Acetaldehīda risinājums CAS 75-07-0
video
Acetaldehīda risinājums CAS 75-07-0

Acetaldehīda risinājums CAS 75-07-0

Produkta kods: bm -1-2-041
Angļu vārds: acetaldehīds
Cas Nr.: 75-07-0
Molekulārā formula: C2H4O
Molekulmasa: 44,05
Einecs Nr.: 200-836-8
MDL Nr .:MFCD00006991
HS kods: 28273985
Analysis items: HPLC>99. 0%, LC-MS
Galvenais tirgus: ASV, Austrālija, Brazīlija, Japāna, Vācija, Indonēzija, Lielbritānija, Jaunzēlande, Kanāda utt.
Ražotājs: Bloom Tech Changzhou rūpnīca
Tehnoloģiju pakalpojums: R&D nodaļa -4

Acetaldehīda šķīdums, pazīstams arī kā acetaldehīds, ir organisks savienojums, CAS 75-07-0, ķīmiskā formula ir ch3cho. Piederot aldehīda ketona organiskiem savienojumiem, tas ir bezkrāsains un caurspīdīgs šķidrums ar asu smaku, gaistošas ​​un viegli uzliesmojošas īpašības. Tas ir viegli šķīstošs ūdenī, un to var sajaukt jebkurā proporcijā ar organiskiem šķīdinātājiem, piemēram, etanolu, ēteri, benzolu, benzīnu, toluolu utt. To galvenokārt izmanto kā reducējošu līdzekli, fungicīdu un standarta šķīdumu kolorimetriskai aldehīdu noteikšanai. Izmanto rūpniecībā, lai ražotu acetaldehīdu, etiķskābi, sintētisko gumiju utt., Plaši izmanto kā izejvielas, dezinfekcijas līdzekļus, sprāgstvielas, reducējošus līdzekļus etiķskābes organiskai sintēzei, etiķetētiskajam anhidrīdam, butanolam, poliacetaldehīdam, sintētiskam gumijas un cita produkta formai, un var izmantot arī, lai sagatavotu standartu šķīdumus formaldehīdu. Acetaldehīda rūpnieciskā ražošana ietver tādas metodes kā tieša etilēna oksidēšana, etanola oksidēšana, acetilēna tieša hidratācija, etanola dehidrogenēšana un etiķskābes hidrogenēšana. Tās pakārtotie produkti ietver piridīnu, crotonaldehīdu un sorbskābi.

Product Introduction

Ķīmiskā formula

C2H4O

Precīza masa

44

Molekulmasa

44

m/z

44 (100.0%), 45 (2.2%)

Elementārā analīze

C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32

CAS 75-07-0 | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Acetaldehyde solution | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Manufacture Information

1. Acetaldehīda katalītiskā oksidācija

1

2. Acetaldehīda sadedzināšana

2

3. Sudraba spoguļa reakcija

3

4. Acetaldehīds un nesen sagatavots vara hidroksīds

4

5. Acetaldehīds reaģē ar ūdeņradi, lai iegūtu etanolu

5

Acetaldehīda šķīdumsvar ražot daudzos veidos:
 

1. Etilēna tiešās oksidācijas metode Etilēns un skābeklis tiek tieši oksidēti, lai vienā solī caur katalizatoru, kas satur pallādija hlorīdu, vara hlorīdu, sālsskābi un ūdeni, sintezētu jēlnaftu acetaldehīdu, un pēc tam gatavo produktu iegūst ar destilāciju.

 

2. Etanola oksidācijas metode Acetaldehīds tika sagatavots ar gaisa oksidatīvo etanola tvaiku dehidrogenēšanu pie 300-480 pakāpes, izmantojot sudraba, vara vai sudraba vara sakausējuma acu vai daļiņas kā katalizatoru.

 

3. Acetilēna tiešās hidratācijas metode Acetilēns un ūdens tiek tieši hidratēti ar dzīvsudraba katalizatora vai dzīvsudraba katalizatora darbību, lai iegūtu acetaldehīdu. Dzīvsudraba bojājumu problēmas dēļ to pakāpeniski aizstāj ar citām metodēm.

 

4. Etanola dehidrogenēšanas metode vara katalizatora klātbūtnē ar kobaltu, hromu, cinku vai citiem savienojumiem, etanols tiek dehidrogenēts, lai iegūtu acetaldehīdu.

 

5. Piesātinātā ogļūdeņražu oksidācijas metode. Izejvielu patēriņa kvota: 610 kg 99% acetilēna uz tonnu produkta, kas ražots ar acetilēna hidratāciju; Etanola oksidācijas metode patērē 1200 kg 95% etanola; Etilēna oksidācijas metode (vienpakāpes metode) patērē 710 kg 99% etilēna un 300 m3 skābekļa (99%). Komerciālais rūpniecības acetaldehīds, acetaldehīda tīrība ar etilēna metodi ir 99,7%, un acetaldehīda tīrība ar etanola metodi ir 98%.

Chemical

Usage

Acetaldehyde uses | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

 

1. To galvenokārt izmanto etiķskābes, etiķskābes anhidrīda, etilacetāta, butanola, pentaertritola, trimeriskā acetaldehīda, {3- hidroksibutirāla, trihloracetāla un citiem produktiem sagatavošanai.

2. Izmantošana: to uz laiku atļauts izmantot kā ēdamu garšvielu saskaņā ar GB 2760-1996. To galvenokārt izmanto citrusaugļu, ābolu, krējuma un citas būtības sagatavošanai. Izmantošana: lielākais acetaldehīda lietotājs ir etiķskābes rūpniecība. Butanols un oktanols pagātnē bija arī nozīmīgi acetaldehīda atvasinājumi, un tagad tos pamatā ir aizstāts ar propilēna karbonil sintēzi.

 

3. Citas acetaldehīda patēriņa zonas ir pentaertritola, peracetskābes, piridīna un tā atvasinājumu ražošana.

4. Acetaldehīds, ko ražo Ķīnā, galvenokārt tiek izmantots kā vidējs etiķskābes ražošanā, un pentaertritola, butanola, trihloracetāla, trimetilolpropāna un citu produktu ražošanai tiek izmantots tikai neliels daudzums.

7. Acetaldehīdam ir Aldehīdu vispārējais īpašums. Turklāt var rasties arī haloforma reakcija un polimerizācijas reakcija.

Acetaldehyde uses | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd
Acetaldehyde uses | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

 

5. Acetaldehīdu var izmantot, lai ražotu acetālu, krotonaldehīdu, peracetskābi, hidroksipropionitrilu, trihloracetālu, etilacetātu, pentraerikritolu, etiķetētisko anhidrīdu, etiķskābi, glikilamoksālu, fenilakrolīnu, acetetālu, metiletilamīnu, dihlikilakrolīnu, pirīnīnu, pirīnīnu, pirinilakrolīnu, pirinilakrolīnu, pirinilakrolīnu, pirinilakrolīnu, acetetālu, metetālu, metetālu, metetālu, metetālu, metetālu, metiletiletinīnu ' Metil -piridīns - metil piridīns - metil piridīns.

6. Acetaldehīds ir svarīgs izejviela organiskajai sintēzei. To var izmantot, lai sintezētu etiķskābi, etiķskābes anhidrīdu, pentaertritolu un lielus molekulāros aldehīdus, piemēram, {3- hidroksibutiraldehīdu un crotonaldehyde.

chemical property

(1) SP2 hibridizācija

 

 

Gan aldehīdu, gan ketonu struktūras satur oglekļa skābekļa dubultās saites (- C=o, karbonil). Oglekļa atoms veido trīs SP2 hibridizētas orbitāles ar skābekļa atomu un diviem citiem atomiem, veidojot trīs sigma saites, kas atrodas vienā plaknē ar saites leņķi aptuveni 120 grādu. Atlikušais karbonilgrupa p orbitāls, kas nepiedalās hibridizācijā, pārklājas ar vienu skābekļa atoma p orbitāli no sāniem, veidojot π saiti, savukārt diviem skābekļa atoma p orbitālēm ir divi vientuļo pāru elektronu pāri.
Ņemot vērā formaldehīdu, kam ir vienkāršākā struktūra, piemēram, oglekļa skābekļa dubultā saite un oglekļa ūdeņraža vienas saites garums ir attiecīgi 120,3 un 110 pM.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Sakarā ar lielāku skābekļa atomu elektronegativitāti salīdzinājumā ar oglekļa atomiem, oglekļa skābekļa divkāršās saites elektronu mākonim ir tendence būt neobjektīvam pret skābekļa atomiem, kā rezultātā ap tiem rodas lielāks elektronu mākoņu blīvums, bet oglekļa atomu elektronu mākoņu blīvums ir zemāks. Tāpēc karbonilgrupām ir polaritāte unAcetaldehīda šķīdumsir polārā molekula, kas arī izskaidro, kāpēc acetaldehīds ir viegli šķīstošs polārajos šķīdinātājos (līdzīga šķīdība).

(2) Alfa ūdeņraža atoms

 

 

① vāji skābi
Aldehīdu un ketonu alfa ūdeņraža atomi ir ļoti aktīvi divu galveno iemeslu dēļ: pirmkārt, karbonilgrupu elektronu izņemšanas indukcijas efekts; Otrais ir alfa oglekļa ūdeņraža saišu hiperkonjugācijas efekts uz karbonilgrupām.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Piemēram, 2- metilcikloheksanonu, izotopu apmaiņas eksperimenti ir parādījuši, ka alfa ūdeņraža atomam blakus karbonilgrupai ir augsta aktivitāte, un to var aizstāt ar deitērija atomiem ar deuterēta nātrija oksīda (smagā nātrija hidroksīda, naod) un smagā ūdens (D2O) iedarbību.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Lai arī dažādu karbonilcienojumu alfa aktivitāte mainās, aldehīdiem ir spēcīgāks skābums, salīdzinot ar vienas un tās pašas sērijas alkāniem, alkīniem un ketoniem. No vienas puses, alkilgrupu steriskais šķērslis ir lielāks nekā ūdeņraža atomiem, un, no otras puses, hiperkonjugācijas efekts starp alkilgrupām un karbonilgrupām samazina karbonila oglekļa pozitīvo lādiņu.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Piezīme: P apzīmē negatīvu logaritmu, un jo mazāks ir PKA, jo stiprāks ir skābums.


② tautomerisms
Parasti lielākajai daļai aldehīdu un ketonus ir tautomēri. Par piemēru uztverot acetaldehīdu, starp ketona un enola formām ir tautomēri. ENOL formas struktūras nestabilitātes dēļ acetaldehīda ketona formas struktūra veido gandrīz 1 0 0%, ar līdzsvara konstanti aptuveni 6,0 × 10-5.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Piezīme: Enol struktūras nestabilitātes iemesls ir tas, ka oglekļa oglekļa dubultās saites klātbūtne palielina oglekļa atoma π elektronu mākoņa blīvumu. Tomēr, ņemot vērā spēcīgo skābekļa elektronegativitāti, elektronu mākonim ir tendence tuvināties skābekļa atomam. Šis pretrunīgais rezultāts noved pie Enol struktūras nestabilitātes.
③ Aldol kondensācija
Atšķaidīta sārma šķīduma iedarbībā acetaldehīda molekulas var iziet aldola kondensācijas reakciju zemā temperatūrā, kur - ūdeņraža atomi uzbrūk karbonil skābekļa atomiem, un citas funkcionālās grupas apvienojas ar karbonil oglekļa atomiem, lai veidotu hidroksibutirehīdi, kas divkāršo oglekļa skaitu.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

(3) Nukleofīls papildinājums

 

 

Oglekļa atoma pozitīvo lādiņu karbonilgrupa struktūrā viegli uzbrūk nukleofīli, un tas var iziet π -saišu šķelšanās pievienošanas reakcijas skābā un sārmainā vidē.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

① Hidrocianskābe
Hidrocianskābe ir tipisks nukleofils, kas reaģē arAcetaldehīda šķīdumslai iegūtu 2- hidroksipropionitrilu ( - hidroksinitrilu). Reakcijas ātrums tiks ievērojami paātrināts sārmainos apstākļos, jo HCN kā vāja skābe ir pakļauta cianīda negatīvo jonu (CN -) ģenerēšanai sārmainos apstākļos, tādējādi palielinot reaģentu koncentrāciju; Gluži pretēji, ja to veic skābos apstākļos, ūdeņraža joniem protonē ar karbonilgrupām, uzlabojot karbonilgrupu elektrofilitāti, kas neveicina reakcijas progresu un palēnina reakcijas ātrumu.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

HCN + NaOH → NACN + H2O
CH3CHO + HCN → CH 3- CH (OH) -CN

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Turklāt 2- hidroksipropionitrilu var hidrolizēt skābos apstākļos, lai iegūtu 2- hidroksipropionskābi (parasti pazīstams kā “pienskābe”). Tāpēc cianīda nukleofīlo pievienošanas reakciju var izmantot, lai sintezētu hidroksi skābes ar papildu oglekļa atomu.
Ch 3- ch (oh) -cn + 2 h2o + h + → ch 3- ch (oh) -coOH + nh 4+


② nātrija bisulfīts
Acetaldehīds un liekais piesātinātais nātrija bisulfīta šķīdums var iziet nukleofīlu reakciju, veidojot nātrija bisulfīta adduktus bez katalizatora nepieciešamības.
CH3CHO + NAHSO3 → CH 3- CH (OH) -SO3NA

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Nātrija bisulfīta addukts (nātrija alfa hidroksizulfonāts) ir viegli šķīstošs ūdenī, bet ir grūti izšķīdināt organiskos šķīdinātājos, tāpēc tas izkliedējas no organiskās fāzes līdz ūdens fāzei, veidojot kristālus. Tāpēc šo reakciju var izmantot, lai atdalītu aldehīdus no organiskiem savienojumiem, kas nešķīst ūdenī.
Piezīme: nātrija alfa hidroksizulfonāts reaģē ar nātrija cianīdu, un sulfonskābes grupu var aizstāt ar cianīda grupu, veidojot alfa hidroksinitrilu (nitrila spirtu), tādējādi izvairoties no ļoti toksiskas un gaistoša ūdeņraža cianīda ražošanas.
Ch 3- ch (oh) -so3na + naCn → ch 3- ch (oh) -cn + na2SO3


③ Formate reaģents
Acetaldehīds var reaģēt ar Grignarda reaģentu (plaši pazīstamu kā “Grignarda reaģents”, saīsināts kā “rmgx”) bezūdens ētera klātbūtnē, vispirms ģenerējot magniju, kas aizvietoti savienojumi (starpposma produkti), un pēc tam hidrolizējot skābos apstākļos, lai tieši radītu alkoholus. Šī reakcija ir arī viens no veidiem, kā sintezēt spirtiem, izmantojot nukleofīlus pievienošanas reakcijas, līdzīgi kā organiskie litija reaģenti.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Kā piemēru uzņemot cikloheksāna reakciju kā reaģentu uz ogļūdeņražiem ar acetaldehīdu.
CH3CHO + C6H 11- MGX → H11C 6- Ch (OH) -ch3

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Piezīme: Formate reaģentu 1901. gadā sintezēja franču zinātnieks Fransuā Auguste Victor Grignard (1871-1935). Tas ir organisks magnija reaģents, kas veidojas, reaģējot uz organisko halogēnu (hlorīns, bromīns, jods) savienojumi (halogenēti alkāni, aktīvi halogenēti aromiski hidrokarboni) ar magniju metāliem.


④ Alkohols
Alkoholiem ir arī afinitāte, un, katalīzē skābes, piemēram, p-toluenesulfonskābi un ūdeņraža hlorīdu, tiem var iziet nukleofīlas pievienošanas reakcijas ar acetaldehīdu, veidojot nestabilus hemiacetālus, kurus pēc tam var noņemt no vienas ūdens molekulas, lai veidotu acetālus.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Īpašais reakcijas mehānisms ir šāds: Pirmkārt, karbonilgrupu un ūdeņraža joniem tiek protonācija, veidojot oksonija jonus, kas palielina karbonila oglekļa atoma elektrofilitāti; Otrkārt, papildināšanas reakciju laikā ar spirtiem tiek zaudēti protoni, kā rezultātā veidojas nestabili hemiacetāli; Pēc tam tas apvieno ar H+, lai veidotu oksonija jonus dehidratācijai; Visbeidzot, tas reaģē ar spirtu, veidojot stabilāku aldehīdu, un kopējais rezultāts ir tāds, ka viena aldehīda ketona molekula var reaģēt ar divām spirta molekulām, veidojot vienu aldehīda molekulu.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Piemēram, metanola lietošana var reaģēt ar acetaldehīdu, lai iegūtu dimetoksietānu (aldehīdu).
CH3CHO + 2 CH3OH → (H3CO) 2- ch-ch 3 + H2O


⑤ Ūdens
Skābā vidē ūdenim var iziet nukleofīlas pievienošanas reakcijas ar acetaldehīdu, lai iegūtu dihidroksietānu (diol).

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

CH3CHO + H2O → (ho) 2- CH-CH3
Piezīme: divu hidroksilgrupu molekulārajai struktūrai, kas savienota ar to pašu oglekļa atomu, trūkst termodinamiskās stabilitātes, un tai ir tendence atgriezties pie aldehīdiem un ketoniem pēc dehidratācijas, norādot, ka pievienošanas reakcija starp ūdeni un karbonolu ir apgriezta reakcija ar līdzsvaru, kas novirzīts uz reaģenta pusi.


⑥ Amonjaks un tā atvasinājumi
Visiem aldehīdiem un ketoniem var iziet nukleofīlas pievienošanas reakcijas ar amonjaku un tā atvasinājumiem (piemēram, hidroksilamīnu, hidrazīnu, fenilhidrazīnu, pusbazīdu utt.), Ražojot stabilus produktus, piemēram, oksīmu, hidrazonu, fenilhidrazonu un urīnvielu. Tomēr produkti, kas iegūti no reakcijas ar amonjaku, ir nestabili.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Ņemot 2, 4- dinitrofenilhidrazīna kā piemēru, reakcijas ķīmiskais vienādojums ar acetaldehīdu un dehidratāciju, lai attēlā parādītu 2, 4- dinitrofenilhidrazonu.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Piezīme: oksīms, hidrazons un urīnviela parasti ir stabili kristāli ar fiksētu kušanas temperatūru. Hidrolīze skābā vidē var atjaunot karbonila struktūru. Tāpēc šīs nukleofīlās reakcijas var izmantot, lai identificētu un attīrītu aldehīdus un ketonus.
Dažu amīnu atvasinājumu produkti, kas reaģē ar karbonilgrupām

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

(4) oksidācijas reakcija

 

 

① Krāsu reakcija
Aldehīda grupaAcetaldehīda šķīdumsMolekulas var oksidēt līdz - COO - ar Fehling reaģentu un Tollens reaģentu, attiecīgi ražojot ķieģeļu sarkanās nogulsnes (CU2O) un sudraba spoguli (elementārais AG). Tajā slēpjas aldozes identificēšanas (samazināšanas cukura) identificēšanas princips, un reakcija, kas notiek ar Tollens reaģentu (nepieciešama sildīšana), ir pazīstama arī kā "sudraba spoguļa reakcija" [3].
CH3CHO + 2 AG (NH3) 2OH → 2AG ↓ + 3 NH3 ↑ + 2 H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2 CU (OH) 2 → CU2O ↓ + 2 H2O + CH3COOH
Piezīme: gan Fehling reaģents, gan Tollens reaģents ir gan reaģenti, kas var identificēt samazinošās vielas. Pirmais parasti sastāv no nātrija hidroksīda (NaOH) un vara sulfāta (CUSO4) šķīduma, ko 1849. gadā izgudroja vācu ķīmiķis Herman fon Fehling (1812-1885); Pēdējo var sagatavot tikai in situ, un tā galvenā sastāvdaļa ir sudraba nitrāta amonjaka šķīdums, proti, AG (NH3) OH, kas pazīstams arī kā “sudraba amonjaka šķīdums”, ko 19. gadsimtā izgudroja vācu ķīmiķis Bernhards Tollens (1841-1918).


② Spēcīgs oksidējošais līdzeklis
Sakarā ar aldehīdu grupu reducējamību, tos var oksidēt līdz etiķskābei ar neorganisku spēcīgu kālija permanganātu. Skābos apstākļos kālija permanganātu samazina līdz divvērtīgiem mangāna joniem, kā rezultātā izplūst dziļi purpursarkanā šķīdums; Sārmainos apstākļos tas tiek samazināts līdz iv valent mangāna dioksīdam, un parādība ir tāda, ka dziļi purpursarkanā šķīdums zūd, radot brūnganas melnas nogulsnes. Jonu vienādojums ir šāds.
5ch3cho + 2 mno 4- + 6 H+ → 2mn 2+ + 5 ch3cooh +3 H2O
3CH3CHO + 2 mno 4- + H2O → 2MnO2 ↓ + 3 CH3COOH + 2 OH-
Piezīme: kālija permanganātam ir spēcīgākas oksidējošās īpašības skābā vidē, un tas ir samazināts līdz zemākām valences savienojumiem. Līdzīgi spēcīgi oksidētāji ir kālija dihromāts (K2CR2O7), hromskābe (H2CRO4), ūdeņraža peroksīds (H2O2) utt.


③ katalītiskā oksidācija
Vara metāla katalīzē un sildīšanas apstākļos acetaldehīdu var oksidēt ar skābekli uz etiķskābi. Pirmkārt, varš reaģē ar skābekli sildīšanas apstākļos, veidojot vara oksīdu, kas pēc tam darbojas kā oksidants un reaģē ar acetaldehīdu, lai samazinātu sevi līdz elementāram varam (katalizators) [2] [20-28}].
2cu + o2 → 2cuo
CH3CHO + CUO → CU + CH3COOH
2ch3cho + o2 → 2ch3cooh


④ skābeklis (sadedzināšana)
Acetaldehīdu kā organisku savienojumu var sadedzināt skābeklī, lai iegūtu oglekļa dioksīdu un ūdeni (pilnībā oksidēts).
2CH3CHO + 5 O2 → 4CO 2 + 4 H2O

(5) Samazināšanas reakcija

 

 

Acetaldehīds satur nepiesātinātas oglekļa skābekļa dubultās saites (- C=O), kuras var samazināt līdz hidroksimetilam (- CH2OH), samazinot līdzekļus.
① Katalītiskā hidrogenēšana
Acetaldehīdu var samazināt līdz etanolam ar ūdeņraža gāzi, iedarbojoties ar metālu katalizatoriem, piemēram, niķeli un pallādiju.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH


② Metāla hidrīds
Acetaldehīdu var reducēt līdz etanolam ar metāla hidrīdiem (spēcīgiem reducējošiem līdzekļiem), piemēram, litija alumīnija hidrīda, nātrija borohidrīda utt. Nežēlotos ētera apstākļos.
CH3CHO + Lialh 4 +2 H2O → CH3CH2OH + Lialo 2 + 3 H2 ↑
CH3CHO + NABH 4 + 3 H2O → CH3CH2OH + NABO 3 + 4 H2 ↑


③ Clemensen atjaunošana
Rīcībā ar HCL un cinka dzīvsudrabu (Zn Hg) acetaldehīda aldehīdu grupu var samazināt līdz metilam, tas ir, acetaldehīds tiek samazināts līdz etānam spēcīgi skābos apstākļos. Šī reakcija ir piemērota karbonilgrupas savienojumu samazināšanai, kas ir jutīgi pret sārmiem.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

HG nepiedalās Clemensen reducēšanas reakcijā, bet darbojas kā katalizators. Pēc dzīvsudraba amalgamas (Zn Hg) sakausējuma ar cinka izveidošanu cinka aktivitāte tiek palielināta, jo sakausējumā veidojas elektriskā pāra veidošanās, tādējādi veicinot reakciju.
Cinka amalgamu var pagatavot, reaģējot cinka pulvera/cinka daļiņas ar dzīvsudraba sāli (HGCL2) atšķaidītā sālsskābes šķīdumā. Elementārais cinks var samazināt divvērtīgos dzīvsudraba jonus līdz elementāram dzīvsudrabam, un pēc tam dzīvsudrabs veido dzīvsudraba amalgamu uz cinka virsmas, un reducēšanas reakcija notiek uz aktīvās cinka virsmas.
PIEZĪME: 1913. gadā Clemensen reducēšanas reakciju atklāja dāņu ķīmiķis Ēriks Kristians Klemensens (1876-1941).


④ Kišners Volfs Huangs Minglongs atjaunošana
Aldehīdi un ketoni var reaģēt ar bezūdens hidrazīnu, veidojot hidrazonus (c=nnhr), kurus pēc tam var sadalīt slāpekļa gāzē, sildot ar bezūdens etanolu un nātrija etoksīdu augsta spiediena novadā līdz 180-200 grādam. Karbonilgrupas tiek samazinātas līdz metilēna grupām sārmainos apstākļos, un šo reakciju sauc par Wolff Kishner reducēšanas reakciju.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Huangs Minglongs (1898-1979), slavenais organiskais ķīmiķis Ķīnā un CAS locekļa akadēmiķis, uzlaboja reakciju. Lielāku ražu varētu sasniegt, aizstājot bezūdens hidrazīnu ar hidrazīna ūdens šķīdumu. Tas ir, aldehīds vai ketons, nātrija hidroksīds, hidrazīna ūdens šķīdums un augsts viršanas šķīdinātāja (dietilēnglikols, dietilēnglīvs Clo, Hoch2Ch2och2Ch2OH) tika uzkarsēti, veidojot hidrazonu, un pēc tam vairāk nekā hidrazīns un ūdens. Pēc hidrazona sadalīšanās temperatūras sasniegšanas reakcija tika refluksa līdz reakcijas pabeigšanai. Šo reakciju sauc par Wolff Kishner Huang Minglong reakciju.
Izmantojot acetaldehīdu kā piemēru, to var reducēt līdz etānam caur Volfa Kišneru un Volfu Kišneru Huangu Minglongu reakcijām, kas ir piemērotas skābes jutīgu karbonila savienojumu samazināšanai.

(6) Ūdeņraža saite

 

 

Acetaldehīds var veidot ūdeņraža saites ūdenī, kas ir vēl viens iemesls, kāpēc acetaldehīds (zemākie aldehīdi) viegli šķīst ūdenī.

Chemical properties of acetaldehyde | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

 

Populāri tagi: Acetaldehyde risinājums CAS 75-07-0, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkšana, cena, lielapjoma pārdošana

Nosūtīt pieprasījumu