Skābeņskābepulveris ir bezkrāsains caurspīdīgs kristāls vai pulveris, un tā kristāliskajai struktūrai ir divas formas, proti, tips (dimants) un tips (monoklīnisks). Tam nav smaržas un skābas garšas. Oksidācijas rezultātā iegūtā skābeņskābe ir bez smaržas, savukārt sintēzes rezultātā iegūtā skābeņskābe ir bez smaržas. 150-160 grādu sublimācija. To var izturēt karstā, sausā gaisā. 1 g šķīst 7 ml ūdens, 2 ml verdoša ūdens, 2,5 ml etanola, 1,8 ml verdoša etanola, 100 ml ētera, 5,5 ml glicerīna un nešķīst benzolā, hloroformā un petrolēterī.
Skābeņskābes pulvera izmantošana:
1. Kā reducētājs:
Organiskās sintēzes rūpniecībā to galvenokārt izmanto hidrohinona, pentaeritritola, kobalta oksalāta, niķeļa oksalāta, gallskābes un citu ķīmisko produktu ražošanai.
2.Plastmasas rūpniecību izmanto PVC, aminoplastmasu, urīnvielas-formaldehīda plastmasas, krāsu skaidu u.c. ražošanai.
3. Krāsvielu rūpniecība tiek izmantota, lai ražotu sāls bāzes fuksīna krāsu utt.
Poligrāfijas un krāsošanas nozarē etiķskābi var izmantot kā krāsu attīstīšanas palīglīdzekli un balinātāju pigmentkrāsām.
Farmācijas rūpniecību izmanto aureomicīna, oksitetraciklīna, tetraciklīna, streptomicīna un efedrīna ražošanai.
4. Turklāt skābeņskābi var izmantot arī dažādu oksalātu, oksalātu, oksalamīdu un citu produktu sintezēšanai ar lielāko dietiloksalātu, nātrija oksalātu un kalcija oksalātu.
5.Antimona oksalātu var izmantot kā kodinātāju, un amonija dzelzs oksalāts ir reaģents rasējumu drukāšanai.
6.Rūsas noņemšanas funkcija.
Skābeņskābi var izmantot rūsas noņemšanai: ķīmisko reaģentu veikalā nopērciet pudeli skābeņskābes, paņemiet to, pagatavojiet šķīdumu ar siltu ūdeni un uzsmērējiet to uz rūsas traipa. Pēc tam noslaukiet ar metalogrāfisko abrazīvo papīru un visbeidzot izsmidziniet krāsu. Parasti skābeņskābes veikalos tiek pārdoti arī daži medicīnas instrumenti un stikla instrumenti.
(Piesardzības pasākumi: esiet piesardzīgs, lietojot. Skābeņskābei ir spēcīga korozija pret nerūsējošo tēraudu. Skābeņskābe ar augstu koncentrāciju arī viegli korodē rokas. Un iegūtajam skābes oksalātam ir augsta šķīdība, taču tam ir noteikta toksicitāte. Neēdiet to lietojot.Pēc saskares ar skābeņskābi laikus nomazgāt ar ūdeni.)
ķīmiskās īpašības:
Skābeņskābe, kas pazīstama arī kā skābeņskābe, ir plaši atrodama dārzeņu pārtikā. Skābeņskābe ir bezkrāsains kolonnu kristāls, kas viegli šķīst ūdenī, bet ne organiskos šķīdinātājos, piemēram, ēterī,
Oksalātam ir spēcīga koordinācijas iedarbība, un tas ir cita veida metālu helātu veidojošs līdzeklis augu pārtikā. Ja skābeņskābi apvieno ar dažiem sārmzemju metālu elementiem, tās šķīdība ievērojami samazinās, piemēram, kalcija oksalāts gandrīz nešķīst ūdenī. Tāpēc skābeņskābes klātbūtnei ir liela ietekme uz būtisko minerālvielu biopieejamību; Ja skābeņskābi apvieno ar dažiem pārejas metālu elementiem, skābeņskābes koordinācijas dēļ veidojas šķīstošs komplekss, un tā šķīdība ievērojami palielinās.
Skābeņskābe sāk sublimēties 100 grādos, ātri sublimējas 125 grādos, lielos daudzumos sublimējas 157 grādos un sāk sadalīties.
Tas var reaģēt ar sārmu un var tikt esterificēts, acilhalogenēts un amidēts. Reducēšanas reakcija un dekarboksilēšanas reakcija var notikt arī karsējot. Bezūdens skābeņskābe ir higroskopiska. Skābeņskābe var veidot ūdenī šķīstošus kompleksus ar daudziem metāliem.
Skābs:
Skābeņskābe ir vāja skābe. Tās pirmās kārtas jonizācijas konstante Ka1=5.9 × 10-2, sekundārās jonizācijas konstante Ka2=6,4 × 10-5. Tam ir skābes caurlaidība. Tas var neitralizēt ar sārmu, nokrāsot indikatoru un reaģēt ar karbonātu, izdalot oglekļa dioksīdu.
Piemēram:
H2C2O4plus Na2CO3=Nē2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Samazināmība:
Oksalātam ir spēcīga oksidācijas-reducēšanas īpašība, un, mijiedarbojoties ar oksidētājiem, to var viegli oksidēt oglekļa dioksīdā un ūdenī. Tas var izbalināt skābo kālija permanganāta (KMnO4) šķīdumu un samazināt to līdz 2 valentajiem mangāna joniem. Šo reakciju izmanto kā metodi kālija permanganāta koncentrācijas noteikšanai kvantitatīvā analīzē. Skābeņskābe var arī nomazgāt tintes traipus uz auduma.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2SO4=K2SO4plus 2MnSO4plus 10CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Nestabilitāte:
Skābeņskābe sadalīsies oglekļa dioksīdā, oglekļa monoksīdā un ūdenī 189,5 grādu temperatūrā vai koncentrētas sērskābes klātbūtnē.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Laboratorija var izmantot šo reakciju, lai iegūtu oglekļa monoksīda gāzi.
Amonija ūdeņraža oksalāts 200 grādu temperatūrā sadalās oglekļa dioksīdā, oglekļa monoksīdā, amonjakā un ūdenī.
Toksicitāte:
Skābeņskābe ir toksiska, tai ir kairinoša un kodīga iedarbība uz ādu un gļotādu, un tā viegli uzsūcas ādā un gļotādās, izraisot saindēšanos. Maksimālā pieļaujamā koncentrācija gaisā ir 1mg/m3.
Esterifikācijas reakcija:
Etiķskābe var reaģēt ar spirtu, veidojot esteri, piemēram, skābeņskābe reaģē ar etanolu, veidojot dietiloksalātu.
Skābeņskābes pulvera sintēzes metode:
1. Etilēnglikola oksidēšanas metodi iegūst, izmantojot etilēnglikolu kā izejvielu un oksidējot ar gaisu slāpekļskābes un sērskābes klātbūtnē.
2. Propilēna oksidēšanas oksidācijas process tiek veikts divos posmos. Pirmais solis ir oksidēšana ar slāpekļskābi, lai propilēnu pārvērstu par - Nitropienskābi; Pēc tam skābeņskābi iegūst ar turpmāku katalītisko oksidēšanu. Otrajā posmā jauktu skābi var izmantot arī kā oksidētāju. Kopējā rūpnieciskā skābeņskābes dihidrāta iznākums, kas iegūts, oksidējot propilēnu, ir vairāk nekā 90 procenti.
Izejvielu patēriņa kvota: kokss (84 procenti ) 510kg/t, sērskābe (100 procenti ) 950kg/t, kaustiskā soda (100 procenti ) 920kg/t.
3. Dabā skābeņskābe parasti pastāv daudzu augu šūnu membrānās sāls veidā. Agrāk rūpniecībā koksnes skaidas un stiprus sārmus izmantoja, lai kopīgi kausētu 240–250 grādu temperatūrā, lai vispirms iegūtu oksalātu, un pēc tam paskābināja, lai iegūtu skābeņskābi. Vēlāk skābeņskābi ražoja, dehidrogenējot nātrija formiātu. Rūpniecībā oglekļa monoksīdu (piemēram, dzeltenā fosfora ražošanas izplūdes gāzi) absorbē kaustiskā soda, lai iegūtu nātrija formiātu, ko dehidrogenē 380 grādos, lai iegūtu nātrija oksalātu, un pēc tam apstrādā ar kaļķi un sērskābi, lai iegūtu skābeņskābi.