Fluroksipirsir plaša spektra herbicīds, kas pieder pie karbonskābju herbicīdiem (Auxin Mimic), kas var efektīvi kontrolēt dažādus augus un zālaugu nezāles, piemēram, sārņu zālīti, sārņu zāli, amarantu, kommelīnu, Dabie ģints, liellopus Whipweed, Corydalis, Aster utt. Turklāt Fluroxypyr var izmantot arī, lai apkarotu jebkāda veida sarežģītus stiebrzāles (C4 nezāles), kas nomoka lauksaimniecisko ražošanu, piemēram, airenes, izplatāmo zāli, plato zāli, lapsaste un pūķa nagus.
Galvenie fluroksipira lietojumi lauksaimniecībā ir:
1. Pārtikas kultūru, eļļas kultūru un dārzeņu savvaļas nezāļu kontrole: piemēram, kukurūza, sojas pupas, kvieši, kokvilna, rapsis, zemesrieksti, pupas, kartupeļi, saulespuķu sēklas, ziedkāposti, burkāni, sīpoli un citas kultūras.
2. Augļu koku, vīnogu, platlapju koku un pameža apsaimniekošana: tā var kontrolēt nezāles, piemēram, rāmiju, neīsto kosu, kalnu vīnogu, pīles ziedu un mušu.
3. Nezāļu apkarošana dārzkopības kultūrās un zālienos: tā var efektīvi kontrolēt nezāles, piemēram, krabzāles, japonikas, baltās lēcas, zilo ērkšķu vīnogulājus, balto lopiņu zāli, cukurbietes un tā tālāk.
Fluroksipira priekšrocības:
1. Tam ir laba kontroles iedarbība pret dažādiem augiem un zālaugu nezālēm.
2. Zema fitotoksicitāte un neliela ietekme uz blakusaugiem un vidi.
3. Tam ir lieliskas augsnes atlieku īpašības un tas var efektīvi novērst nezāļu bojājumus kultūraugiem.
4. Bez smaržas, šķīst ūdenī, viegli lietojams.
Īsāk sakot, Fluroxypyr ir efektīvs, drošs un uzticams plaša spektra herbicīds, kas var samazināt lauksaimnieciskās ražošanas izmaksas, uzlabot ražošanas efektivitāti un sniegt labākus ekonomiskos ieguvumus lauksaimniekiem.
Fluroksipirs ir plaša spektra herbicīds un nezāļu iznīcinātājs, ko var pagatavot ar vairākām sintētiskām metodēm. Tālāk ir sniegts detalizēts visu Fluroxypyr sintētisko metožu apraksts:
Pirmā metode: izmantojot fluorbenzolu kā izejvielu:
1. darbība. Lēnām pievienojiet fluorbenzolu nātrija hidroksīdam (NaOH) un apstrādājiet iegūto aromātisko savienojumu ar bromūdeņradi (HBr), lai iegūtu 2-fluor-4-brombenzolu;
2. darbība: izšķīdiniet 2-fluor-4-brombenzolu (1) etanolā, pievienojiet tetraetilamonija bromīdu (TEAB), pēc tam pievienojiet pārāk daudz benzilkarbonāta (C6H5CH2OCOCl) istabas temperatūrā, maisiet 8 stundas, benzils { tika iegūts {8}}(4-bromfenil)-4-fluorbenzoāts;
Trešais solis: metāla nātrija vadītāja pievienošana 2-(4-bromfenil)-4-fluorbenzoskābes benzilesterim etanolā un īslaicīga karsēšana, lai iegūtu fluroksipira esteri;
4. darbība. Fluroksipira esteris tiek hidrolizēts, lai iegūtu fluroksipiru.
2. metode. Fluroanizola izmantošana kā izejmateriāls:
1. darbība: pievienojiet fluoranizolu etanolam un pievienojiet tam nātrija hidroksīdu (NaOH) un bromūdeņradi (HBr), lai iegūtu 2-fluor-5-brommetoksibenzolu;
Otrais solis: pievienojiet 2-fluor-5-brommetoksibenzolu tetraetilamonija bromīda (TEAB) šķīdumam un 8 stundas reaģējiet ar hloroktānskābi 25 grādu temperatūrā, lai iegūtu 2-(5-brommetoksi fenil)-4-fluorbutānskābe;
Trešais solis: reaģējiet 2-(5-brommetoksifenil)-4-fluorsviestskābi ar metanolu, lai iegūtu 2-(5-brommetoksifenil)-4-fluorsviestskābes metilgrupu esteris;
4. darbība. Hidrolizējiet metil-2-(5-brommetoksifenil)-4-fluorbutirātu, lai iegūtu fluroksipiru.
3. metode. Fluronitrila kā izejmateriāla izmantošana:
Pirmais solis: ūdeņraža bromīda (HBr) pievienošana Fluronitrilam ar etanolu kā šķīdinātāju, lai iegūtu 2-fluoro-3-brombenzonitrilu;
Otrais solis: pievienojiet lieko benzilkarbonātu (C6H5CH2OCOCl) 2-fluor-3-brombenzonitrilam (10) tetraetilamonija bromīda (TEAB) šķīdumā un maisiet reakciju istabas temperatūrā 8 stundas, lai iegūtu benzila {{ 7}}(3-bromfenil)-4-fluorbenzoāts;
Trešais solis: pievienojiet 2-(3-bromfenil)-4-fluorbenzoskābes benzilesteri metāla nātrija vadītāja šķīdumam un īsi karsējot reaģējiet, veidojot fluroksipira esteri;
4. darbība. Fluroksipira esteris (3) tiek hidrolizēts, lai iegūtu fluroksipiru.
Mēs iepazīstinām ar trim plaši lietotām fluroksipira sintētiskām metodēm. Lai gan visas šīs pieejas ir derīgas, katra pieeja atšķiras atkarībā no izejmateriālu pieejamības, izmaksām un cenas ziņā pieņemamām cenām. Ja var rūpīgi izprast šo metožu praktisko pielietojumu, Fluroxypyr var plaši sagatavot rūpnieciski, lai apmierinātu tirgus vajadzības.
Fluroksipirs ir plaši izmantots herbicīds, kas pieder aromātisko skābju pesticīdu klasei. Tā ķīmiskā struktūra ir 2-[(4-amino-3,5-dihlor-6-fluor-2-piridinil)oksi]etiķskābe un tās ķīmiskā struktūra formula ir C9H6Cl2FN2O3. Pētījumi liecina, ka Fluroksipiram piemīt dažādas ķīmiskās reaktivitātes īpašības.
Pirmkārt, Fluroksipirs var iziet skābes-bāzes reakciju. Tā ir vāja skābe, kas reaģē ar spēcīgu bāzi, piemēram, nātrija hidroksīdu, veidojot atbilstošu sāli. Piemēram, kad Fluroksipirs tiek izšķīdināts ūdenī un pievienots pietiekami daudz NaOH, šķīduma pH vērtība palielinās, rodas atbilstošais nātrija sāls un izdalās ūdens molekulas.
Otrkārt, fluroksipirs var reaģēt ar dažiem oksidētājiem, piemēram, ūdeņraža peroksīdu, ozonu utt. Šādas reakcijas iznīcina fluroksipira molekulāro struktūru, padarot to neaktīvu. Tāpēc sanitārijas laikā šos oksidētājus bieži izmanto, lai noņemtu fluroksipiru, kas var palikt notekūdeņos.
Turklāt fluroksipirs var tikt arī redukts, piemēram, līdz atbilstošajai karbonskābei. Šo reakciju parasti veic augstā temperatūrā, augstā spiedienā un reducējošā aģenta klātbūtnē. Samazinātais produkts tiek uzskatīts par drošāku nekā Fluroksipirs, kas mēdz izraisīt blakusparādības nemērķa sugām, īpaši zīdītājiem.
Fluroksipirs var arī tikt pakļauts aizstāšanas reakcijai ar citiem savienojumiem. Piemēram, reaģējot ar amonija sulfātu, var rasties cikloheksil- -karbamāta hidrohlorīds; reaģējot ar ūdeņraža cianīdu, var rasties cikloheksanoilcianīds; reaģējot ar amonjaku, var veidoties cikloheksil- -karbamāts utt.
Noslēgumā jāsaka, ka Fluroksipiram kā plaši izmantotam herbicīdam piemīt dažādas ķīmiskās reaktivitātes īpašības. Šīm reakcijām ir liela nozīme, lai izprastu Fluroxpyr vielmaiņas ceļu, noārdīšanās uzvedību un toksisko ietekmi.