Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ir viens no pieredzējušākajiem magnija metoksīda cas 109-88-6 ražotājiem un piegādātājiem Ķīnā. Laipni lūdzam vairumtirdzniecībā augstas kvalitātes magnija metoksīda cas 109-88-6 pārdošanai šeit no mūsu rūpnīcas. Ir pieejams labs serviss un saprātīga cena.
Magnija metoksīds, balts pulveris, šķīst ūdenī, izvairīties no saskares ar ūdeni, skābi, oksīdu. Sārmains kondensācijas katalizators, tad nātrija metoksīda loma maiga, noslēgta vēsa žāvēšana magnija metanola saglabāšana ir atskābināšanas līdzeklis. Atskābināšanas efekts ir labs, trūkums ir tas, ka dažiem viegli bojātiem tintes nav piemērojams, mitrā papīrā viegli veidojas nogulsnes pārāk agri. Parasti tiek pagatavots metanola šķīdumā. Tika konstatēts, ka magnija metanolu bieži var izmantot katalizatoriem organiskās sintēzes reakcijās. Ievērojams skaits pētnieku izmantoja magnija metanolu kā katalizatoru organisko savienojumu sintēzē, īpaši ketoksīma savienojumu (selektīvo metalurģijas līdzekļu) sintēzē. Sakarā ar turpmāko ekonomiskās attīstības periodu, kas veicinās iekšzemes hidrometalurģiskā procesa attīstību, pieprasījums pēc pārsienamajiem līdzekļiem turpinās pieaugt, jo strauji pieaugs pieprasījums pēc minerālu apstrādes aģentu sintēzes katalizatora magnija metanola, tāpēc magnija metanola pielietošanas perspektīvas ir ļoti labas.
|
Ķīmiskā formula |
C2H6MgO2 |
|
Precīza Mise |
86 |
|
Molekulmasa |
86 |
|
m/z |
86 (100.0%), 88 (13.9%), 87 (12.7%), 87 (2.2%) |
|
Elementu analīze |
C, 27,81; H, 7,00; Mg, 28,14; O, 37.05 |
|
|
|
Magnija metoksīds(ķīmiskā formula: C2H6MgO2) ir organisks metāla savienojums, kas pieder pie metālu alkoksīdiem, ar spēcīgu reducējamību un jutīgumu pret ūdeni. Magnija skābekļa saite (Mg-O) tās molekulārajā struktūrā piešķir tai unikālu ķīmisko aktivitāti, padarot to plaši pielietojamu tādās jomās kā katalizatori, organiskā sintēze, materiālu zinātne, farmaceitiskie starpprodukti un kultūras relikviju aizsardzība.
1. Sārmains kondensācijas katalizators
Tas ir efektīvs katalizators sārmainas kondensācijas reakcijām ar vienmērīgāku katalītisko efektu nekā nātrija metoksīdam, un tas ir piemērots sistēmām, kas ir jutīgas pret reakcijas apstākļiem. Piemēram, tiešā dimetilkarbonāta sintēzē tas var katalizēt metanola un oglekļa dioksīda kondensācijas reakciju, lai iegūtu dimetilkarbonātu (DMC). Reakcijas apstākļi ir viegli (temperatūra mazāka vai vienāda ar 150 grādiem, spiediens mazāks vai vienāds ar 5 MPa), un magnija metoksīda katalītiskā aktivitāte un selektivitāte ir labāka nekā tradicionālajiem sārmu katalizatoriem. Turklāt to var izmantot arī salicilaldehīda un tā atvasinājumu sintēzei, efektīvi veidojot aromātisko aldehīdu struktūras, katalizējot aldehīda ketona kondensācijas reakcijas.
2. Asimetriskās sintēzes katalizatora prekursors
Tas var kalpot kā prekursors hirāliem katalizatoriem un veidot optiski aktīvas katalītiskās sistēmas, koordinējot ar hirāliem ligandiem, piemēram, vīnskābes atvasinājumiem. Piemēram, asimetriskās aldola kondensācijas reakcijās metanola magnija tartrāta komplekss var katalizēt asimetrisku acetona un aromātisko aldehīdu pievienošanu, veidojot hirālus - hidroksiketonus ar enantiomēru pārpalikumu (ee vērtību) virs 90%. Šim katalizatora veidam ir svarīga pielietojuma vērtība hirālo zāļu, piemēram, pretvīrusu zāļu un antidepresantu, sintēzē.
3. Katalizators biodīzeļdegvielas sagatavošanai
Var izmantot kā heterogēnu katalizatoru biodīzeļdegvielas (taukskābes metilestera) pagatavošanai. Tā katalītiskais mehānisms ir balstīts uz Luisa magnija jonu skābumu, kas var aktivizēt hidroksilgrupas metanola molekulās un veicināt to esteru apmaiņas reakciju ar triglicerīdiem. Pētījumi liecina, ka magnija metoksīda katalīzē biodīzeļdegvielas iznākums var sasniegt vairāk nekā 95%, un katalizatoru var atkārtoti izmantot vairāk nekā 5 reizes, būtiski nesamazinot aktivitāti.
Organiskās sintēzes joma: oglekļa oglekļa saišu veidošana un funkcionālo molekulu sagatavošana
1. Spirtu, ēteru, ketonu un aldehīdu sintēze
To var pakļaut Grinārda reakcijai ar halogenētiem ogļūdeņražiem (piemēram, brometānu un jodmetānu), lai iegūtu organiskus magnija reaģentus (piemēram, etilmagnija bromīdu un metilmagnija bromīdu), kurus pēc tam var sintezēt spirtos, ēteros un citos savienojumos, izmantojot nukleofīlas pievienošanas vai aizstāšanas reakcijas. Piemēram, etilmagnija bromīds reaģē ar formaldehīdu, veidojot etanolu, un reaģē ar etilēnoksīdu, veidojot etilēnglikola ēteri. Turklāt tas var katalizēt karbonilsavienojumu reducēšanas reakciju, pārvēršot ketonus vai aldehīdus attiecīgajos spirtos.
2. Organisko litija, magnija un alumīnija savienojumu sintēze
Tas ir svarīgs starpprodukts citu metālorganisko savienojumu sintezēšanai.
Piemēram, reaģējot ar litija metālu, var iegūt organiskos litija savienojumus (piemēram, metillitiju), kas ir galvenie reaģenti dabisko produktu un zāļu sintezēšanai; Reaģējot ar alumīnija hlorīdu, var rasties organiski alumīnija savienojumi (piemēram, dimetilalumīnija magnijs), ko izmanto polimerizācijas katalizatoru pagatavošanai.
3. Ketoksīma savienojumu sintēze
Var katalizēt ketonu un hidroksilamīnu kondensācijas reakciju, veidojot ketoksīma savienojumus (piemēram, cikloheksanona oksīmu). Šāda veida savienojumi ir svarīga metalurģisko līdzekļu sastāvdaļa, piemēram, flotācijas aģenti un ekstrakcijas līdzekļi, un to plaši izmanto slapjos metalurģijas procesos tādiem metāliem kā varš, svins un cinks. Attīstoties iekšzemes mitrās metalurģijas nozarei, pieprasījums pēc katalizatoriem turpinās pieaugt.
Materiālzinātne: funkcionālo materiālu sagatavošana un veiktspējas kontrole
1. Augstas -tīrības pakāpes magnija oksīda sagatavošana
Tas ir galvenais izejmateriāls augstas{0}}tīrības magnija oksīda (MgO) pagatavošanai. Ar termisko sadalīšanosmagnija metoksīds, var iegūt nano magnija oksīda pulveri ar vienmērīgu daļiņu izmēru un labu dispersiju ar tīrību virs 99,9%. Augstas tīrības magnija oksīds ir svarīgs pielietojums keramikā, ugunsizturīgos materiālos, elektroniskajā iepakojumā un citās jomās. Piemēram, kā dielektrisks materiāls keramikas kondensatoriem, tas var ievērojami uzlabot ierīču augstas -temperatūras izturību un stabilitāti.
2. Sol gela procesa prekursori
To var izmantot kā sola gēla metodes priekšteci, lai sagatavotu metāla oksīda plēves (piemēram, magnija oksīda plēves, alumīnija oksīda plēves) un īpaši -smalkus/nano materiālus. Piemēram, kontrolējot magnija metoksīda hidrolīzes apstākļus, magnija oksīda nanodaļiņas ar specifiskām poru struktūrām un virsmas īpašībām var sagatavot izmantošanai kā katalizatora nesējus vai adsorbentus.
3. Modifikatori gumijas kompozītmateriāliem
Tas var iziet ķīmiskas reakcijas ar gumijas molekulu ķēdēm, ieviešot magnija jonu šķērssavienojuma punktus, lai uzlabotu gumijas mehāniskās īpašības un karstumizturību. Piemēram, magnija metoksīda pievienošana nitrilkaučukam (NBR) var palielināt gumijas stiepes izturību par 30% un termiskās sadalīšanās temperatūru par 20 grādiem, padarot to piemērotu augstas -temperatūras blīvējumu un eļļas izturīgu gumijas izstrādājumu sagatavošanai.
1. Farmaceitisko starpproduktu sintēze
Tā ir galvenā izejviela dažādu zāļu starpproduktu sintezēšanai. Piemēram, hirālos - hidroksiketona starpproduktus var pagatavot, katalizējot asimetriskas aldola kondensācijas reakcijas pretvīrusu zāļu, piemēram, oseltamivira, sintēzei; Katalizējot esteru apmaiņas reakcijas, hirālo esteru starpproduktus var sagatavot antidepresantu, piemēram, fluoksetīna, sintēzei.
2. Pretvīrusu aktivitātes pētījumi
Tam ir noteikta pretvīrusu aktivitāte. Eksperimenti ir parādījuši, ka tas var kavēt vistas mēra vīrusa replikāciju vistas embriju kultūrā ar nogalināšanas ātrumu 51–100%.
Turklāt savienojumi, kas sintezēti ar magnija metoksīda atvasinājumiem kā starpproduktiem (piemēram, magnija porfirīna kompleksi), var kavēt AIDS vīrusa (HIV) reversās transkriptāzes aktivitāti, nodrošinot virzienu jaunu pretvīrusu zāļu izstrādei.
3. Metabolisma regulēšanas efekts
Tas var regulēt ķermeņa vielmaiņas ātrumu un palīdzēt kontrolēt svaru. Sievietēm ar aptaukošanos, kuras zemkaloriju diētu papildināja ar magniju metanolu, novēroja ievērojami lielāku ķermeņa masas un ķermeņa tauku samazināšanos, salīdzinot ar kontroles grupu (svara zudums par 6,5 kg pret . 5.6kg, ķermeņa tauku zudums — par 4,3 kg pret . 3.5kg), kas liecina par tā iespējamo pielietojumu metaboliskā sindroma ārstēšanā.
1. Papīra atskābināšanas līdzeklis
Tas ir efektīvs papīra atskābināšanas līdzeklis, kura sārmainība var neitralizēt papīrā esošās skābās vielas (piemēram, sērskābi un slāpekļskābi), novēršot papīra trauslumu un krāsas maiņu paskābināšanas dēļ. Piemēram, "Weituo" metodē senās literatūras atskābināšanas apstrādei tiek izmantots jaukts metanola magnija metanola Freona šķīdums, kas var būtiski pagarināt papīra kalpošanas laiku.
2. Skābes izturīga buferslāņa veidošanās
Pēc atskābināšanas uz papīra atlikušais magnijs metanolā ūdens tvaiku iedarbībā hidrolizējas, veidojot magnija hidroksīdu, kas tālāk reaģē ar gaisā esošo oglekļa dioksīdu, veidojot magnija karbonātu, veidojot skābes izturīgu bufera slāni. Šis bufera slānis var ilgtspējīgi neitralizēt jaunizveidotās skābās vielas papīrā, panākot ilgtermiņa{1}}aizsardzību.
1. Ādas aizsarglīdzeklis
Uz ādas virsmas var izveidot aizsargplēvi, lai novērstu mitruma un ultravioletā starojuma izraisītu novecošanos, pagarinot ādas izstrādājumu kalpošanas laiku. Piemēram, magnija metoksīda pievienošana ādas apdares līdzekļiem var uzlabot pārklājuma ūdens un gaismas izturību, saglabājot ādu mīkstu un spīdīgu.
2. Augļu un dārzeņu konservanti
Tas var kavēt augļu un dārzeņu elpošanu, aizkavēt sabrukšanu un saglabāt svaigumu. Piemēram, uzglabājot ātrbojīgus augļus un dārzeņus, piemēram, zemenes un tomātus, apstrāde ar magnija metoksīdu var ievērojami samazināt sabrukšanas ātrumu un pagarināt glabāšanas laiku. Tās darbības mehānisms var būt saistīts ar mikrobu augšanas kavēšanu un endogēno hormonu līmeņa regulēšanu augļos un dārzeņos.
Šis ir mūsu uzlabotais produktsMagnija metoksīds.
Piezīme: BLOOM TECH (kopš 2008. gada), ACHIEVE CHEM-TECH ir mūsu meitasuzņēmums.
Tālāk ir sniegti īsi soļi un saistītie reakcijas vienādojumi, lai sagatavotu magnija metodiku, reaģējot ar oglekļa monoksīdu, ūdeņraža gāzi un metāliskā magnija reakciju:
Reakcijas vienādojums:
Mg + CO + H2→ Mg(CO)H2
Mg(CO)H2 + 2CH3OH → Mg(CH3O)2 + CO2 + 2H2
Tostarp Mg apzīmē metālisku magniju, CO apzīmē oglekļa monoksīdu, H2 apzīmē ūdeņradi, Mg (CO) H2 apzīmē oglekļa monoksīda un ūdeņraža kompleksu, CH3OH apzīmē metanolu, Mg (CH3O) 2 apzīmē magnija metodiku un CO2 apzīmē oglekļa dioksīdu. Reakcijas galvenais posms ir magnija metāla reakcija ar oglekļa monoksīdu un ūdeņraža gāzi, veidojot oglekļa monoksīda un ūdeņraža gāzes kompleksu, kas pēc tam tālāk reaģē ar metanolu, veidojot magnija metodi.
Eksperimenta soļi:
1. Sagatavojiet laboratorijas aprīkojumu: sagatavojiet reakcijas traukus (piemēram, apaļkolbas) un sildīšanas ierīces.
2. Reakcijas tvertņu un reaģentu iepriekšēja apstrāde: rūpīgi iztīriet reakcijas traukus un izpūtiet tos ar sausu slāpekli, lai nodrošinātu vidi bez putekļiem -un bezūdens. Šķīdinātājus var apstrādāt ar desikantiem (piemēram, molekulārajiem sietiem), lai noņemtu mitrumu.
3. Reakcijas ierīces montāža: Ievietojiet metāla magniju reakcijas traukā.
4. Šķīdinātāja pievienošana: pievienojiet šķīdinātāju reakcijas traukā, lai nodrošinātu reakcijas vidi.
5. Oglekļa monoksīda un ūdeņraža pievienošana: maisot vai karsējot reakcijas sistēmu, ievadiet oglekļa monoksīdu un ūdeņradi reakcijas traukā. Oglekļa monoksīds un ūdeņradis reaģēs ar magnija metālu.
6. Reakcijas norise: atbilstošos temperatūras un spiediena apstākļos ļaujiet reakcijai noritēt kādu laiku, lai nodrošinātu pietiekamu reakciju.
7. Reakcijas trauka atdzesēšana. Kad reakcija ir pabeigta, noņemiet reakcijas trauku no sildīšanas ierīces un ļaujiet tai atdzist līdz istabas temperatūrai.
8. Produktu atdalīšana: Atdaliet produktus, izmantojot piemērotas metodes (piemēram, filtrēšanu vai centrifugēšanu).
9. Žāvēšanas produkts: Atdalītā magnija metodi var žāvēt vakuumā vai zemā temperatūrā.
Magnija metilāta sintēze ietver tiešo sintēzi, alkilmagniju, alkoholalīzi un lipolīzi Daudzās literatūrās ir ieviesta minerālu pārsēja reaģentu sintēze, kā reakcijas starpproduktu izmantojot magnija metilātu, un lielākā daļa no tiem izmanto jodu kā iniciatoru, taču gandrīz nav neviena ziņojuma par magnija sintēzes un metilāta sintēzes jēdzienu. lai iegūtu izejvielas, vieglus reakcijas apstākļus, vienkāršu procesa ceļu un zemas izmaksas", magnija metilāts tika sintezēts ar tiešo metodi, un sintezētsmagnija metoksīdsraksturoja diferenciālā termiskā analīze un infrasarkanais spektrs, kam ir liela nozīme magnija metilāta izstrādē un pielietošanā.
Populāri tagi: magnija metoksīds cas 109-88-6, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, vairumā, pārdošanai