Pirofosforskābeir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu H4P2O7. Tas ir bezkrāsains viskozs šķidrums, kas pēc ilgstošas ievietošanas veido kristālus. Tas ir bezkrāsains un stiklveida. Šķīst ūdenī, bet arī šķīst spirtā un ēterī. Pirofosfātam ir spēcīga koordinācija, un to izmanto kā katalizatoru un maskējošu līdzekli; To izmanto kā katalizatoru, metāla rafinēšanu un organiskā peroksīda stabilizatoru. To izmanto, lai regulētu galvanizācijas šķīduma pH vērtību vara galvanizācijas procesā, kā arī citās galvanizācijas procesā.
Pirofosforskābe (pirofosfāts) ir neorganisks savienojums ar šādām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām:
Pirofosforskābes ķīmiskās īpašības:
1. Pirofosforskābe ir spēcīga skābe, kas var reaģēt ar sārmu, veidojot sāli un ūdeni. Piemēram, tas var reaģēt ar nātrija hidroksīdu, veidojot nātrija dihidroksīdu un fosfātu.
2. Pirofosforskābe ir pirofosfāta anhidrīda prekursors, kas var reaģēt ar citām vielām, veidojot pirofosfāta anhidrīdu, piemēram, tā var reaģēt ar etanolu, veidojot pirofosfāta acetātu.
3. Pirofosfātam reaģējot ar citām skābām vielām, veidosies pirofosfāts. Piemēram, amonija dihidrogēnpirofosfātu var iegūt, reaģējot ar sērskābi.
4. Pirofosforskābi augstā temperatūrā var sadalīt fosforskābē un bezūdens fosforskābē, un bezūdens fosforskābe var reaģēt ar ūdeni, veidojot fosforskābi.
5. Pirofosfāts var veidoties, pirofosforskābei reaģējot ar metālu joniem. Piemēram, dinātrija pirofosfātu var iegūt, reaģējot ar nātriju.
Īsāk sakot, pirofosfāts ir spēcīgs skābs savienojums ar dažādām reakcijas īpašībām un ķīmiskiem pielietojumiem, piemēram, to izmanto kā pirofosfāta, esteru un citu savienojumu sintētisku starpproduktu. Jāņem vērā, ka vieglas sadalīšanās un spēcīgas reakcijas īpašību dēļ lietošanas laikā ir jāpievērš uzmanība drošai darbībai.
Pirofosforskābe ir spēcīga skābe ar daudzām reakcijas īpašībām, piemēram:
1. Reakcija ar sārmu: pirofosforskābe var reaģēt ar sārmu, veidojot pirofosfātu un ūdeni, piemēram:
H4P2O7plus 2 NaOH → Na2H2P2O7plus 2 H2O
2. Reakcija ar metāla joniem: pirofosfāts var reaģēt ar metāla joniem, veidojot atbilstošu pirofosfātu, piemēram:
H4P2O7plus 2 Na → Na2H2P2O7plus H2↑
3. Reakcija ar spirtu: pirofosforskābe var reaģēt ar spirtu, veidojot atbilstošu pirofosfāta esteri, piemēram:
H4P2O7plus 2 CH3CH2OH → CH3CH2O(H)PO3H2plus H2O
4. Reakcija ar skābi: Pirofosforskābe reaģē ar citām skābām vielām, veidojot pirofosfātu, piemēram:
H4P2O7plus H2SO4→ (NH4)2H2P2O7plus H2SO4
5. Sadalīšanās reakcija: Pirofosforskābi augstā temperatūrā var sadalīt fosforskābē un bezūdens fosforskābē, piemēram:
H4P2O7→ 2 HPO3plus H2O
6. Reakcija ar amonjaku: pirofosforskābes un amonjaka reakcija var radīt amonija pirofosfātu, piemēram:
H4P2O7plus 2 NH3→ (NH4)2H2P2O7
Īsāk sakot, pirofosforskābei ir spēcīgs skābums un dažādas reakcijas īpašības, un to var izmantot kā pirofosfāta, esteru un citu savienojumu sintētisku starpproduktu. Tomēr, ņemot vērā tā stipro skābumu un vieglu sadalīšanos, lietošanas laikā ir jāpievērš uzmanība drošai darbībai.
Pirofosforskābi galvenokārt izmanto kā starpproduktu rūpnieciskām ķīmiskām vielām, piemēram, polimēriem, virsmaktīvām vielām, pesticīdiem, farmaceitiskajiem līdzekļiem un metāla apstrādes līdzekļiem. Pēdējos gados pirofosfāta un tā sāļu pielietojuma joma ir paplašinājusies, un tā attīstības perspektīvas ir salīdzinoši plašas.
Pirofosfāta attīstības vēsture meklējama 19. gadsimta vidū. Pirmo reizi to atklāja franču ķīmiķis Pjērs - Eugs è ne Bertelots, pētot fosfāta ķīmisko reakciju. Attīstoties ķīmiskās sintēzes tehnoloģijai, uzlabojas arī pirofosforskābes ražošanas metodes. Pašlaik galvenie ražošanas procesi ir fosforskābes un fosfīta oksidēšana, amonija fosfāta pirolīze, tripolifosfāta sadalīšana un pirofosfāta anhidrīda hidrolīze.
Attīstoties rūpniecībai un pieaugot pieprasījumam, paplašinās arī pirofosforskābes pielietojuma joma. Pašlaik pirofosforskābi un tās sāļus plaši izmanto polimēru, virsmaktīvo vielu, pesticīdu, farmaceitisko līdzekļu un metālu apstrādes līdzekļu jomā. Piemēram, pirofosfātu var izmantot kompozītmateriālu, šķiedru, pārklājumu, plastmasas utt. ražošanai; Pirofosfātu var izmantot, lai ražotu virsmaktīvās vielas, krāsvielas, pārklājumus utt.; Amonija pirofosfātu var izmantot, lai ražotu slāpekļa un fosfora mēslojumu, pesticīdus utt. Turklāt pirofosfātu un tā sāļus var izmantot arī farmācijas jomā, piemēram, heparīna, atorvastatīna un citu zāļu ražošanā.
Īsāk sakot, pirofosforskābes pielietojuma joma nepārtraukti paplašinās un pilnveidojas, un tās attīstības perspektīvas ir salīdzinoši plašas, un ir sagaidāms, ka tai būs lielāka loma nākotnes ķīmijas un farmācijas jomās.