Dihlormetāna šķīdums(DCM), cits nosaukums ir metilēnhlorīds, ir bezkrāsains caurspīdīgs šķidrums ar asu smaržu, kas līdzīga ēterim. Tas nedaudz šķīst ūdenī, etanolā un ēterī. Tas ir nesaslimstošs šķīdinātājs ar zemu viršanas temperatūru normālos lietošanas apstākļos. Kad tā tvaiki kļūst augsta koncentrācija augstas temperatūras gaisā, tas radīs gāzes maisījumu ar vāju sadegšanu. To bieži izmanto, lai aizstātu viegli uzliesmojošu naftas ēteri, ēteri utt. Dihlormetānam ir spēcīgas šķīdības un zemas toksicitātes priekšrocības. To plaši izmanto drošības plēvju un polikarbonāta ražošanā. Pārējie tiek izmantoti kā pārklājuma šķīdinātāja, metāla degrasiona līdzeklis, gāzes dūmu smidzināšanas līdzeklis, poliuretāna putojošais līdzeklis, atbrīvošanas līdzeklis un krāsas noņemšanas līdzeklis. Dihlormetāna uzliesmojošo ir jāaprīko ar ārkārtas reaģēšanas aprīkojumu, ko var izmantot ugunsgrēka dzēšanai un noplūdes novēršanai jebkurā laikā.
|
Ķīmiskā formula |
CH2CL2 |
|
Precīza masa |
84 |
|
Molekulmasa |
85 |
|
m/z |
84 (100.0%), 86 (63.9%), 88 (10.2%), 85 (1.1%) |
|
Elementārā analīze |
C, 14.14; H, 2.37; Cl, 83.48 |
|
|
|
Dihlormetāns ir bezkrāsains organisks savienojums ar ēteri, piemēram, smaku, ar ķīmisko formulu ch ₂ cl ₂ un ir hlorometāna tips. Dihlormetāns ir caurspīdīgs šķidrums ar saldu garšu istabas temperatūrā un spiedienā, ko var sajaukt ar spirtiem, ēteriem, ketoniem un citiem halogenētiem ogļūdeņražiem, un tam ir plašs rūpniecisko pielietojumu klāsts. Šie ir daži no galvenajiem ķīmiskajiem lietojumiemdihlormetāna šķīdums:
1. Organiskā sintēzes izejviela: dihlormetāns ir svarīga organiskā sintēzes izejviela, ko plaši izmanto daudzās nozarēs, piemēram, farmaceitiskos izstrādājumos, pesticīdos, garšvielās, krāsvielās utt. To bieži izmanto kā šķīdinātāju un ekstraktu, vienlaikus nodrošinot hlorīna vai elementus vai elementus.
2. Rūpnieciskais šķīdinātājs: Sakarā ar labās šķīdības, zemas toksicitātes un neuzliesmojamības priekšrocībām dihlormetāns tiek plaši izmantots kā šķīdinātājs dažādās rūpniecības ražošanā. Piemēram, to var izmantot pārklājumu, krāsu, tintes un citu produktu ražošanai, kā arī tīram eļļas traipus un citus organiskos piesārņotājus.
3. aukstumaģents: dihlormetāns tiek izmantots kā aukstumnesējs saldēšanas nozarē, īpaši gaisa kondicionēšanas un saldēšanas iekārtās. Salīdzinot ar citiem aukstumnesējiem, dihlormetānam ir zemāks viršanas punkts un augstāks sasalšanas punkts, padarot to piemērotu izmantošanai plašā temperatūras diapazonā.
4. Ugunsdzēšanas līdzeklis: Sakarā ar zemo viršanas temperatūru un neuzliesmojamību dihlormetāns tiek izmantots kā ugunsdzēšamais līdzeklis dažās situācijās, kad ir nepieciešami ugunsdzēššanas līdzekļi. Piemēram, to var izmantot, lai nodzēstu elektriskos ugunsgrēkus, uzliesmojošus šķidruma ugunsgrēkus utt.
5. Tīrīšanas līdzeklis: dihlormetānu var izmantot kā tīrīšanas līdzekli dažādās rūpniecības ražošanas jomā, piemēram, elektronisko aprīkojuma tīrīšana, optiskie instrumenti, precizitātes instrumenti utt. Tā kā tā spēja izšķīdināt taukus un citus organiskos piesārņotājus, tas var efektīvi notīrīt netīrumus un taukus uz šo ierīču virsmas.
6. Izmanto kā reakcijas līdzekli farmācijas nozarē, lai sagatavotu ampicilīnu, hidroksibenzilpenicilīnu un vankomicīnu;
7. To var izmantot arī kā šķīdinātāju, naftas atdalīšanas šķīdinātāju, aerosola propelentu, organisko sintēzes ekstraktu, poliuretāna putojošo līdzekli un metāla tīrīšanas līdzekli plēvju ražošanā.
8. Dihlormetāns galvenokārt tiek izmantots filmu veidošanā un medicīnā Ķīnā. Starp tiem filmu ražošana un patēriņš veido 50% no kopējā patēriņa, narkotiku lietošana veido 20% no kopējā patēriņa, tīrīšanas līdzekļi un ķīmiskais patēriņš veido 20% no kopējā pieprasījuma, un cits patēriņš veido 10%.
9. Dihlormetāns tiek izmantots arī kā aukstumnesējs rūpnieciskās saldēšanas sistēmās, taču tā kaitējums ir ievērojams. Saskaroties ar atvērtām liesmām vai augstas temperatūras objektiem, tiek ražots ļoti toksisks fosgēns. Mitrā gaisā tas var hidrolizēt, lai iegūtu nelielu daudzumu ūdeņraža hlorīda, un gaisma var arī veicināt hidrolīzi, uzlabojot tā koroziju ar metāliem.
10. Izmanto pārtikas fumigācijai un zema spiediena ledusskapju un gaisa kondicionēšanas aprīkojuma atdzesēšanai.
11. To izmanto kā putojošu līdzekli poliētera poliuretāna putu ražošanā un arī kā putojošo līdzekli polisulfonu putu ekstrudēšanai.
Dihlormetāns tiek izmantots arī kafijas pagatavošanai ar kofeīnu. Kafiju vispirms vāra, lai izšķīdinātu kofeīnu un peldētu uz virsmas, pēc tam kofeīns tiek kofeīns ar dihlormetānu.
ķīmiskā īpašība
Dihlormetānam var iziet hidrolīzes reakciju sārmainos apstākļos. Piemēram, nātrija hidroksīda (NaOH) vai kālija hidroksīda (KOH) ūdens šķīdumu klātbūtnē reakcija ir nukleofīla aizvietošanas reakcija, kurā hidroksīda joni darbojas kā nukleofili, lai uzbruktu oglekļa atomiem dihlormetāna molekulās. Reakcijas rezultāts ir formaldehīda (HCHO), hlorīda jonu un ūdens veidošanās. Tomēr dihlormetāna hidrolīzes reakcija ir salīdzinoši lēna, jo kovalentajām saitēm starp oglekļa atomiem un hlora atomiem tā molekulārajā struktūrā ir zināma stabilitātes pakāpe.
Dihlormetānam var iziet turpmākas halogenēšanas reakcijas. Piemēram, gaismas vai augstas temperatūras apstākļos, reaģējot ar hlora gāzi, ūdeņraža atomus molekulā var pakāpeniski aizstāt ar hlora atomiem, ražojot polihalogenētu metānu, piemēram, hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu.
Kad dihlormetāns reaģē ar benzolu alumīnija trihlorīda klātbūtnē, tas ražo difenilmetānu. Šajā reakcijā alumīnija trihlorīds darbojas kā Lūisa skābes katalizators, kas var reaģēt ar dihlormetānu, lai polarizētu dihlormetāna oglekļa hlora saiti, padarot to vieglāku elektrofilās aizvietošanas reakcijas ar benzolu. Benzola π -elektronu mākonis darbojas kā nukleofils, lai uzbruktu polarizētām dihlormetāna molekulām, kurām notiek virkne reakcijas pakāpienu, lai galu galā radītu difenilmetānu.
Dihlormetāns var sadalīties sālsskābē (HCl), oglekļa dioksīdā, oglekļa monoksīdā un ļoti toksiskos fosgēnus (COCL2), ja tas tiek pakļauts karstumam un mitrumam. Fosgēns ir ļoti bīstama ķīmiska viela ar spēcīgu toksicitāti. Rūpnieciskās ražošanas un lietošanas laikā jāpievērš īpaša uzmanība, lai izvairītos no dihlormetāna sadalīšanās augstā temperatūrā un mitrā vidē.
Mēs esam piegādātājiDihlormetāna šķīdums.
PIEZĪME: Bloom Tech (kopš 2008. gada), sasniedzot Chem-Tech, ir mūsu meitasuzņēmums.
Sintētiskais dihlormetāns:
Dabasgāzes hlorēšanas metode: Pēc dabasgāzes ar hlora gāzes reaģēšanu ūdeņraža hlorīda blakusprodukta sālsskābes absorbē ūdenī, ūdeņraža hlorīda atlikušās pēdas tiek noņemtas ar sārma šķīdumu un pēc tam sēta, saspiesta, kondensēta un destilēta, lai iegūtu gatavus produktus, 100% 4000 hlorīna gāzi, dabas gāzi (zem standarta stāvokļa), 97% 1000 mm3 / t metāni, thlorīna gāzi, 100% nosacījumos), 97% 1000 m3. T t. T t. T punkti, un 100% nosacījumi), 97% 1000 m33 / t metāni, kas ir 100%, standarta apstākļos), 97. sārmu. 2. Hlorometāna hlorēšanas metode Hlorometāns reaģē ar hloru zem 4000 kW gaismas, lai iegūtu dihlormetānu, ko mazgā ar sārmiem, sarāvās, kondensēts, žāvēts un labots, lai iegūtu gatavo produktu. Galvenais blakusprodukts ir hloroforma. Hlorometāns, kas ir lielāks vai vienāds ar 98%, šķidrs hlors ir lielāks vai vienāds ar 99,5%, kaustiskā soda 30%. Nozare parasti tiek sintezēta, hlorējot metānu.
Dihlormetāna tieša hlorēšanas metode ir viena no galvenajām dihlormetāna sagatavošanas metodēm. Šīs ir šīs metodes detalizētās darbības un ķīmiskās reakcijas formulas:
Ķīmiskās reakcijas formula:
Cher4 +2→ ch3Cl + hcl
Cher3Cl + cl2→ ch2Pīpēt2+ HCl
Cher2Pīpēt2+2→ CHCL3+ HCl
Chcl3+2→ CCl4+ HCl
Metāns un hlors ir galvenās izejvielas dihlormetāna pagatavošanai. Pirms sagatavošanās uzsākšanas ir jānodrošina, lai šīs izejvielas būtu gatavas.
Lai atvieglotu tiešu hlorēšanas procesu, ir nepieciešams kontrolēt izejvielu reakcijas temperatūru, spiedienu un molāro attiecību atbilstošā diapazonā. Parasti reakcijas temperatūra ir starp 80-120 grādu C, spiediens ir starp 2-5 atmosfēru, un metāna molārā attiecība pret hloru ir 1: 1 vai 1: 2.
Lai uzlabotu hlorēšanas reakcijas ātrumu un selektivitāti, parasti ir jāpievieno katalizators. Parasti izmantotie katalizatori ietver alumīnija hlorīdu, dzelzs hlorīdu, vara hlorīdu utt. Šos katalizatorus var izmantot atsevišķi vai kombinācijā, lai sasniegtu vislabāko katalītisko efektu.
Pievienojiet metāna un hlora gāzi molārajā attiecībā uz reaktoru, kontrolējiet reakcijas temperatūru un spiedienu un sāciet hlorēšanas reakciju katalizatora darbībā. Reakcijas procesa laikā tiks izveidoti tādi produkti kā dihlormetāns, trihlormetāns un oglekļa tetrahlorīds.
Svarīgs solis ir dihlormetāna atdalīšana un attīrīšana no hlorēšanas reakcijas izstrādājumiem. Destilāciju parasti izmanto, lai atdalītu produktus ar dažādiem viršanas punktiem. Destilācijas procesa laikā vispirms atdala komponentus ar zemākām viršanas punktiem, bet komponenti ar augstākiem viršanas punktiem vēlāk tiek atdalīti. Lai iegūtu augstas tīrības dihlormetānu, var būt nepieciešama turpmāka apstrāde, piemēram, kristalizācija un filtrēšana.
Tiešās hlorēšanas metodei ir ātras reakcijas ātruma un augstas selektivitātes priekšrocības, taču tajā pašā laikā tai ir arī daži trūkumi, piemēram, intensīvāki reakcijas apstākļi un viegli rodas blakus reakcijas. Tāpēc faktiskajā ražošanā, lai nodrošinātu ražošanas procesa drošību un ekonomiku, ir jāizvēlas atbilstoši procesa nosacījumi un darbības metodes, pamatojoties uz īpašo situāciju.
Dihlormetāna netiešā hlorēšanas metode ir parasti izmantota metode dihlormetāna sagatavošanai. Šīs ir šīs metodes detalizētās darbības un ķīmiskās reakcijas formulas:
Ķīmiskās reakcijas formula:
Cher4+2→ ch3Cl + hcl
Cher3Cl + cl2→ ch2Pīpēt2+ HCl
Netiešās hlorēšanas metodes posmi:
Metāns un hlors ir galvenās izejvielas dihlormetāna pagatavošanai. Pirms sagatavošanās uzsākšanas ir jānodrošina, lai šīs izejvielas būtu gatavas.
Lai nodrošinātu hlorēšanas reakcijas vienmērīgu progresu, ir nepieciešams kontrolēt reakcijas temperatūru un spiedienu, kā arī izejvielu molāro attiecību attiecīgā diapazonā. Parasti reakcijas temperatūra ir starp 50-100 grādu C, spiediens ir starp 1-5 atmosfēru, un metāna molārā attiecība pret hloru ir 1: 1 vai 1: 2.
Lai uzlabotu hlorēšanas reakcijas ātrumu un selektivitāti, parasti ir jāpievieno katalizators. Parasti izmantotie katalizatori ietver vara hlorīdu, dzelzs hlorīdu, alumīnija hlorīdu utt. Šos katalizatorus var izmantot atsevišķi vai kombinācijā, lai sasniegtu vislabāko katalītisko efektu.
Pievienojiet metāna un hlora gāzi molārajā attiecībā uz reaktoru, kontrolējiet reakcijas temperatūru un spiedienu un sāciet hlorēšanas reakciju katalizatora darbībā. Hlorēšanas reakcijas laikā ūdeņraža atomus metāna molekulās aizstāj ar hlora atomiem, radot hlorometāna atvasinājumus.
Svarīgs solis ir dihlormetāna atdalīšana un attīrīšana no hlorēšanas reakcijas izstrādājumiem. Destilāciju parasti izmanto, lai atdalītu produktus ar dažādiem viršanas punktiem. Destilācijas procesa laikā vispirms atdala komponentus ar zemākām viršanas punktiem, bet komponenti ar augstākiem viršanas punktiem vēlāk tiek atdalīti. Lai iegūtu augstas tīrības dihlormetānu, var būt nepieciešama turpmāka apstrāde, piemēram, kristalizācija un filtrēšana.
Netiešajai hlorēšanas metodei ir vieglas reakcijas apstākļu, augstas ražas un mazāk sānu reakciju priekšrocības, padarot to plaši izmantojamu rūpniecībā. Tomēr jāatzīmē, ka netiešai hlorēšanai ir nepieciešams izmantot lielu daudzumu hlora un metāna, kā rezultātā tas ir lielāksdihlormetāna šķīdumsizmaksas. Faktiskā ražošanā ir jāapsver, vai pieņemt šo metodi, pamatojoties uz tirgus pieprasījumu un izmaksām.
Populāri tagi: Dihlormetāna risinājums CAS 75-09-2, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkšana, cena, lielapjoma pārdošana