Nātrija bromāts(NaBrO3) (saite:Skatīt šeit: https://www.bloomtechz.com/synthetic-Chemical/sodium-Bromate-Powder-Cas-7789-38-0.html) ir bezkrāsains vai balts kristāls, kas pastāv bezkrāsainu vai baltu kristālu veidā, parasti bloku vai granulu veidā. Tam ir laba šķīdība ūdenī un tas var ātri izšķīst un izraisīt protonu apmaiņas reakcijas. Tā šķīdība palielinās, paaugstinoties temperatūrai. Kristāla struktūra pieder ortogonālajai kristālu sistēmai. Režģa parametri ir a=7.713 Å, b=5.442 Å un c=6.496 Å. Tostarp katru Na+jonu ieskauj astoņi skābekļa atomi, un katrs BrO3- jons atrodas blakus sešiem nātrija joniem. Tas ir relatīvi stabils istabas temperatūrā, bet sadalīšanās reakcijas notiek augstā temperatūrā vai karsēšanas apstākļos, radot nātrija hlorīdu un skābekli. Tam ir spēcīgas oksidējošas un balinošas īpašības, un tā var oksidēt un iznīcināt dažādus organiskos pigmentus, tādējādi panākot priekšmetu balināšanu. To plaši izmanto balināšanas procesos tādās nozarēs kā papīra ražošana, tekstilizstrādājumi, āda un koksne.
1. metode: nātrija bromāts (NaBrO3) var iegūt, reaģējot ar bromskābi un nātrija hidroksīdu.
Vienādojums ir šāds:
HBrO3+NaOH → NaBrO3+H2O
Šajā reakcijā 1 mols bromskābes (HBrO3) reaģē ar 1 molu nātrija hidroksīda (NaOH), veidojot 1 molu nātrija bromāta (NaBrO).3) un 1 mols ūdens (H2O). Reakciju veic ekvimolārā attiecībā.
1. solis: sagatavojiet laboratorijas aprīkojumu un reaģentus
-Pārliecinieties, ka eksperiments tiek veikts drošā vidē, un valkājiet atbilstošus individuālos aizsardzības līdzekļus, piemēram, eksperimentālos cimdus, aizsargbrilles un laboratorijas jakas.
- Sagatavojiet reakcijas trauku, piemēram, vārglāzi vai mērkolbu, lai sajauktu reaģentus.
-Iegūstiet nepieciešamos reaģentus, tostarp bromskābi (HBrO3) un nātrija hidroksīdu (NaOH).
2. darbība: nosveriet un samaisiet reaģentus
- Precīzi nosveriet noteiktu daudzumu bromskābes (HBrO3) un nātrija hidroksīdu (NaOH), izmantojot svarus.
3. solis: lēnām pievienojiet reaģentus
- Lēnām pievienojiet nosvērto bromskābi un nātrija hidroksīdu reakcijas traukā. Šī procesa laikā uzmanieties, lai izvairītos no šļakatām, un uzmanīgi novērojiet reakciju.
4. solis: maisīšana un karsēšana
-Maisa maisījumu, lai nodrošinātu vienmērīgu reakciju.
-Ja nepieciešama karsēšana, reakcijas trauku var novietot uz sildīšanas plāksnes vai izmantot karstā ūdens vannu, lai kontrolētu reakcijas temperatūru atbilstošā diapazonā. Sildīšana var veicināt reakcijas ātrumu.
5. solis: novērošana un ierakstīšana
-Novērojiet krāsas izmaiņas un gāzu izdalīšanos reakcijas procesā un laicīgi pierakstiet tās.
6. darbība: dzesēšana un filtrēšana
- Kad reakcija ir pabeigta, atdzesējiet reakcijas trauku līdz istabas temperatūrai.
- Filtrējiet produktu, izmantojot filtrpapīru vai citas piemērotas metodes, lai noņemtu piemaisījumus.
7. solis: Kristalizācija un žāvēšana
-Ievietojiet filtrēto šķīdumu kristalizācijas traukā vai stikla traukā un ļaujiet tam lēnām kristalizēties.
-Jūs varat pievienot dažus šķīdinātājus (piemēram, ūdeni) vai pielāgot temperatūru, lai kontrolētu kristalizācijas ātrumu.
-Kad kristalizācija ir pabeigta, viegli nosusiniet kristālisko cieto vielu ar salveti vai citu metodi.
8. darbība: savākšana un uzglabāšana
- Savāciet kristāliskās cietās vielas ar sausu salveti un ievietojiet tās sausā traukā.
- Noslēdziet konteineru un uzglabājiet to sausā, tumšā vietā.
2. metode:
Ķīmiskais vienādojums broma un nātrija hidroksīda reakcijai, lai iegūtu nātrija bromātu:
Br2+6 NaOH → NaBrO3+5 NaBr+3 H2O
Šis vienādojums apraksta reakcijas procesu starp bromu un nātrija hidroksīdu, lai iegūtu nātrija bromātu. Reakcijā 1 mols broma reaģē ar 6 moliem nātrija hidroksīda, veidojot 1 molu nātrija bromāta, 5 molus nātrija bromīda un 3 molus ūdens. Reakcija tiek veikta noteiktā molārā attiecībā.
Detalizētas darbības ir šādas:
1. darbība: maisot, lēnām pievienojiet bromu nātrija hidroksīda šķīdumam un kontrolējiet temperatūru starp 30-40 grādiem.
2. solis: Kad reakcija ir pabeigta, filtrējiet nogulsnes un mazgājiet tās ar lielu ūdens daudzumu, apvienojot filtrātu un mazgāšanas šķīdumu.
3. darbība. Sapludinātajam šķīdumam pievienojiet aktīvo ogli krāsas noņemšanai un filtrējiet, lai iegūtu dzidru šķīdumu. Pievienojiet nātrija bikarbonātu dzidrajam šķīdumam, lai neitralizētu nātrija hidroksīda pārpalikumu, ļaujiet tam nostāvēties un filtrējiet nātrija hidroksīda nogulsnes.
4. solis: kristalizējiet un atdaliet nātrija hidroksīdu, lai iegūtu dibromtetraacetāta kristālus.
5. solis: izšķīdiniet dibromtetraacetāta kristālu ūdenī, pievienojiet atbilstošu daudzumu nātrija bromīda šķīduma un atdaliet kristālus, lai iegūtu nātrija bromāta kristālu.
6. darbība. Izšķīdiniet nātrija bromāta kristālus ūdenī, pievienojiet atbilstošu daudzumu nātrija hidroksīda šķīduma un atdaliet kristālus, lai iegūtu nātrija dibromacetāta kristālus. Izšķīdiniet nātrija dibromacetāta kristālus ūdenī, pievienojiet atbilstošu daudzumu nātrija bromīda šķīduma un atdaliet kristālus, lai iegūtu nātrija bromīda kristālus.
3. metode:
Ķīmiskais vienādojums nātrija hlorāta un kālija bromīda reakcijai, lai iegūtu nātrija bromātu:
3 NaClo3+6 KBr → 3 NaBrO3+5 KBr+3 Cl2
Šis vienādojums apraksta reakcijas procesu starp nātrija hlorātu un kālija bromīdu, lai iegūtu nātrija bromātu. Reakcijā 3 moli nātrija hlorāta reaģē ar 6 moliem kālija bromīda, veidojot 3 molus nātrija bromāta, 5 molus kālija bromīda un 3 molus hlora gāzes. Reakcija tiek veikta noteiktā molārā attiecībā.
Nātrija bromāta sagatavošanas pamatdarbības ir šādas:
1. darbība: droša darbība
Nodrošiniet, lai darbības tiktu veiktas atbilstošā laboratorijas vidē, un valkājiet individuālos aizsardzības līdzekļus, piemēram, laboratorijas cimdus, aizsargbrilles un laboratorijas jakas. Ievērojiet laboratorijas drošības darbības procedūras.
2. darbība. Sagatavojiet reakcijas trauku un reaģentus
Izvēlieties piemērotu reakcijas trauku, piemēram, vārglāzi vai mērkolbu, un sagatavojiet nepieciešamos reaģentus. Tas ietver nātrija hlorātu (NaClO3) un kālija bromīdu (KBr).
3. solis: Reaģentu svēršana un sajaukšana
Izmantojot svarus, precīzi nosveriet noteiktu daudzumu nātrija hlorāta un kālija bromīda. Sajauc tos kopā atbilstoši ķīmiskā vienādojuma proporcijām. Piemēram, sajauciet 1 molu nātrija hlorāta ar 1 molu kālija bromīda.
4. solis: maisīšana un karsēšana
Izmantojiet piemērotus instrumentus, piemēram, stikla stieņus, lai maisītu, lai nodrošinātu vienmērīgu reakciju. Ja ir nepieciešams paātrināt reakcijas ātrumu, karsēšanu var veikt atbilstošā temperatūrā. Sildīšanu var panākt, izmantojot sildīšanas plāksni vai karstā ūdens vannu.
5. solis: novērošana un ierakstīšana
Reakcijas procesā jūs varat novērot dažas parādības, piemēram, krāsas izmaiņas, gāzu izdalīšanos utt. Laicīgi pierakstiet šos novērojumus.
6. solis: atdzesēšana un kristalizācija
Kad reakcija ir pabeigta, atdzesējiet reakcijas trauku līdz istabas temperatūrai. Tas var veicināt produkta kristalizāciju. Kristalizācijas ātrumu var kontrolēt, regulējot temperatūru vai pievienojot šķīdinātājus.
7. solis: produktu atdalīšana un savākšana
Izmantojiet filtrpapīru vai citas piemērotas metodes, lai atdalītu šķīdumu un noņemtu piemaisījumus. Savāciet produktu un ievietojiet to sausā traukā.
8. darbība: žāvēšana un uzglabāšana
Viegli nosusiniet kristālisko cieto vielu ar salveti vai citu absorbējošu materiālu un pēc tam novietojiet to sausā vidē, lai pilnībā izžūtu. Visbeidzot, uzglabājiet produktu noslēgtā traukā, lai izvairītos no mitruma un oksidēšanās.
Iepriekš minētās trīs metodes ir izplatītas metodes nātrija bromāta sagatavošanai laboratorijā, un katrai metodei ir savas priekšrocības, trūkumi un pielietojamība. Faktiskajā ražošanā ir jāizvēlas piemērotas sagatavošanas metodes, pamatojoties uz īpašiem apstākļiem.