DEITĒRIJA OKSĪDA CAS 7789-20-0

Deitērija oksīdsir savienojums, kas sastāv no deitērija un skābekļa, kas pazīstams arī kā d2o. Vācu tulkojumā ir "smagais ūdens", kas ir ķīmiskais elements ar ķīmiskā simbola formulu D2O, CAS 7789-20-0 un relatīvo molekulmasu 20.0275, kas ir par aptuveni 11% lielāka nekā ūdens (H2O) (18.0153), tāpēc to sauc par smago ūdeni. Istabas temperatūrā tas ir bezkrāsains un caurspīdīgs šķidrums, kura optiskās īpašības ir līdzīgas parastajam ūdenim. Tam ir higroskopiskums un tas viegli sajaucas ar ūdeni. Tas ir stabils savienojums, kas nereaģē ar citiem elementiem vai savienojumiem. Tomēr tas ir lielisks šķīdinātājs, kas spēj izšķīdināt daudzas vielas. Tā kā deitērija un ūdeņraža īpašības ir nelielas, arī smagā ūdens un parastā ūdens ķīmiskās īpašības ir ļoti līdzīgas. Tā jonu reizinājuma konstante ir 1,6 * 10-15. Smagā ūdens saturs dabiskajā ūdenī ir aptuveni 0,02%. Smagā ūdens elektrolīzes ātrums ir mazāks nekā parastajam ūdenim, tāpēc to var iegūt ar elektrolīzes palīdzību. Smagā ūdens viršanas temperatūra nedaudz atšķiras no parastā ūdens viršanas temperatūras, tāpēc to var attīrīt arī destilējot. Tam ir svarīgi pielietojumi kodolfizikā, jo tas var absorbēt neitronus un kļūt par tritiju, ūdeņraža izotopu, ko izmanto kodolreaktoros. Shaanxi Chupeng Technology pārdod deitērija oksīdu, ko var saprast arī kā d2o ūdeni. Lai uzzinātu par deitērija oksīda cenu, lūdzu, nosūtiet mums e-pastu

1. Deitērija oksīdsd2o galvenokārt izmanto kā "palēninātāju" kodolreaktoros, lai samazinātu neitronu ātrumu un kontrolētu kodola skaldīšanas procesu.

Tas ir arī dzesēšanas šķidrums. Smagais ūdens un deitērijs ir vērtīgi marķieri ķīmisko un fizioloģisko izmaiņu izpētē. Piemēram, kokus apūdeņojot ar atšķaidītu un smagu ūdeni, var izmērīt, ka šajos augos ūdens var tecēt desmitiem līdz desmitiem metru stundā. Tika mērīts deitērija saturs urīnā cilvēkiem, kuri dzēruši daudz atšķaidīta un smaga ūdens. Bija zināms, ka ūdens molekulu vidējais uzturēšanās laiks cilvēka organismā bija 14 dienas. Deitēriju parastā ūdeņraža vietā var izmantot, lai pētītu dzīvnieku un augu gremošanu un vielmaiņu. Koncentrēts vai tīrs smagais ūdens nespēj uzturēt dzīvnieku un augu dzīvību, un nāvējošā smagā ūdens koncentrācija vispārējiem dzīvniekiem un augiem ir 60%.

2. Smagā ūdens īpašā vērtība atspoguļojas atomenerģijas tehnoloģijas pielietošanā. Lai ražotu jaudīgus kodolieročus, smagais ūdens ir jāizmanto kā palēninātājs kodola skaldīšanas reakcijā.

3. Izmantojot KMR analīzi, ja šķīdinātājs ir ūdens un pētījuma objekts ir ūdeņradis, kā šķīdinātāju var izmantot smago ūdeni. Neitronu palēninātājs: daži kodolreaktori izmanto smago ūdeni, lai palēninātu neitronu darbību, dodot tiem iespēju reaģēt ar urānu. Vieglo ūdeni var izmantot arī kā palēninātāju, taču, tā kā tas absorbēs neitronus, vieglā ūdens reaktorā parastā urāna vietā jāizmanto bagātināts urāns, pretējā gadījumā tas nesasniegs kritisko masu. Smagā ūdens reaktoros var ne tikai izmantot parasto urānu, bet arī pārveidot U-238 par plutoniju, ko var izmantot kodolbumbu izgatavošanai. Indija, Pakistāna, Izraēla un Ziemeļkoreja ražo kodoldegvielu šādā veidā. Lai novērstu kodolieroču izplatību, daudzās valstīs tiek ierobežota smagā ūdens ražošana un pārdošana.

4. Smagajam ūdenim ir ļoti liela nozīme progresīvā zinātnē un tehnoloģijās. Atomelektrostacijas sirds ir atomreaktors. Lai kontrolētu normālu kodola skaldīšanas reakcijas norisi atomu reaktorā, smagais ūdens ir nepieciešams kā neitronu moderators. Smago ūdeņradi var iegūt ar smagā ūdens elektrolīzi, kas ir ūdeņraža bumbu izejviela. Ķīna 1967. gada 17. jūnijā veiksmīgi uzspridzināja pirmo ūdeņraža bumbu, kas ir paaugstinājusi Ķīnas iedzīvotāju morāli. Vēl svarīgāk ir tas, ka smagais ūdeņradis var atbrīvot milzīgu enerģiju, veicot kodolsintēzes reakciju, un tas nepiesārņos vidi. Daži aprēķini liecina, ka, ja smago ūdeņradi jūras ūdenī izmanto kodoltermiskās reakcijas enerģijas ražošanai, tā kopējā enerģija ir līdzvērtīga tai, ka visi okeāni tiek pārvērsti eļļā.

Deitērija oksīdspēc izskata ir līdzīgs parastajam ūdenim, taču tā blīvums ir nedaudz lielāks, 1,1079 g/cm3, sasalšanas temperatūra ir nedaudz augstāka, 3,82 grādi, un viršanas temperatūra ir 101,42 grādi. Ķīmiskās reakcijas ātrums ir lēnāks nekā parastajam ūdenim. Smagā ūdens molekula sastāv no diviem smagajiem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma. Tā molekulārā formula ir D2O, un tā relatīvā molekulmasa ir 20.

Smagais ūdens izskatās ļoti līdzīgs parastajam ūdenim. Tas ir šķidrums bez garšas un smaržas. To ķīmiskās īpašības ir vienādas, bet dažas fizikālās īpašības atšķiras. Parastā ūdens blīvums ir 1g/cm3, bet smagā ūdens blīvums ir 1.056g/cm3; Parasta ūdens viršanas temperatūra ir 100 grādi, bet smagā ūdens viršanas temperatūra ir 101,42 grādi; Parastā ūdens sasalšanas temperatūra ir 0 grādi, bet smagā ūdens sasalšanas temperatūra ir 3,8 grādi. Turklāt parasts ūdens var barot dzīvību un kultivēt visas lietas, savukārt smagais ūdens nevar dīgt sēklas. Cilvēki un dzīvnieki mirs, ja dzers smagu ūdeni. Tomēr smagā ūdens īpašā vērtība izpaužas atomenerģijas tehnoloģiju pielietošanā. Lai ražotu jaudīgus kodolieročus, smagais ūdens ir nepieciešams kā atomu skaldīšanas reakcijas regulētājs, kā neitronu regulētājs un kā materiāls smagā ūdeņraža ražošanai. Parastā ūdens saturs ir aptuveni 0,02% (masas daļa).

Ledus, kas izgatavots no smaga ūdens, nogrims ūdenī.

Smago ūdeni galvenokārt izmanto kā moderatoru kodolreaktoros, kas var samazināt neitronu ātrumu, lai apmierinātu skaldīšanas procesa vajadzības. Smago ūdeni izmanto arī ķīmisko un fizioloģisko izmaiņu izpētē. Koncentrēts un tīrs smagais ūdens nespēj uzturēt dzīvnieku un augu dzīvību, un tā nāvējošā koncentrācija ir 60% ~ 80%.

Smagais ūdens, tāpat kā parasts ūdens, ir šķidrs savienojums, ko veido ūdeņradis un oksidēšanās. Tomēr smagā ūdens molekulas ūdeņraža atoms atšķiras no parastās ūdens molekulas. Mēs zinām, ka ūdeņradim ir trīs izotopi. Viens no tiem ir protijs, kas satur tikai vienu protonu. Tas savienojas ar skābekļa atomu, veidojot parastās ūdens molekulas. Otrs ir smagais ūdeņradis – deitērijs. Tas satur protonu un neitronu. Tas savienojas ar skābekļa atomu, veidojot smagā ūdens molekulas. Vēl viens ir supersmagais ūdeņradis, tritijs. Tas satur divus neitronus un protonu.

Smagais ūdens pēc izskata ir līdzīgs parastajam ūdenim, kas ir bezkrāsains, bez smaržas un garšas. Blīvums ir augstāks nekā parastajam ūdenim, un kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir augstāka nekā parastajam ūdenim. Smagā ūdens lielās molekulmasas un lēnā kustības ātruma dēļ kalnos, īpaši Antarktikā, ledū un sniegā ir ļoti maz smagā ūdens. Ūdens (ūdeņraža oksīda) blīvums ir mazākais, un tas ir vieglākais ūdens uz zemes. Smagais ūdens dabā ir mazāk izplatīts, un parastajā ūdenī tas satur apmēram 0,015% smagā ūdens. Mazā satura un sarežģītās pagatavošanas dēļ tam ir augsta cena (apmēram 16 juaņa/ml).

Lai ganDeitērija oksīdsir vērtīgs resurss jaunākajās tehnoloģijās, tas ir kaitīgs cilvēkiem. Cilvēki nevar dzert smagu ūdeni. Mikrobi un zivis iet bojā dažu stundu laikā tīrā smagajā ūdenī vai ūdenī, kurā ir vairāk smagā ūdens (vairāk nekā 80%). Gluži pretēji, viegls ūdens ar ļoti mazu smago ūdeni, piemēram, sniega ūdens, var stimulēt bioloģisko augšanu.

Populāri tagi: deitērija oksīds cas 7789-20-0, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, lielapjoma, pārdošana