Nātrija dietildiokarbamāts, ķīmiskā formula (C2H5) 2ncssna, balts līdz bezkrāsains pārslu kristāls. Higroskopisks. Tas viegli šķīst ūdenī, etanolā, metanolā un acetonā, bet nešķīst ēterī un benzolā. To var izmantot kā vara reaģentu eksperimentos.
Ir trīs ķīmiskās īpašības:
1、Oksidēts līdz disulfīdam
Nātrija dietildiiokarbamāta oksidācija rada disulfīdu, proti, kolhicīna disulfīdu:
2 NaS2CNEt2 + I2 → Et2NC ( S ) S-SC ( S ) NEt2 + 2NaI
Šis disulfīds tika pārdots kā antialkoholisks līdzeklis ar nosaukumiem Antabuse un Disulfiram. Disulfīda hlorēšana var nodrošināt aminoatiokarbonilhlorīdu.
2、Kā ligands
Dietildiokarbamāts var helātu ar daudziem " mīkstiem " metāla joniem caur diviem sēra atomiem. Ir zināmi arī citi sarežģītāki savienošanas režīmi, piemēram, izmantojot vienu no diviem sēra atomiem kā viena zoba ligandu vai savienojošo ligandu. Tā kā tas var veidot planāru kvadrātveida kompleksu ar vara joniem un pelēkzaļo kompleksu var ekstrahēt ar tetrahloroglekli, to dažreiz sauc par / 3 、 vara reaģentu.
Slāpekļa oksīda brīvo radikāļu slazdošana
Dietylditiokarbamāta-dzelzs komplekss ir viena no nedaudzajām metodēm, kas var nodrošināt pētījumus par slāpekļa oksīda ( NO ) brīvo radikāļu veidošanos bioloģiskajos materiālos. Lai gan NO audu pusperiods ir tik īss, ka to nevar noteikt, NO ir viegli apvienot ar šo kompleksu. Veidotais mononitrozo-dzelzs komplekss ( E : MNIC ) ir stabils, un to spektrā var noteikt ar elektronu griešanās rezonansi ( EPR ).
Nātrija dietildiokarbamātu var iegūt, sajaucot oglekļa disulfīdu un dietilamīnu un neitralizējot ar nātrija hidroksīdu:
CS2 + HN ( C2H5 ) 2 + NaOH → NaS2CN ( C2H5 ) 2 + H2O
Citus ditiokarbamātus var iegūt arī, tādā pašā veidā sajaucot sekundāro amīnu un oglekļa disulfīdu. Tos parasti izmanto kā pārejas metāla jonu helātus un herbicīdu un sulfīdu sastāvdaļu prekursorus.