Magnija etoksīds, ķīniešu valodā pazīstams arī kā etanola magnijs, ir organisks magnija sāls. Tā ir pulverveida viela, kas izskatās no baltas līdz gaiši pelēkai. Molekulārā formula ir C4H10MgO2, ar molekulmasu 114,43. Tā CAS numurs ir 2414-98-4. Stabils istabas temperatūrā un spiedienā, taču saskarē ar ūdeni, mitrumu, spēcīgām skābēm vai oksidētājiem var izraisīt spēcīgas reakcijas. Izvairieties no saskares ar oksīdiem un ūdeni. Grūti šķīst ēteros un ogļūdeņražos, nedaudz šķīst ūdenī un šķīst etanolā. Izmanto kā katalizatora nesēju polipropilēna, augsta blīvuma polietilēna un zema blīvuma polietilēna olefīna polimerizācijai. Izejvielas precīzai keramikai. Pielietojums vides aizsardzības jomā galvenokārt ir paredzēts smago metālu jonu attīrīšanai rūpnieciskajos notekūdeņos. Pateicoties tās unikālajai struktūrai, tas var efektīvi apvienoties ar smago metālu joniem, lai tos atdalītu no notekūdeņiem, tādējādi sasniedzot mērķi attīrīt ūdens kvalitāti.
(Produkta saite: Skatīt šeit: https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-Intermediates/magnesium-ethoxide-cas-2414-98-4.html)
1. metode:
Reakcijas vienādojums:
Mg + C2H5Br → Mg (C2H5)Br
Mg (C2H5)Br + 2C2H5OH → Mg(C2H5O)2 + C2H5Br
Tostarp Mg apzīmē metālisku magniju, C2H5Br apzīmē alkilhalogenīdus (piemēram, etilmagnija bromīdu), C2H5OH apzīmē etanolu, Mg (C2H5) Br apzīmē alkilmagnija savienojumus un Mg (C2H5O) 2 apzīmē magnija etoksīdu. Reakcija ir sadalīta divos posmos. Pirmkārt, magnija metāls reaģē ar alkilhalogenīdiem, veidojot atbilstošus alkilmagnija savienojumus, un pēc tam reaģē ar etanolu, veidojot magnija etoksīdus. Šī ir plaši izmantota organiskās sintēzes metode, kas piemērota dažāda veida organisko magnija savienojumu un citu organisko metālu savienojumu sagatavošanai.
Magnija etoksīdu sagatavošanas soļi ar alkilēšanas reakciju ir šādi:
Eksperimenta soļi:
1. Sagatavojiet laboratorijas aprīkojumu: izžāvējiet metāla magnija loksnes žāvētājā un sagatavojiet stikla instrumentus (piemēram, apaļkolbas vai vārglāzes) un reakcijas tvertnes.
2. Sagatavojiet alkilhalogenīdus: pievienojiet alkilhalogenīdus bezūdens etanolam, lai tie pilnībā izšķīdinātu. Pārliecinieties, ka alkilhalogenīdi nesatur mitrumu, lai neietekmētu reakciju.
3. Darbības laikā uzturiet bezūdens vidi: Eksperimentā ir nepieciešams stingri kontrolēt reakcijas sistēmas bezūdens vidi, lai nodrošinātu, ka reakcija norit normāli. Reakcijas tvertnes un darbības vides aizsardzībai var izmantot inertas gāzes (piemēram, slāpekli), neļaujot mitrumam no gaisa iekļūt reakcijas sistēmā.
4. Reakcijas ierīces montāža: ievietojiet sausas metāla magnija loksnes stikla instrumentā, piemēram, apaļkolbā vai vārglāzē.
5. Alkilhalogenīdu pievienošana: Lēnām ielejiet bezūdens etanolu, kas satur alkilhalogenīdus, stikla instrumentā, kurā ir magnija metāla loksnes, līdz tās ir pilnībā pārklātas.
6. Reakcijas norise: Karsējiet metāla magnija un alkilhalogenīdu maisījumu reakcijas traukā zem inertas gāzes aizsardzības. Apkurei var izmantot sildīšanas plāksnes vai liesmas. Reakcijas temperatūra parasti tiek kontrolēta starp 30-50 grādiem pēc Celsija, lai veicinātu reakcijas norisi.
7. Kad reakcija ir pabeigta, atdzesējiet reakcijas trauku un iegūstiet magnija etoksīda šķīdumu. Saskaņā ar eksperimentālām vajadzībām tīrus magnija etoksīda produktus var ekstrahēt, filtrējot vai iztvaicējot šķīdinātāju.
2. metode:
Šķīdinātāja metode magnija etoksīdu sintezēšanai ir plaši izmantota ķīmiskās sintēzes metode.
Reakcijas vienādojums:
Mg + 2C2H5OH → Mg(C2H5)2O + H2
Mg + C4H8O2→ Mg (C4H7O2)2
Tostarp Mg apzīmē metālisku magniju, C2H5OH apzīmē etanolu, C4H8O2 apzīmē etilacetātu, Mg (C2H5) 2O apzīmē magnija etoksīdu un Mg (C4H7O2) 2 apzīmē citu magnija etoksīda formu. Galvenais reakcijas posms ir magnija metāla reakcija ar etanolu un etilacetātu, lai iegūtu magnija etoksīdu. Šo metodi var izmantot, lai sagatavotu tīrus magnija etoksīdus kā svarīgu reaģentu organiskajā sintēzē.
Eksperimenta soļi:
1. Sagatavojiet laboratorijas aprīkojumu: izžāvējiet metāla magnija loksnes žāvētājā un sagatavojiet stikla instrumentus (piemēram, apaļkolbas vai vārglāzes) un reakcijas tvertnes.
2. Sagatavojiet šķīdumu A. Sausā traukā ielejiet bezūdens etanolu. Pārliecinieties, ka etanolā nav mitruma un to var apstrādāt ar žāvēšanas līdzekļiem (piemēram, molekulārajiem sietiem), lai noņemtu mitrumu.
3. Sagatavojiet šķīdumu B: pievienojiet etilacetātu citā sausā traukā. Tāpat pārliecinieties, ka etilacetātam nav mitruma.
4. Darbības laikā uzturiet bezūdens vidi: Eksperimentā ir nepieciešams stingri kontrolēt reakcijas sistēmas bezūdens vidi, lai nodrošinātu, ka reakcija norit normāli. Reakcijas tvertnes un darbības vides aizsardzībai var izmantot inertas gāzes (piemēram, slāpekli), neļaujot mitrumam no gaisa iekļūt reakcijas sistēmā.
5. Reakcijas ierīces montāža: ievietojiet metāla magnija loksni stikla instrumentā, piemēram, apaļkolbā vai vārglāzē.
6. Pievienojiet šķīdumu A: Lēnām ielejiet šķīdumu A stikla instrumentā, kurā ir magnija metāla loksnes, līdz tas ir pilnībā pārklāts.
7. Pievienojiet šķīdumu B. Lēnām ielejiet šķīdumu B stikla instrumentā, kas satur magnija metāla loksnes un šķīdumu A, maisot maisījumu ar stikla stienīti. Maisījuma maisīšana var veicināt reakcijas gaitu.
8. Reakcijas process: Aizsardzībā ar inertu gāzi metāla magnijs reakcijas traukā reaģē ar etanolu un etilacetātu. Apkurei var izmantot sildīšanas plāksnes vai liesmas. Reakcijas temperatūra parasti tiek kontrolēta starp 30-50 grādiem pēc Celsija, lai veicinātu reakcijas norisi.
Kad reakcija ir pabeigta, atdzesējiet reakcijas trauku un iegūstiet magnija etoksīda šķīdumu. Saskaņā ar eksperimentālām vajadzībām tīrus magnija etoksīda produktus var ekstrahēt, filtrējot vai iztvaicējot šķīdinātāju.
3. reakcija:
Reakcijas vienādojums:
MgCl2 · 6H2O + 4C2H5OH → Mg (C2H5) 2O + 2HCl + 6H2O
Tostarp MgCl2 · 6H2O apzīmē hidratētu magnija sāli (magnija hlorīda heksahidrātu), C2H5OH apzīmē etanolu, Mg (C2H5) 2O apzīmē magnija etoksīdu un HCl apzīmē sālsskābi. Galvenais reakcijas posms ir reakcija starp hidratētu magnija sāli un etanolu, lai iegūtu magnija etoksīdu. Šo reakciju parasti veic hidrotermālos apstākļos, lai uzlabotu reakcijas ātrumu un produkta tīrību.
Eksperimenta soļi:
1. Sagatavojiet laboratorijas aprīkojumu: sagatavojiet reakcijas traukus (piemēram, apaļkolbas) un sildīšanas ierīces.
2. Reakcijas trauku un reaģentu iepriekšēja apstrāde: rūpīgi iztīriet reakcijas traukus un izpūtiet tos ar sausu slāpekli, lai nodrošinātu vidi bez putekļiem un bezūdens. Etanolu var apstrādāt ar desikantiem (piemēram, molekulārajiem sietiem), lai noņemtu mitrumu.
3. Reakcijas ierīces montāža: reakcijas traukā pievienojiet hidratētu magnija sāli.
4. Etanola pievienošana: Lēnām pievienojiet etanolu reakcijas traukā, līdz hidratētais magnija sāls ir pilnībā pārklāts.
5. Reakcijas norise: karsēšanas apstākļos noslēdziet reakcijas trauku un ievietojiet to pastāvīgas temperatūras vannā vai augstspiediena traukā. Reakcijas temperatūras un laika izvēle ir izšķiroša reakcijas produktu veidošanās procesā.
6. Reakcijas trauka atdzesēšana. Kad reakcija ir pabeigta, izņemiet reakcijas trauku no pastāvīgas temperatūras vannas vai augstspiediena trauka un ļaujiet tam atdzist līdz istabas temperatūrai.
7. Produktu atdalīšana: atdaliet produktus, izmantojot piemērotas metodes (piemēram, filtrēšanu vai centrifugēšanu).
8. Žāvēšanas produkts: atdalītos magnija etoksīdus var žāvēt vakuumā vai zemā temperatūrā.