Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ir viens no pieredzējušākajiem irīdija (iii) hlorīda cas 10025-83-9 ražotājiem un piegādātājiem Ķīnā. Laipni lūdzam vairumtirdzniecībā augstas kvalitātes irīdija (iii) hlorīda cas 10025-83-9 pārdošanai šeit no mūsu rūpnīcas. Ir pieejams labs serviss un saprātīga cena.
Iridija (III) hlorīdsir neorganisks savienojums ar CAS numuru 10025-83-9 un IrCl3 molekulāro formulu. Tumši zaļš pulveris ar metālisku spīdumu, viegli uzsūc mitrumu, šķīst ūdenī un sālsskābē, stiprā karstumā zaudē kristālisku ūdeni. Šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, acetonā un etanolā, nešķīst ūdenī. Tam ir vājš magnētisms, un to var piesaistīt magnētiskie lauki. Bezūdens savienojumi ir salīdzinoši reti, bet radniecīgus hidrātus var izmantot citu irīdija savienojumu pagatavošanai. Biežāk sastopams ir trihidrāts IrCl3 (H2O) 3. Līdzīgi kā rodija trihlorīds, tas pārņem alumīnija hlorīda struktūru un ir monoklīnisks – polikristāls. Ir arī romboedriski beta polikristāli. Abiem polimorfiem faktiski ir vienāds anjonu režģis, bet oktaedrālās spraugas, ko aizņem irīdija joni, ir atšķirīgas.
Sūklis, piemēram, irīdijs, reaģē ar hloru, veidojot irīdija trihlorīdu. Hidrētu irīdija hlorīdu laboratorijā izmanto, lai iegūtu citus irīdija savienojumus, piemēram, karbonildi(trifenilfosfīna) iridija hlorīdu (Vaska komplekss), ti, trans - [IrCl (CO) (PPh3) 2]. Tas ir spēcīgs reducētājs, ko var izmantot citu irīdija savienojumu pagatavošanai. Var reaģēt ar dažādiem metālu sāļiem, veidojot intermetāliskus savienojumus. Tam ir arī dažas unikālas fizikālās īpašības, piemēram, spēja radīt brīvus elektronus gaismas apstarošanas apstākļos. To var izmantot citu irīdija kompleksu pagatavošanai un kā katalizatoru. To var izmantot arī kā reaģentu irīdija hlorīda šķīduma veidā.
|
Ķīmiskā formula |
Cl3Ir |
|
Precīza Mise |
297.87 |
|
Molekulmasa |
298.57 |
|
m/z |
297.87 (100.0%), 299.87 (95.9%), 295.87 (59.5%), 297.86 (57.0%), 301.86 (30.6%), 299.86 (18.2%), 303.86 (3.3%), 301.86 (1.9%) |
|
Elementu analīze |
Cl, 35,62; Ir, 64,38 |
Lūdzu, skatiet mūsu uzņēmuma standartu vai COA, ja jums ir nepieciešamas sarunas, laipni lūdzam sazināties ar mūsu pārdošanu.
Informācija par ķīmiskā savienojuma pievienošanu: Kušanas temperatūra 763 grādi C (lit.), Blīvums 5,3 g/cm3, Uzglabāšanas apstākļi Inerta atmosfēra, Telpas temperatūra, Forma Pulveris, Krāsa no zaļas līdz brūnai, Jutība Higroskopisks.
|
|
|
Iridija (III) hlorīds(IrCl3) ir izplatīts irīdija savienojums, ko plaši izmanto dažādās jomās, pateicoties tā lieliskajai katalītiskajai veiktspējai.
Ķīmiskās katalīzes lauks
Pielietojums ķīmiskās katalīzes jomā ir īpaši ievērojams, galvenokārt kā efektīvs katalizators, kas piedalās dažādās ķīmiskās reakcijās.
Katalītiskā hidrogenēšana
Lietošana: To var izmantot kā katalizatoru, lai veicinātu reakciju starp organiskajiem savienojumiem un ūdeņraža gāzi, radot atbilstošus piesātinātus savienojumus.
Pielietojuma piemēri: Naftas ķīmijas un organiskās sintēzes jomā to bieži izmanto, lai katalizētu hidrogenēšanas reakcijas, piemēram, ūdeņraža hidrogenēšanas reakcijas.
Katalītiskā oksidēšana
Mērķis: var palielināt reaģentu oksidācijas ātrumu un veicināt organisko savienojumu oksidācijas reakciju.
Pielietojuma piemērs: Etiķskābes un etiķskābes anhidrīda ražošanā ar metanola karbonilēšanu irīdija savienojumus plaši izmanto kā viendabīgus katalizatorus, lai uzlabotu reakcijas efektivitāti un produkta kvalitāti.
Katalītiskā pievienošana
Lietošana: To var izmantot kā katalizatoru, lai veicinātu dubulto vai trīskāršo saišu pārraušanu un panāktu pievienošanas reakcijas.
Pielietojuma piemērs: Organiskajā sintēzē to var izmantot, lai katalizētu olefīnu pievienošanas reakcijas, piemēram, pievienošanu hidrogenēšanai, pievienošanu halogenēšanai utt., lai radītu jaunus organiskos savienojumus.
Viena kristāla audzēšana
Lielisks sniegums monokristālu audzēšanā, īpaši augstas kvalitātes{0}}platīna grupas metāla monokristālu sagatavošanai.
Lietošana: kā izejmateriāls monokristālu pagatavošanai, no tā var izaudzēt augstas{0}kvalitatīvas un augstas{1}}tīrības pakāpes platīna grupas metālu monokristālus.
Pielietojuma piemērs: Materiālzinātnes jomā to izmanto, lai audzētu monokristālus no platīna grupas metāliem, piemēram, platīna, pallādija, rodija utt. Šiem monokristāliem ir plaša pielietojuma vērtība elektronikā, optikā, katalīzē un citās jomās.
Ķīmiskās analīzes pielietošana
Šīs vielas šķīdība un reaktivitāte ar dažādiem savienojumiem padara to par svarīgu ķīmiskās analīzes reaģentu.
Mērķis: Izmantojot tā šķīdību un reaktivitāti, to var izmantot ķīmiskos reaģentos jonu noteikšanai un citiem analītiskajiem darbiem.
Pielietojuma piemērs: ķīmiskajā analīzē to var izmantot dzelzs jonu un kālija jonu noteikšanai. Pievienojot tā šķīdumu un reaģējot ar pārbaudīto jonu, rodas specifiski savienojumi vai nogulsnes, tādējādi panākot jona kvantitatīvu noteikšanu.
Optiskais lauks
Pielietojums optikas jomā galvenokārt izriet no irīdija jonu ievērojamās ietekmes uz optiskajām īpašībām.
Pielietojums: savienojumus plaši izmanto dažādos optiskos laukos, piemēram, šķidro krāsu materiālos šķidro kristālu displejiem, optisko šķiedru sakariem utt.
Lietojuma piemērs:
Šķidro kristālu displejs: irīdija jonus šajā vielā var izmantot kā krāsu materiālus šķidro kristālu displejiem. Regulējot irīdija jonu koncentrāciju un sadalījumu, var parādīt dažādas krāsas.
Optisko šķiedru komunikācija: Optisko šķiedru komunikācijā to var izmantot, lai sagatavotu ierīces, piemēram, šķiedru pastiprinātājus un šķiedru sensorus, uzlabojot pārraides efektivitāti un optiskās šķiedras sakaru stabilitāti.
Elektroniskā rūpniecība
Pielietojums elektronikas nozarē galvenokārt izpaužas speciālo elektronisko ierīču ražošanā.
Mērķis: to var izmantot augstas veiktspējas{0}}speciālu elektronisku ierīču, piemēram, rezistoru un kondensatoru, ražošanai.
Lietojuma piemērs:
Augstas veiktspējas rezistori: izmantojot to augsto stabilitāti un vadītspēju, var sagatavot augstas precizitātes un stabilitātes rezistorus, kurus plaši izmanto elektroniskajās shēmās.
Kondensators: to var izmantot kondensatoru ražošanā, lai uzlabotu to kapacitāti un stabilitāti, apmierinot elektronisko ierīču vajadzības.
Jaunu savienojumu sintēze un ķīmisko reakciju ceļu izpēte
Tam ir arī svarīga vērtība ķīmiskajā izpētē, ko var izmantot jaunu savienojumu sintezēšanai un jaunu ķīmisko reakciju ceļu izpētei.
Lietošana: kā izejvielu un katalizatoru jaunu savienojumu sintezēšanai, to var izmantot jaunu ķīmisko reakciju ceļu un mehānismu izpētei.
Lietojuma piemērs:
Mazu molekulu leģētu ciklisko metālu kompleksu sintēze: tas ir izplatīts irīdija avots, ko var izmantot, lai sintezētu mazmolekulārus leģētus cikliskos metālu kompleksus, piemēram, irīdija, rutēnija, platīna, vara un citus kompleksus. Šiem kompleksiem ir augsta emisijas enerģija un optoelektroniskās īpašības, un tos plaši izmanto tādās jomās kā optoelektroniskie materiāli un sensori.
Jaunu ķīmisko reakciju ceļu izpēte: izmantojot katalītisko veiktspēju, var izpētīt jaunus ķīmisko reakciju ceļus un mehānismus, sniedzot jaunas idejas un metodes ķīmiskiem pētījumiem.
Pielietojums kurināmā elementos
Iridija (III) hlorīdsir arī potenciāla pielietojuma vērtība kurināmā elementu jomā, jo īpaši metanola kurināmā elementos.
Lietošana: kā metanola kurināmā elementu anoda materiālu katalizators var uzlabot elektroķīmisko katalītisko aktivitāti un izturību pret metanola saindēšanos ar CO.
Pielietojuma piemērs: Metanola kurināmā elementu sagatavošanas procesā katalizatora sagatavošanas sistēmai var pievienot irīdija trihlorīdu kopā ar citiem metālu hlorīdiem (piemēram, platīna hlorīdiem). Veicot tādas darbības kā ultraskaņas dispersija un maisīšanas attece, katalizators tiek vienmērīgi izkliedēts uz nesēja. Pēc tam metanola kurināmā elementa anoda materiāla katalizators ar augstu katalītisko aktivitāti tika iegūts, izmantojot tādas darbības kā centrbēdzes atdalīšana, mazgāšana un žāvēšana. Šim katalizatoram ir lieliska elektroķīmiskā katalītiskā aktivitāte un izturība pret metanola saindēšanos ar CO, kas var uzlabot metanola kurināmā elementu veiktspēju un stabilitāti.
Iridija hlorīda un hlora gāzes reakcijas metode ir izplatīta sintezēšanas metodeIridija (III) hlorīds.
Tālāk ir norādītas šīs metodes detalizētas darbības un ķīmiskās reakcijas formulas.
1. Izejvielu sagatavošana:
Sagatavojiet atbilstošu daudzumu irīdija hlorīda un hlora gāzes. Iridija hlorīds parasti ir ciets pulveris, un hlora gāze ir dzeltenzaļa gāze.
2. Sildīšanas reakcija:
Ievietojiet irīdija hlorīdu un hlora gāzi reakcijas ierīcē un uzkarsējiet tos līdz noteiktai temperatūrai. Šai temperatūrai parasti ir jābūt noteiktā diapazonā, lai nodrošinātu vienmērīgu reakciju un augstu iznākumu.
3. Produktu atdalīšana:
Kad reakcija ir pabeigta, iegūtais irīdija trihlorīds tiek atdalīts no reakcijas šķīduma. Atdalīšanu var veikt, izmantojot tādas metodes kā iztvaicēšana, kristalizācija un filtrēšana.
4. Attīrīšana:
Attīriet atdalīto irīdija trihlorīdu, lai noņemtu piemaisījumus. Attīrīšanas metodes var ietvert pārkristalizāciju, sublimāciju un citas metodes.
Ķīmiskās reakcijas formula irīdija hlorīda un hlora gāzes reakcijai ir 2IrCl3 + 3Kl2→ 6IrCl3.
Šī reakcija ir tipiska pārvietošanas reakcija, kurā hlora atomi hlora gāzē apmainās ar hlorīda joniem irīdija hlorīda sastāvā, veidojot irīdija trihlorīdu. Reakcijas procesā kā reaģentus izmanto irīdija hlorīdu un gāzveida hlora gāzi, un kā produktu izmanto irīdija trihlorīdu. Veicot iepriekš minētās darbības, var sintezēt noteiktu šī savienojuma tīrību un iznākumu. Šīs metodes priekšrocības ir vienkārša darbība, viegli reakcijas apstākļi un augsta ražība, tāpēc to plaši izmanto laboratorijās un rūpnieciskajā ražošanā.
Piezīme: Mūsu informāciju var pārbaudīt viņu oficiālajā "Atvērt kvalificēto piegādātāju sarakstu", tāpēc mēs neesam pārkāpuši mūsu konfidenciālo līgumu, ja mēs parādām "mēs esam viņu piegādātāji".
Piezīme: BLOOM TECH (kopš 2008. gada), ACHIEVE CHEM-TECH ir mūsu meitasuzņēmums.
Pārstrāde un atkārtota izmantošana
Pieaugot uzsvaram uz vides aizsardzību un ilgtspējīgu attīstību, arvien lielāka uzmanība tiek pievērsta arī otrreizējai pārstrādei un atkārtotai izmantošanai. Šīs ir galvenās pārstrādes metodes:
Princips: šķīdinātāja ekstrakcijas metode balstās uz mijiedarbību starp organiskajiem šķīdinātājiem un irīdiju un ekstrahē irīdiju no atkritumiem, ekstrahējot un atdalot.
Pielietojuma piemērs: apstrādājot irīdiju saturošus atkritumus, to ekstrahēšanai no atkritumiem var izmantot ekstrakciju ar šķīdinātāju. Izvēloties piemērotus organiskos šķīdinātājus un ekstrakcijas apstākļus, var panākt efektīvu un videi draudzīgu irīdija reģenerāciju.
Princips: Jonu apmaiņas metode izmanto jonu apmaiņas sveķu adsorbcijas spēju un pēc tam eluē tos no sveķiem ar atbilstošu eluentu.
Pielietojuma piemērs: Apstrādājot irīdiju saturošus notekūdeņus, adsorbcijai var izmantot jonu apmaiņas sveķus. Pēc tam, kad sveķi ir piesātināti ar adsorbciju, irīdijs tiek eluēts no sveķiem, izmantojot atbilstošu eluentu, lai panāktu irīdija atgūšanu un atkārtotu izmantošanu.
Princips: Ķīmiskā izgulsnēšanas metode izraisa nešķīstošu nogulšņu veidošanos, pievienojot īpašus ķīmiskos reaģentus, tādējādi panākot irīdija atgūšanu.
Lietošanas piemērs: irīdiju saturošam atkritumu šķidrumam var pievienot atbilstošu daudzumu ķīmisko reaģentu (piemēram, sulfīdus, hidroksīdus utt.), lai veidotu nešķīstošas nogulsnes. Veicot tādas darbības kā filtrēšana, mazgāšana un žāvēšana, var iegūt tīras irīdija nogulsnes, panākot irīdija atgūšanu.
Princips: Elektroķīmiskā metode balstās uz elektroķīmiskām reakcijām, lai nogulsnētu irīdiju uz elektroda virsmas, kas ir piemērota efektīvai irīdija atgūšanai no zemas koncentrācijas šķīdumiem.
Pielietojuma piemērs: strādājot ar zemas koncentrācijas šķīdumiem, kas satur irīdiju, reģenerācijai var izmantot elektroķīmiskās metodes. Kontrolējot elektrolīzes apstākļus (piemēram, strāvu, spriegumu, elektrolīzes laiku utt.), irīdijs tiek nogulsnēts uz elektroda virsmas, veidojot irīdija pārklājumu. Pēc tam tīru irīdija atgūšanu var iegūt, veicot tādas darbības kā pīlings, mazgāšana un žāvēšana.
FAQ
Kāpēc lieto irīdija hlorīdu?
Iridija(III) hlorīdu var izmantot: Kā prekursoru irīdija nanodaļiņu sintezēšanai. Kā izejmateriālu sintezē irīdija kompleksus, kurus var izmantot OLED izgatavošanai.
Vai FeCl3 ir dzelzs III hlorīds?
Dzelzs(III) hlorīds raksturo neorganiskos savienojumus ar formulu FeCl 3(H2O)x. Šos savienojumus sauc arī par dzelzs hlorīdu, un tie ir daži no vissvarīgākajiem un izplatītākajiem dzelzs savienojumiem. Tie ir pieejami gan bezūdens, gan hidratētā veidā, kas abi ir higroskopiski.
Kāda ir ircl3 struktūra?
IrCl₃ ir alumīnija trihlorīda struktūra un kristalizējas monoklīniskajā C2/m telpas grupā. Struktūra ir divu-dimensiju un sastāv no vienas IrCl₃ loksnes, kas orientēta (0, 0, 1) virzienā. Ir³⁺ ir saistīts ar sešiem Cl¹⁻ atomiem, veidojot malu-kopīgu IrCl₆ oktaedru.
Populāri tagi: iridium(iii) chloride cas 10025-83-9, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, vairumā, pārdošanai