litija hlorīdu var izmantot kā krāsojamo līdzekli, lai iegūtu īpašas krāsas un efektus. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī cita veida militāro ķīmisko vielu un aprīkojuma sagatavošanai.
12. Pieteikumi kosmiskās aviācijas laukā
Litija hlorīdam ir arī potenciāls pielietojums kosmiskās aviācijas laukā. Piemēram, kosmosa kuģa termiskās vadības sistēmā litija hlorīdu var izmantot kā termisko vadības materiālu, lai palīdzētu regulēt kosmosa kuģa temperatūru. Turklāt litija hlorīdu var izmantot arī cita veida kosmiskās materiālu un aprīkojuma sagatavošanai.
13. Pielietojums ikdienas dzīvē
Lai arī litija hlorīdam ir nozīmīga loma rūpniecības ražošanā, tam ir arī pielietojums ikdienas dzīvē. Piemēram, litija hlorīds ir izmantots kā viena no sastāvdaļām dažos sāls aizstājējus. Tomēr litija hlorīda toksiskās ietekmes dēļ uz ķermeni šis pielietojums ir pārtraukts. Tomēr citus -} toksiskus vai zemas litija hlorīda toksicitātes lietojumus joprojām var atrast ikdienas dzīvē, piemēram, noteiktu tīrīšanas līdzekļu, dezinfekcijas līdzekļu utt. Gatavošanai utt.
Šķīdība:
Litija hlorīdam ir nātrija hlorīda struktūra, un tā ķīmiskās saites nav tipiskas jonu saites. Tāpēc tas var izšķīdināt daudzos organiskos šķīdinātājos un veidot adduktus ar etanolu, metanolu un amīniem ar dažādām kompozīcijām. Šo īpašību var izmantot, lai atdalītu litija hlorīdu no sārmu metāla hlorīdiem.
Sakarā ar mazāku jonu rādiusu un lielāku litija hidratācijas enerģiju, litija hlorīda šķīdība ir daudz augstāka nekā citiem hlorīdiem tajā pašā grupā (83 g/100 ml, 20 grādi). Tā ūdens šķīdums ir sārmains.
Ķīmiskā īpašība:
Ūdens šķīdums ir neitrāls vai nedaudz sārmains. Vēdes litija hlorīda elektrolīze var radīt metālisku litiju un hlora gāzi. Elektrolītiskā bezūdens litija hlorīds piridīna šķīdumā var arī nogulsnēt metālisku litiju.
Litija hlorīds var veidot dažādus hidrātus, un LICL - H2O fāzes diagramma skaidri parāda, ka tā hidrātos ietilpst licl · h2o, licl · 2h2o, licl · 3h2o, licl · 5h2o utt. Kristāla ūdens skaits ir atkarīgs no kristalizācijas temperatūras un zemāka temperatūra, jo augstāka ir hidratācijas pakāpe.
LI var veidot sarežģītus jonus ar amonjaku [Li (NH3) 4], tāpēc amonjaka šķīdība litija hlorīda šķīdumā ir daudz augstāka nekā ūdenī. Tāpat kā citi jonu hlorīdi, litija hlorīds var arī nodrošināt hlorīdu un litija jonus ūdens šķīdumos, izgulsnējot nešķīstošus hlorīdus vai litija sāļus ar noteiktiem citiem joniem, piemēram, sudraba hlorīdu:
LICL + AGNO3 → AGCL ↓ + LINO3
Populāri tagi: litija hlorīda pulveris CAS 7447-41-8, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkšana, cena, lielapjoma pārdošana