Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ir viens no pieredzējušākajiem amonija sulfamāta cas 7773-06-0 ražotājiem un piegādātājiem Ķīnā. Laipni lūdzam vairumtirdzniecībā augstas kvalitātes amonija sulfamāta cas 7773-06-0 pārdošanai šeit no mūsu rūpnīcas. Ir pieejams labs serviss un saprātīga cena.
Amonija sulfamāts, ar ķīmisko formulu NH4SO3, ir bezkrāsaina kristāliska cieta viela ar spēcīgu higroskopiskumu. Tā molekulmasa ir 116,12 un blīvums ir 1,54 g/cm3. Sausos apstākļos amonija sulfāta piegādātāju stabilitāte ir slikta, savukārt augstā temperatūrā un mitrā vidē to stabilitāte tiks uzlabota. Šim savienojumam ir augsta šķīdība ūdenī un tas labi šķīst ūdenī. Ūdens šķīdums ir vāji skābs, ar pH vērtību 4-6 10% ūdens šķīdumam. Tas nedaudz šķīst etanolā, metanolā, propilēnglikolā un formamīdā, bet viegli šķīst ūdenī un šķidrā amonjakā; Tas spēj absorbēt mitrumu no gaisa. Tas ir spēcīgs sārmains vājskābes sāls, un tā hidrolīzes reakcija ir NH4SO3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Hidrolīzes līdzsvara dēļ, paaugstinoties apkārtējai temperatūrai, hidrolīzes reakcija nobīdīsies pa labi, kā rezultātā palielināsies šķīduma sārmainība. Termiskās sadalīšanās rezultātā izdalās liels daudzums inertas gāzes, karsējot, tā eksplodē un karstā skābes šķīdumā pati eksplodē. Degšana rada toksiskas slāpekļa oksīda un sēra oksīda gāzes. Turklāt skābos apstākļos amonija sulfāts tiek pakļauts sadalīšanās reakcijai, radot sērūdeņraža gāzi, amonjaka gāzi un ūdeni.
Galvenokārt izmanto kā ķīmiskos reaģentus, analītiskos reaģentus un sārmainus līdzekļus. Turklāt to izmanto arī citu organisko savienojumu un zāļu ražošanā. Augstās sārmainības dēļ to var izmantot noteiktu skābju vai bāzu koncentrācijas noteikšanai titrēšanas eksperimentos. Tajā pašā laikā tas ir arī katalizators un šķīdinātājs dažām ķīmiskām reakcijām.
|
Ķīmiskā formula |
H6N2O3S |
|
Precīza Mise |
114 |
|
Molekulmasa |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Elementu analīze |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
1. metode ir laboratorijas sintēzes metode, kas ģenerēAmonija sulfamātsreaģējot ar nātrija sulfītu un atšķaidītu sērskābi ar amonjaka ūdeni.
1. darbība:
Sagatavojiet nātrija sulfīta šķīdumu. Pievienojiet ūdenim atbilstošu daudzumu nātrija sulfīta (Na2SO3), samaisiet, līdz izšķīst, un iegūstiet nātrija sulfīta šķīdumu.
2. darbība:
Sagatavo atšķaidītu sērskābes šķīdumu. Pievieno ūdenim atbilstošu daudzumu koncentrētas sērskābes (H2SO4), atšķaida līdz vajadzīgajai koncentrācijai un iegūst atšķaidītu sērskābes šķīdumu.
3. darbība:
Nātrija sulfīta šķīdumam pievieno atšķaidītu sērskābi. Nātrija sulfīta šķīdumam pievieno atšķaidītu sērskābes šķīdumu un ļauj tam reaģēt, veidojot nātrija sulfātu (Na2SO4) un sulfītu (H2SO3). Šīs reakcijas ķīmiskais vienādojums ir:
Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2SO3.
4. darbība:
Pievienojiet reakcijas šķīdumam amonjaka ūdeni. Pievienojiet atbilstošu daudzumu amonjaka (NH3 · H2O) iepriekšminētajam reakcijas šķīdumam, lai panāktu skābes -bāzes līdzsvaru šķīdumā, tādējādi radot amonija sulfātu. Šīs reakcijas ķīmiskais vienādojums ir:
NH3 · H2O + H2SO3→ NH4SO3 + H2O.
5. darbība:
Savāc kristālus. Ļaujiet iepriekš minētajam šķīdumam kādu laiku nostāvēties, lai ļautu kristāliem nogulsnēties. Pēc tam filtrē, lai iegūtu kristālus.
6. darbība:
Nomazgājiet un nosusiniet. Iegūtos kristālus mazgā ar atbilstošu ūdens daudzumu, lai noņemtu šķīstošos piemaisījumus. Pēc tam žāvē, lai iegūtu galaproduktu.
2. metode ir laboratorijas sintēzes metode, kas rada amonija sulfātu, reaģējot kālija tiocianātam un amonija nitrātam.
1. darbība:
Sagatavojiet kālija tiocianāta šķīdumu. Pievienojiet ūdenim atbilstošu daudzumu kālija tiocianāta (KSCN) un samaisiet, līdz izšķīst, lai iegūtu kālija tiocianāta šķīdumu.
2. darbība:
Sagatavojiet amonija nitrāta šķīdumu. Pievienojiet ūdenim atbilstošu daudzumu amonija nitrāta (NH4NO3), samaisiet, līdz izšķīst, un iegūstiet amonija nitrāta šķīdumu.
3. darbība:
Pievienojiet amonija nitrāta šķīdumu kālija tiocianāta šķīdumam. Pievienojiet amonija nitrāta šķīdumu kālija tiocianāta šķīdumam un ļaujiet tam reaģēt, veidojot amonija sulfātu un kālija tiocianātu. Šīs reakcijas ķīmiskais vienādojums ir:
NH4NĒ3 + KSCN → NH4SO3 + KCN.
4. darbība:
Savāc kristālus. Ļaujiet iepriekš minētajam šķīdumam kādu laiku nostāvēties, lai amonija sulfāta kristāli varētu izgulsnēties. Pēc tam filtrē, lai iegūtu amonija sulfonāta kristālus.
5. darbība:
Nomazgājiet un nosusiniet. Iegūtos amonija sulfāta kristālus mazgā ar atbilstošu ūdens daudzumu, lai noņemtu šķīstošos piemaisījumus. Pēc tam žāvē, lai iegūtu galaproduktu.
Amonija sulfamātsvar izmantot kā atsauces reaģentu skābju{0}}bāzes titrēšanai analītiskajā ķīmijā, un tam ir vairāki pielietojumi.
Skābes-bāzes titrēšanas eksperimentos kā atsauces reaģents parasti ir jāizmanto stabila viela, lai palīdzētu noteikt titrēšanas reakcijas beigu punktu. Kā stipra bāzes un vājas skābes sāls tam ir salīdzinoši augsta stabilitāte un tīrība, tāpēc to var izmantot kā atsauces reaģentu. Standarta reaģentu izvēle ir ļoti svarīga skābes-bāzes titrēšanas eksperimentos. Ideālam atsauces reaģentam jābūt ar augstu tīrību, stabilitāti un augstu jutību un atgriezeniskuma reakcijā ar titrantu. Tas atbilst šīm prasībām un tāpēc tiek plaši izmantots skābju-bāzes titrēšanas eksperimentos.
Skābju-bāzes titrēšanas eksperimentos amonija sulfāta kā atsauces reaģenta izmantošana var palīdzēt izveidot titrēšanas līknes. Titrēšanas līkne ir līkne, kas raksturo pH vērtības izmaiņas atkarībā no titrēšanas reakcijas procesā pievienotā titranta daudzuma. Izmantojot amonija sulfātu kā atsauces reaģentu, titrēšanas līknē var iegūt precīzākus datus, kas ļauj iegūt precīzākus eksperimenta rezultātus.
To var izmantot skābju{0}}bāzes jonu identificēšanai. Skābes-bāzes titrēšanas eksperimentos amonija sulfāta kā atsauces reaģenta izmantošana var palīdzēt identificēt skābes-bāzes jonus. Vērojot šķīduma pH izmaiņas titrēšanas reakcijas un reakcijas ar amonija sulfātu laikā, iespējams provizoriski noteikt, vai pārbaudāmajā šķīdumā ir klāt noteikti skābju -bāzes joni.
Atbilstoša indikatora izvēle ir ļoti svarīga, lai precīzi noteiktu skābes{0}}bāzes titrēšanas beigu punktu. Amonija aminosulfonātu var izmantot kā kompleksu noteiktiem indikatoriem, lai uzlabotu to jutību un precizitāti. Piemēram, izmantojot fenolftaleīnu kā indikatoru, pievienojot atbilstošu daudzumu amonija aminosulfonāta, var palielināt fenolftaleīna krāsas maiņas diapazonu, tādējādi atvieglojot titrēšanas beigu punkta novērošanu.
Amonija aminosulfonāta pievienošana var arī optimizēt skābes{0}}bāzes titrēšanas metodes. Piemēram, nosakot stipro skābju vai bāzu koncentrāciju, izmantojot reverso titrēšanu, var izvairīties no kļūdām, kas var rasties tiešās titrēšanas laikā. Šajā brīdī testa šķīdumu var vispirms reaģēt ar amonija aminosulfonāta pārpalikumu, un pēc tam atlikušo amonija aminosulfonātu var titrēt ar standartšķīdumu, lai netieši noteiktu testa šķīduma koncentrāciju. Šīs metodes priekšrocības ir vienkārša darbība un augsta precizitāte.
Amonija aminosulfonāts var veidot stabilus kompleksus ar dažādiem metālu joniem, padarot to piemērotu metālu jonu noteikšanai. Piemēram, mērot vara jonu koncentrāciju, var izmantot spektrofotometriju. Reaģējiet testa šķīdumu ar atbilstošu amonija aminosulfonāta daudzumu, lai izveidotu zilu kompleksu. Pēc tam izmēra kompleksa absorbciju un, pamatojoties uz attiecību starp absorbciju un vara jonu koncentrāciju, var aprēķināt vara jonu koncentrāciju testa šķīdumā.
Amonija aminosulfonātu var izmantot arī anjonu atdalīšanai un noteikšanai. Piemēram, jonu apmaiņas metodi var izmantot, lai noteiktu sulfāta jonu koncentrāciju. Izlaidiet testa šķīdumu caur jonu apmaiņas sveķu kolonnu, lai apmainītos ar sulfāta joniem ar katjoniem uz sveķiem. Pēc tam nomazgājiet sveķu sulfāta jonus ar atbilstošu daudzumu amonija aminosulfonāta šķīduma, lai iegūtu amonija sulfātu. Visbeidzot, nosaka amonija sulfāta koncentrāciju, un, pamatojoties uz attiecību starp koncentrāciju un sulfāta joniem, var aprēķināt sulfāta jonu koncentrāciju testa šķīdumā.
Noteiktās ķīmiskās reakcijās kā katalizatoru var izmantot amonija aminosulfonātu. Piemēram, sagatavojot noteiktus organiskos savienojumus, pievienojot atbilstošu daudzumu amonija aminosulfonāta, var palielināt reakcijas ātrumu un iznākumu. Tas ir tāpēc, ka amonija aminosulfonāts var adsorbēties uz reaģentu virsmas, samazinot reakcijas aktivācijas enerģiju un veicinot tās norisi. Skābju-bāzes titrēšanas eksperimentos amonija sulfāta kā atsauces reaģenta izmantošana var palīdzēt pētīt reakcijas ātrumu. Novērojot dažādu vielu koncentrācijas izmaiņas titrēšanas reakcijas laikā, var aprēķināt tādus parametrus kā reakcijas ātruma konstantes, lai izprastu reakcijas kinētiskās īpašības.
Amonija sulfamātsvar izmantot arī notekūdeņu attīrīšanā. Piemēram, attīrot notekūdeņus, kas satur smago metālu jonus, var pievienot atbilstošu daudzumu amonija aminosulfonāta, veidojot nešķīstošas nogulsnes ar smago metālu joniem, tādējādi panākot smago metālu jonu atdalīšanu. Turklāt amonija aminosulfonātu var izmantot arī, lai pielāgotu notekūdeņu pH vērtību, lai tā atbilstu izplūdes standartiem.
nevēlama reakcija
Amonija sulfamāts ar ķīmisko formulu H ₆ N ₂ O ∝ S (vai rakstīts NH ₄ SO ∝ NH ₂) ir balta kristāliska cieta viela ar higroskopiskumu un viegli šķīst ūdenī. Kā daudzfunkcionāls savienojums, tam ir plašs pielietojuma klāsts lauksaimniecībā, rūpniecībā un zinātniskās pētniecības jomās. Lauksaimniecībā to bieži izmanto kā plaša spektra -herbicīdu, lai efektīvi apkarotu dažādas nezāles, nekaitējot kultūraugiem; Rūpniecības jomā tam ir svarīga loma kā liesmas slāpētājam, kompostēšanas paātrinātājam un ķīmiskās sintēzes starpproduktam. Tomēr, popularizējot tā pielietojumu, amonija sulfamāta nevēlamās blakusparādības pakāpeniski ir piesaistījušas uzmanību.
Akūta toksiska reakcija
Orāla toksicitāte
Amonija sulfamāta perorālā akūtā toksicitāte ir zema, taču lielas -devas uzņemšana joprojām var izraisīt nopietnas nevēlamas reakcijas. Eksperimenti ar dzīvniekiem parādīja, ka perorālā LD₅₀ deva žurkām bija 2000 mg/kg, bet pelēm tā bija 3100 mg/kg, kas liecina, ka tā ir zemas toksicitātes viela. Tomēr, lai gan akūtas saindēšanās gadījumi cilvēkiem ir reti, pārmērīga uzņemšana var izraisīt šādus simptomus:
Kuņģa-zarnu trakta kairinājums: slikta dūša, vemšana un caureja ir bieži sastopamas reakcijas, kas var būt saistītas ar tiešu kuņģa-zarnu trakta gļotādas kairinājumu, ko izraisa amonija tiosulfāts. Piemēram, noteiktā gadījumā pacients kļūdaini lietoja herbicīdus, kas satur augstu amonija sulfonamīda koncentrāciju, un piedzīvoja pastāvīgu vemšanu un caureju, kas bija jānovērš ar kuņģa skalošanu un simptomātisku ārstēšanu.
Sistēmiski simptomi: lielas devas uzņemšana var izraisīt nogurumu, reiboni un pat komu. Tas var būt saistīts ar sulfametoksazola metabolītu inhibējošo iedarbību uz centrālo nervu sistēmu organismā.
Toksicitāte saskarē ar ādu
Amonija tiosulfāts kairina ādu. Saskaņā ar Globāli harmonizēto ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas sistēmu (GHS) tās ādas kairinājuma kategorija ir 2, kas norāda, ka ilgstoša neatšķaidītu pulveru iedarbība var izraisīt:
Sausa un plēkšņaina āda: Amonija sulfonamīda higroskopiskums var izjaukt ādas barjeras funkciju, izraisot mitruma zudumu no stratum corneum.
Kontaktdermatīts: jutīgām personām var rasties apsārtums, nieze vai tulznas. Piemēram, kādam laukstrādniekam, pārbaudot plāksteri, tika diagnosticēts kontaktdermatīts, ko izraisīja difūza eritēma un zvīņošanās uz rokām, ko izraisīja ilgstoša -monija tiosulfāta pulvera iedarbība.
Toksiskums saskarē ar acīm
Amonija tiosulfāta pulveris vai šķīdums, kas nonāk acīs, var izraisīt nopietnu kairinājumu. GHS klasifikācijā tā acu kairinājuma kategorija ir 2B, kas norāda, ka tas var izraisīt:
Konjunktīvas sastrēgums: pēc saskares ar acīm konjunktīvas asinsvadi paplašinās, izraisot apsārtumu un pietūkumu.
Radzenes ievainojums: Augstas koncentrācijas amonija tiosulfāta šķīdums var bojāt radzenes epitēlija šūnas, izraisot neskaidru redzi vai sāpes. Piemēram, laboratorijas darbinieks nejauši iešļakstīja šķīdumu acīs, strādājot ar amonija tiosulfātu, neizmantojot aizsargbrilles, kā rezultātā radzenes epitēlija atslāņošanās. Nepieciešama ārkārtas skalošana un medicīniskā palīdzība.
Ieelpošanas toksicitāte
Amonija tiosulfāta putekļu ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu. GHS klasifikācijā tā ieelpošanas toksicitātes kategorija ir 3, kas norāda, ka augstas koncentrācijas iedarbība var izraisīt:
Augšējo elpceļu kairinājums: klepus un dedzināšanas sajūta kaklā ir bieži sastopami simptomi, kas var būt saistīti ar tiešu putekļu izraisītu gļotādu kairinājumu.
Astmai līdzīgas reakcijas: jutīgiem indivīdiem var rasties sēkšana un apgrūtināta elpošana, kuru atvieglošanai ir jāizmanto bronhodilatatori.
Populāri tagi: amonija sulfamāts cas 7773-06-0, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, vairumā, pārdošana