Hloramīns-T, pazīstams arī kā N-hlortrifenilmetilhipohlorīts, ir izplatīts oksidētājs un hlorētājs. Izskats ir balts līdz gaiši dzeltens ciets pulveris ar higroskopiskumu. Tā molekulmasa ir 290,5, CAS 127-65-1, un molekulārā formula ir C19H16ClNO2. Tas lieliski šķīst ūdenī, šķīdība ir aptuveni 76 g/100 ml ūdens, un tas izdala lielu daudzumu siltuma. Tas arī viegli šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, etanolā, hloroformā un acetonā. Tam ir vājš skābums un tas spēj jonizēt ūdeņraža jonus ūdenī, tāpēc to var izmantot kā skābi. Tikmēr tai ir arī vāja sārmainība un tā var pieņemt hidroksīda jonus. Hloramīna t struktūra ir dimērs, ko veido trifenilmetilhipohlorīta joni un hlorīda joni, kas sastāv no benzola gredzena un hlora atomiem. Tas ir spēcīgs oksidētājs un hlorētājs, kas var iziet redoksreakcijas ar daudzām vielām. Tas var arī reaģēt ar tādām vielām kā skābes un bāzes. Hloramīna t lietojumi kā parasts oksidētājs un hlorētājs var iziet redoksreakcijas ar daudzām vielām. Tas var arī reaģēt ar tādām vielām kā skābes un bāzes. Tam ir plašs rūpniecisko pielietojumu klāsts. Rūpniecībā to galvenokārt izmanto citu organisko savienojumu, oksidētāju, dezinfekcijas līdzekļu pagatavošanai, kā arī izmanto tādās jomās kā medicīna un pesticīdi.
(Produkta saite: Skatīt šeit: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/indicator-reagent/chloramine-t-Powder-Cas-127-65-1.html)
Hloramīns T ir organisks savienojums, kas satur tādus elementus kā hlors, slāpeklis, skābeklis un sērs, un kura molekulārā formula ir C7H7ClNNaSO2. Šai molekulai ir dažas interesantas ķīmiskās īpašības, un tālāk ir sniegta tās molekulārās struktūras analīze:
Oglekļa ūdeņraža ietvars: hloramīna T molekulārā struktūra ir balstīta uz oglekļa ūdeņraža karkasu, kas sastāv no 7 oglekļa atomiem, 7 ūdeņraža atomiem un 1 hlora atoma. Oglekļa atomi ir savienoti viens ar otru caur atsevišķām saitēm, veidojot stabilu apļveida struktūru.
Slāpekļa atoms: hloramīna T molekulā slāpekļa atoms atrodas uz ogļūdeņraža skeleta un veido trīs kovalentās saites ar diviem oglekļa atomiem un vienu ūdeņraža atomu. Šī struktūra nodrošina slāpekļa atomiem augstu reaktivitāti un ļauj veikt ķīmiskas reakcijas ar citām molekulām vai joniem.
Hlora atoms: Hlora atoms ir svarīga hloramīna T molekulas sastāvdaļa, kas veido kovalentu saiti ar oglekļa atomu uz ogļūdeņraža skeleta. Hlora atomu klātbūtne piešķir hloramīnam T ar oksidējošām un baktericīdām īpašībām.
Skābekļa un sēra atomi: hloramīna T molekulā skābekļa un sēra atomi veido kovalentās saites ar oglekļa atomiem attiecīgi uz oglekļa oglekļa karkasa. Šie atomi ir galvenie elementi, kas veido oksidējošās un sulfoniskās grupas hloramīna T molekulā.
Nātrija atoms: hloramīna T molekulā nātrija atoms veido jonu saiti ar skābekļa atomu, padarot hloramīnu T ūdenī šķīstošu un vadošu.
Hloramīna T molekulārā struktūra nosaka tā daudzās ķīmiskās īpašības un pielietojumu. Tas var reaģēt ar dažādiem organiskiem savienojumiem, veidojot noderīgus savienojumus, piemēram, ceturkšņa amonija sāļus, zāles, pesticīdus, krāsvielas un garšvielas. Tikmēr hloramīnam T piemīt arī oksidējošas un baktericīdas īpašības, ko var izmantot kā dezinfekcijas līdzekli un fungicīdu cilvēku veselības aizsardzībai. Turklāt hloramīnu T var izmantot arī kā starpproduktu citu savienojumu sintēzē, dažu organisko peroksīdu un zāļu sintēzei. Šīs dažādās ķīmiskās īpašības un lietojumi padara hloramīnu T plaši pielietojamu tādās jomās kā ķīmijas inženierija, medicīna un materiālu zinātne.
Hloramīns T ir organisks savienojums ar plašu reaktīvo īpašību klāstu, kas galvenokārt ietver oksidēšanu, reducēšanu, hidrolīzi, aizstāšanu, pievienošanu utt. Tālāk mēs sniegsim detalizētu aprakstu par dažām hloramīna T un tā atbilstošās ķīmiskās vielas galvenajām reakcijas īpašībām. vienādojumi.
1. Hidrolīzes reakcija
Hloramīna T hidrolīzes reakcija ir viena no tās svarīgākajām reakcijām. Kad hloramīns T reaģē ar ūdeni, tas rada amonija diacetātu un HCl. Šī reakcija notiek skābā vidē, parasti kā katalizatoru izmantojot etiķskābi. Šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu var izteikt šādi: 2NH4Cl (s) + CH3COOH (aq) → (CH3COO)2NH2 (aq) + 2HCl (aq).
2. Oksidācijas reakcija
Hloramīnam T piemīt oksidējošas īpašības un tas var oksidēt noteiktus organiskos savienojumus. Piemēram, hloramīns T var reaģēt ar spirta savienojumiem, veidojot aldehīda savienojumus. Šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu var izteikt šādi:
R-OH+2ClNH2 + 2HClO → R-CHO + 2HCl + 2NH4Cl.
3. Redukcijas reakcija
Hloramīns T var piedalīties arī reducēšanas reakcijās kā reducētājs. Piemēram, hloramīns T var tikt reducēts ar nepiesātinātām grupām, piemēram, nitro- un karboksilgrupām dažos organiskos savienojumos, radot atbilstošus amīna vai spirta savienojumus. Šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu var izteikt šādi: R-NO2 + 2ClNH2 + HCl → R-NH2 + 2HCl + N2.
4. Aizvietošanas reakcija
Hloramīns T var iziet aizvietošanas reakcijas ar ūdeņraža atomiem dažos organiskajos savienojumos, radot atbilstošus amīna savienojumus. Piemēram, hloramīns T var reaģēt ar fenolu, veidojot fenoksiamīnu. Šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu var izteikt šādi: C6H5OH + ClNH2 → C6H5-ONH2 + HCl.
5. Pievienošanas reakcija
Hloramīns T var tikt pakļauts pievienošanas reakcijai ar dažiem nepiesātinātiem savienojumiem, piemēram, olefīniem, alkīniem utt. Šīs pievienošanas reakcijas parasti notiek sārmainā vidē, un iegūtie produkti ir atkarīgi no izmantotā substrāta un reakcijas apstākļiem. Piemēram, hloramīns T var tikt pakļauts pievienošanas reakcijai ar etilakrilātu, veidojot hloramīdus. Šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu var izteikt šādi: CH2=CH-COOEt + ClNH2 → CH2=CH-CO-NH-CH3 + HCl.
6. Reakcija ar metālu sāļiem
Hloramīns T var reaģēt ar noteiktiem metālu sāļiem, veidojot savienojumus ar īpašām īpašībām. Piemēram, hloramīns T var reaģēt ar sudraba nitrātu, veidojot amonija hlorsudrabu, kas ir ļoti oksidējošs savienojums. Šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu var izteikt šādi: ClNH2 + AgNO3 → AgCl (s) + NH4NO3.
Rezumējot, hloramīnam T ir dažādas reaktīvas īpašības, un tas var reaģēt ar dažādiem organiskiem un neorganiskiem savienojumiem, lai radītu virkni noderīgu savienojumu. Šo reakciju ķīmiskie vienādojumi ir atkarīgi no reakcijas apstākļiem un izmantotā substrāta.