Nātrija bromāts(NaBrO3) (saite:Skatīt šeit: https://www.bloomtechz.com/synthetic-Chemical/sodium-Bromate-Powder-Cas-7789-38-0.html) ir bezkrāsains kristālisks, balts daļiņas vai kristālisks pulveris bez smaržas. Sadalās un atbrīvo skābekli 381 grādos. Šķīst ūdenī, nešķīst etanolā, un ūdens šķīdums ir neitrāls. Tam ir laba šķīdība ūdenī un tas var ātri izšķīst un izraisīt protonu apmaiņas reakcijas. Tā šķīdība palielinās, paaugstinoties temperatūrai. Tas ir oksidējošs un var izraisīt aizdegšanos vai eksploziju berzes rezultātā ar organiskiem savienojumiem, sulfīdiem un viegli oksidējošām vielām. Kairina. Tas ir relatīvi stabils istabas temperatūrā, bet sadalīšanās reakcijas notiek augstā temperatūrā vai karsēšanas apstākļos, radot nātrija hlorīdu un skābekli. Siltumvadītspēja ir zema, padarot to par sliktu siltumvadītāju. Tam ir laba ultravioletās un redzamās gaismas caurlaidība, tāpēc to var izmantot kā optisku materiālu. Ķīmiskie reaģenti, ko izmanto neorganisko ķīmisko produktu pagatavošanai un fenolu noteikšanai; Parasti izmanto kā oksidantu, laboratorijas broma ģeneratoru, kosmētisko auksto ilgviļņu līdzekli; Rūpnieciski izmanto kā vilnas apdares līdzekli, kā arī dārgmetālu un smago metālu ieguvei un attīrīšanai; Izmanto tilpuma analīzei, kā arī var izmantot kā oksidētāju; Izmanto tilpuma analīzei un arī kā oksidētājs; Apdrukas un krāsošanas palīglīdzekļi, ikdienas ķīmiskās vielas, piemēram, ilgviļņi, ķīmiskie reaģenti un tīrīšanas līdzekļi.
Nātrija bromāts ir svarīgs neorganisks sāls ar plašu pielietojumu klāstu.
1. Oksidētājs: nātrija bromāts ir efektīvs oksidants, ko var izmantot kā oksidantu dažādās ķīmiskās reakcijās. Tas var oksidēt organiskos savienojumus, piemēram, spirtus, aldehīdus, ketonus uc atbilstošās karbonskābēs vai ketonos, kā arī citos augstākas kārtas savienojumos. Tāpēc to plaši izmanto tādās jomās kā organiskā sintēze, krāsvielas, farmācija un pesticīdi.
2. Balināšanas līdzeklis: Nātrija bromātam ir spēcīgas oksidējošas un balinošas īpašības, kas var oksidēt un iznīcināt dažādus organiskos pigmentus, tādējādi panākot priekšmetu balināšanu. To plaši izmanto balināšanas procesos tādās nozarēs kā papīra ražošana, tekstilizstrādājumi, āda un koksne.
3. Katalizators: nātrija bromātu var izmantot kā katalizatoru noteiktām ķīmiskām reakcijām, piemēram, esterifikācijas un alkilēšanas reakcijām. Tas var samazināt reakcijas aktivācijas enerģiju, palielināt reakcijas ātrumu un padarīt reakciju noritēt vienmērīgāk.
4. Ūdens attīrīšanas līdzeklis: nātrija bromātu var izmantot, lai ūdens attīrīšanas procesā noņemtu kaitīgas vielas, piemēram, smago metālu jonus un organiskos piesārņotājus. Oksidējot, tas var sadalīt organiskos piesārņotājus ūdenī un vienlaikus veikt tādas funkcijas kā sterilizācija un dezodorēšana.
5. Sērkociņu ražošana: nātrija bromāts ir viena no svarīgākajām izejvielām sērkociņu pagatavošanai. Tas kopā ar tādām vielām kā kālija hlorāts kalpo kā sērkociņu pulvera galvenā sastāvdaļa un var izraisīt berzes aizdegšanās reakcijas, izraisot sērkociņa degšanu.
6. Sprādzienbīstama sagatavošana: Dažos sprādzienbīstamos sagatavošanas procesos nātrija bromātu var izmantot kā oksidētāju, lai nodrošinātu reakcijai nepieciešamo enerģiju un oksidācijas vidi. Pēc sajaukšanas ar organiskiem savienojumiem no tā var izgatavot dažādas sprāgstvielas, piemēram, TNT, RDX utt.
7. Stikla izgatavošana: Izgatavojot stiklu, nātrija bromātu var pievienot kā dzidrinātāju stikla kausējumam, palīdzot no stikla izvadīt piemaisījumus un burbuļus, uzlabojot stikla kvalitāti un caurspīdīgumu.
8. Pielietojums lauksaimniecībā: lauksaimniecības jomā nātrija bromātu var izmantot kā augu augšanas regulatoru. Tas var veicināt augu augšanu, palielināt ražu un uzlabot kvalitāti. Tomēr jāņem vērā, ka pārmērīga nātrija bromāta lietošana var negatīvi ietekmēt augus un augsnes vidi.
9. Vides monitorings: Nātrija bromāts tiek izmantots arī vides monitoringa jomā. To var izmantot kā marķieri, lai pētītu piesārņojošo vielu migrācijas un transformācijas likumus ūdenstilpēs. Tajā pašā laikā, nosakot nātrija bromāta patēriņu ūdenstilpēs, var novērtēt ūdenstilpju pašattīrīšanās spēju.
10. Pielietojums medicīnā: medicīnas jomā nātrija bromātu izmanto kā kontrastvielu, lai uzlabotu medicīnisko attēlu skaidrību un kontrastu. Tas ir pētīts arī kā radioaktīvo marķieru kandidātmateriāls medicīniskai diagnostikai un ārstēšanai.
Sintētiskais nātrija bromāts
Ķīmiskais vienādojums bromūdeņražskābes un nātrija hidroksīda reakcijai, lai iegūtu nātrija bromātu:
2 HBr+NaOH → NaBrO3+H2O
Šis vienādojums apraksta reakcijas procesu starp bromūdeņražskābi un nātrija hidroksīdu, lai iegūtu nātrija bromātu. Reakcijā 2 moli bromūdeņražskābes reaģē ar 1 molu nātrija hidroksīda, veidojot 1 molu nātrija bromāta un 1 molu ūdens. Reakcija tiek veikta noteiktā molārā attiecībā.
1. darbība: droša darbība
Nodrošiniet, lai darbības tiktu veiktas atbilstošā laboratorijas vidē, un valkājiet individuālos aizsardzības līdzekļus, piemēram, laboratorijas cimdus, aizsargbrilles un laboratorijas jakas. Ievērojiet laboratorijas drošības darbības procedūras.
2. darbība. Sagatavojiet reakcijas trauku un reaģentus
Izvēlieties piemērotu reakcijas trauku, piemēram, vārglāzi vai mērkolbu, un sagatavojiet nepieciešamos reaģentus. Tas ietver bromūdeņražskābi (HBr) un nātrija hidroksīdu (NaOH).
3. solis: Reaģentu svēršana un sajaukšana
Izmantojot svarus, precīzi nosver noteiktu daudzumu bromūdeņražskābes un nātrija hidroksīda. Sajauc tos kopā atbilstoši ķīmiskās reakcijas vienādojuma proporcijai. Piemēram, sajauciet 1 molu bromūdeņražskābes ar 1 molu nātrija hidroksīda.
4. solis: maisīšana un karsēšana
Izmantojiet piemērotus instrumentus, piemēram, stikla stieņus, lai maisītu, lai nodrošinātu vienmērīgu reakciju. Ja ir nepieciešams paātrināt reakcijas ātrumu, karsēšanu var veikt atbilstošā temperatūrā. Sildīšanu var panākt, izmantojot sildīšanas plāksni vai karstā ūdens vannu.
5. solis: novērošana un ierakstīšana
Reakcijas procesā jūs varat novērot dažas parādības, piemēram, krāsas izmaiņas, gāzu izdalīšanos utt. Laicīgi pierakstiet šos novērojumus.
6. solis: atdzesēšana un kristalizācija
Kad reakcija ir pabeigta, atdzesējiet reakcijas trauku līdz istabas temperatūrai. Tas var veicināt produkta kristalizāciju. Kristalizācijas ātrumu var kontrolēt, regulējot temperatūru vai pievienojot šķīdinātājus.
7. solis: produktu atdalīšana un savākšana
Izmantojiet filtrpapīru vai citas piemērotas metodes, lai atdalītu šķīdumu un noņemtu piemaisījumus. Savāciet produktu un ievietojiet to sausā traukā.
8. darbība: žāvēšana un uzglabāšana
Viegli nosusiniet kristālisko cieto vielu ar salveti vai citu absorbējošu materiālu un pēc tam novietojiet to sausā vidē, lai pilnībā izžūtu. Visbeidzot, uzglabājiet produktu noslēgtā traukā, lai izvairītos no mitruma un oksidēšanās.