Metilēnzilais pulveris,fenotiazīna sāls ir tumši zaļš bronzas spīduma kristāls vai pulveris, kas šķīst ūdenī un etanolā un nešķīst ēteros. Metilēnzilais ir relatīvi stabils gaisā, un tā ūdens šķīdums ir sārmains un toksisks. Metilēnzilo plaši izmanto ķīmiskajos indikatoros, krāsās, dabīgās krāsvielas un narkotikas. Runājot par ķīmiskajām īpašībām, metilēnzils var veidot dubultsāļus ar lielāko daļu neorganisko sāļu. Ūdens šķīdums ir sārmains. Zema toksicitāte, izvairieties no saskares ar ādu un acīm. Pievienojot metilēnzilajam šķīdumam atšķaidītu sērskābi, šķīdums izbalēs. To var atgūt, ja gaisam ātri pievieno amonjaku vai rasu.
Tam ir daudz pielietojumu, jo tā ir aktīvas ķīmiskās īpašības, kas aprakstītas turpmāk.
Pirmais punkts ir krāsošana: to var izmantot tinti un ezeru izgatavošanai, kā arī bioloģisko un baktēriju audu krāsošanai. To var arī sajaukt ar kristālvioleto un dzelteno dekstrīnu attiecībā 78:13:9, veidojot sārmainu purpurzilo krāsu.
Otrkārt, attiecībā uz medicīnisko aprūpi:
Jometilēnzilsir reducējamība, tā injekciju lieto methemoglobinēmijas ārstēšanai. Vieglu saindēšanos ar oglekļa monoksīdu var detoksicēt, intravenozi ievadot metilēnzilo. To klīniski lieto, lai ārstētu alerģiju pret sulfanilamīdu. Mazgājot ar tā šķīdumu, var ārstēt cistītu un uretrītu. Turklāt metilēnzils tiks izvadīts no urīna 30 minūšu (injekcijas) līdz dažu stundu laikā (orāli), kā rezultātā urīns būs īslaicīgs zils, tāpēc to izmanto arī nieru darbības noteikšanai dekoratīvo zivju audzēšanā.
Treškārt, ķīmiskā analīze un identifikācija:
Ķīmiskos eksperimentos analītiski tīru metilēnzilu var izmantot kā adsorbcijas indikatoru ķīmiskajos reaģentos un perhlorāta un rēnija izgulsnēšanai un selēna un molibdēna katalītiskajai spektrofotometriskai noteikšanai.
Tajā pašā laikā metilēnzils arī oksidējas. Tas var oksidēt dažas vielas ar spēcīgu reducējamību un pārvērsties par bezkrāsainu metilēnzilu (daži cilvēki to sauc par metilēnbaltu). Pēc reducēšanas reducētajam metilēnzilajam ir noteikta reducējamība, un to var oksidēt dažas oksidējošas vielas, piemēram, gaisā esošais skābeklis, lai iegūtu oksidētu zilo metilēnzilo. Tāpēc metilēnzilu var izmantot oksidācijas-reducēšanas titrēšanai un oksidācijas-reducēšanas svārstību reakcijas demonstrēšanai. Tipiskākais ir zilās pudeles eksperiments.
Metilēna zilsūdens šķīdums oksidējošā vidē ir zils, bet reducējošo vielu, piemēram, cinka un amonjaka, gadījumā tas tiks samazināts līdz bezkrāsainam. Ja metilēnzilā koncentrācija ir augsta, hemoglobīns tiek tieši oksidēts par methemoglobīnu. Zemā koncentrācijā samazinātas koenzīma I dehidrogenāzes (NADPH) iedarbībā to var reducēt līdz reducētai metilēnzilai, kas var reduktēt proteīnu ar augstu dzelzs daudzumu līdz hemoglobīnam.