Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ir viens no pieredzējušākajiem ūdeņraža bromīda šķīduma cas 10035-10-6 ražotājiem un piegādātājiem Ķīnā. Laipni lūdzam vairumtirdzniecībā augstas kvalitātes ūdeņraža bromīda šķīdumā cas 10035-10-6, kas tiek pārdots šeit no mūsu rūpnīcas. Ir pieejams labs serviss un saprātīga cena.
Ūdeņraža bromīda šķīdums, ķīmiskā formula ir HBr, CAS 10035-10-6. Tā ir bezkrāsaina gāze ar spēcīgu asu smaku un kodīgumu, un tā parasti parādās kā pelēka vai dzeltena dūmiem līdzīga viela. Normālā temperatūrā tas ir gāzveida, bet var tikt saspiests šķidrā vai cietā stāvoklī. Tas labi šķīst ūdenī istabas temperatūrā, ar spēcīgu asu smaku un kodīgu. Tam ir spēcīga afinitāte ar ūdeni, tāpēc tas viegli šķīst ūdenī. Standarta atmosfēras spiedienā pie 20 grādiem maksimālā šķīdība ir 68,9 g/100 ml, un tās šķīdība pakāpeniski samazināsies, paaugstinoties temperatūrai. Tam ir slikta termiskā stabilitāte un tas viegli sadalās. Augstā temperatūrā un augstā spiedienā to var sadalīt ūdeņradī un bromā. Standarta veidošanās entalpija ir -36,4 kJ/mol. Tā ir vāji skāba viela, kas, sadaloties ūdenī, var radīt H+ jonus un Br- jonus. Tāpēc tam ir noteikta vadītspēja ūdenī.
|
Ķīmiskā formula |
BrH |
|
Precīza Mise |
80 |
|
Molekulmasa |
81 |
|
m/z |
80 (100.0%), 82 (97.3%) |
|
Elementu analīze |
Br, 98,75; H, 1,25 |
Ūdeņraža bromīds ir svarīgs neorganisks savienojums ar plašu pielietojumu klāstu.
1. Rūpnieciskā ražošana:
Ūdeņraža bromīdu parasti izmanto bromīda un organisko savienojumu rūpnieciskai ražošanai, īpaši, ja notiek skābes{0}}katalizētas reakcijas. To var izmantot kā halogenūdeņražskābes katalizatoru, piemēram, organisko savienojumu, piemēram, stirola, izobutilēna un izoacetona, pagatavošanā. Turklāt to var izmantot arī pusvadītāju materiālu sagatavošanā elektronikas rūpniecībā un stikla, keramikas un citu nozaru ražošanas procesā.
2. Funkcionālie materiāli:
Ūdeņraža bromīda šķīdumsvar izmantot arī tādu savienojumu ražošanā kā tioli, amīni un esteri kā izejvielas un starpprodukti pesticīdiem un farmaceitiskajiem līdzekļiem. Organiskās sintēzes jomā ūdeņraža bromīda galvenais lietojums ir nitrilu pārvēršana aldehīdos un merkaptānu pārvēršana oglekļa disulfīdā.
3. Ūdens apstrādes līdzeklis:
Ūdeņraža bromīdu var izmantot ūdens attīrīšanā, īpaši organisko vielu un metāla jonu atdalīšanai notekūdeņos ar augstu efektivitāti. To var lietot kopā ar kateholu un citām vielām, lai panāktu efektīvu ūdens attīrīšanas efektu.
4. Medicīnas nozare:
Ūdeņraža bromīdu plaši izmanto arī medicīnā. To var izmantot noteiktu zāļu un antibiotiku, piemēram, fenoksiprofēna, flurbiprofēna un omeprazola uc pagatavošanai. Tajā pašā laikā bromūdeņradim ir arī neaizstājama loma anestēzijas un pretsāpju līdzekļu ražošanā.
5. Analītiskā ķīmija:
Ūdeņraža bromīds ir viena no svarīgākajām vielām analīzei un noteikšanai ar gāzu hromatogrāfiju. To var izmantot kā standartu un iekšējo standartu, lai noteiktu organisko piesārņotāju daudzumu vides paraugos. Turklāt ūdeņraža bromīdu var izmantot arī standarta gāzu maisījumu pagatavošanai.
6. Pētījums:
Ūdeņraža bromīdu parasti izmanto fizikālos un ķīmiskos eksperimentos zinātniskos pētījumos. Kvantu mehāniskajos modeļos un kristalogrāfiskajā eksperimentālajā analīzē ūdeņraža bromīdu var izmantot, lai īslaicīgi uzglabātu atsevišķas molekulas, lai veiktu padziļinātu-izpēti un izpēti. Tajā pašā laikā bromūdeņradi izmanto arī savienojumu-izveidē ar datoru, fizikālo un ķīmisko īpašību un reakcijas kinētikas prognozēšanā.
Iepriekš minētie ir dažādi ūdeņraža bromīda lietojumi, sākot no rūpnieciskās ražošanas, ķīmiskās reakcijas un analītiskās noteikšanas līdz medicīnas rūpniecībai, ūdens attīrīšanai un pētniecības jomām. Tomēr jāņem vērā, ka, lietojot ūdeņraža bromīdu, ir jāievēro attiecīgie drošības noteikumi un darbības procedūras, lai nodrošinātu ražošanas un lietošanas procesa drošību un uzticamību.
Bromūdeņražskābe (HBr) ir svarīga neorganiskā skābe ar plašu pielietojumu un piemēru klāstu.
Farmācijas rūpniecība
Hidrobromskābei ir svarīga loma farmācijas rūpniecībā, un to galvenokārt izmanto dažādu zāļu sintezēšanai.
Sedatīvi un anestēzijas līdzekļi
Skopolamīna hidrobromīds: tas ir plaši lietots sedatīvs un pretvemšanas līdzeklis, ko plaši izmanto klīniskajā praksē. Tas var sasniegt sedatīvu un pretvemšanas efektu, inhibējot centrālo nervu sistēmu.
Citi sedatīvi un anestēzijas līdzekļi: hidrobromskābi var izmantot arī citu sedatīvu un anestēzijas līdzekļu, piemēram, deksmedetomidīna hidrobromīda, sintezēšanai, kam ir plašs pielietojums medicīnas jomā.
Pretepilepsijas līdzeklis
Hidrobromskābes gabapentīns: tas ir bieži lietots pretepilepsijas līdzeklis, kas var efektīvi kontrolēt epilepsijas lēkmes. Tas nodrošina pretepilepsijas efektu, regulējot neirotransmiteru pārnešanu un samazinot neironu uzbudināmību.
Antibakteriāls līdzeklis
Daži bromūdeņražskābes atvasinājumi: dažiem bromūdeņražskābes atvasinājumiem ir antibakteriāla iedarbība, un tos var izmantot baktēriju izraisītu infekciju ārstēšanai. Šie atvasinājumi var bojāt baktēriju šūnu sieniņu vai membrānu, tādējādi panākot baktericīdu iedarbību.
Krāsvielu rūpniecība
Hidrobromskābe kā sintētisko krāsvielu izejviela krāsu rūpniecībā nodrošina bagātīgas krāsas tekstilizstrādājumu krāsošanai.
Sintētiskā krāsviela
Bromētas krāsvielas: Bromūdeņražskābe var reaģēt ar noteiktiem organiskiem savienojumiem, veidojot bromētas krāsvielas. Šīm krāsvielām ir lieliska krāsošanas veiktspēja un stabilitāte, kas var apmierināt dažādu tekstilizstrādājumu vajadzības.
Citas krāsvielas: bromūdeņražskābi var izmantot arī, lai sintezētu cita veida krāsvielas, piemēram, azo krāsvielas, antrahinona krāsas utt. Šīm krāsvielām ir plašs pielietojums tekstilizstrādājumu, apdrukas un krāsošanas jomās.
Krāsviela starpprodukts
Bromētie starpprodukti: bromūdeņražskābi var izmantot, lai sintezētu krāsvielu starpproduktus, kas ir svarīgas krāsvielu sintēzes izejvielas. Pielāgojot reakcijas apstākļus un izejvielu veidus, var sagatavot starpproduktus ar dažādu struktūru, sintezēt krāsvielas ar dažādām īpašībām.
Garšvielu nozare
Hidrobromskābi izmanto garšvielu rūpniecībā, lai sintezētu noteiktus garšvielu komponentus, nodrošinot īpašus aromātus pārtikai un kosmētikai.
sintētiskās smaržvielas
Bromētas garšas: Bromūdeņražskābe var reaģēt ar noteiktiem organiskiem savienojumiem, veidojot bromētus aromātus. Šīm garšvielām ir unikāls aromāts un garša, kas uzlabo pārtikas un kosmētikas maņu pieredzi.
Citas smaržvielas:Ūdeņraža bromīda šķīdumsvar izmantot arī citu veidu smaržvielu sintezēšanai, piemēram, esteru smaržvielas, alkohola smaržvielas utt. Šīm garšvielām ir plašs pielietojums tādās jomās kā pārtika un kosmētika.
Garšvielu starpprodukti
Bromēti starpprodukti: bromūdeņražskābi var izmantot, lai sintezētu garšvielu starpproduktus, kas ir svarīgas garšvielu sintēzes izejvielas. Pielāgojot reakcijas apstākļus un izejvielu veidus, var sagatavot dažādas struktūras starpproduktus, ar kuriem pēc tam var sintezēt smaržvielas ar dažādiem aromātiem.
Organiskā sintēze
Hidrobromskābe kalpo kā katalizators vai reaģents organiskajā sintēzē, piedaloties dažādās ķīmiskās reakcijās.
Katalizators
Alkilēšanas reakcija: bromūdeņražskābe var kalpot kā alkilēšanas reakcijas katalizators, veicinot alkilēšanas reakciju starp organiskajiem savienojumiem. Šai reakcijai ir plašs pielietojums naftas ķīmijas rūpniecībā, un tā var ražot dažādus alkilētus produktus.
Citas reakcijas: bromūdeņražskābe var kalpot arī kā katalizators cita veida reakcijām, piemēram, izomerizācijas reakcijām, pievienošanas reakcijām utt. Šīm reakcijām ir plašs pielietojums organiskās sintēzes jomā.
Reaģents
Aizvietošanas reakcija: Bromūdeņražskābe var tikt pakļauta aizstāšanas reakcijai ar organiskiem savienojumiem, lai iegūtu bromētus organiskos savienojumus. Šai reakcijai ir plašs pielietojums organiskajā sintēzē, un ar to var iegūt dažādus bromētus produktus.
Pievienošanas reakcija: bromūdeņražskābe var tikt pakļauta pievienošanas reakcijai ar noteiktiem organiskiem savienojumiem, lai iegūtu pievienošanas produktus. Šai reakcijai ir arī plašs pielietojums organiskajā sintēzē.
Liesmas slāpētāju ražošana
Bromūdeņražskābi vai tās atvasinājumus var izmantot liesmas slāpētāju ražošanai un materiālu ugunsizturības uzlabošanai.
Liesmas slāpētāju sagatavošana
Liesmas slāpētāji uz broma bāzes: Bromūdeņražskābe vai tās atvasinājumi var reaģēt ar noteiktiem organiskiem savienojumiem, veidojot liesmas slāpētājus uz broma bāzes. Šiem antipirēniem ir lieliskas liesmas slāpēšanas īpašības un tie var efektīvi uzlabot materiālu ugunsizturību.
Citi liesmas slāpētāji: bromūdeņražskābi var izmantot arī, lai sagatavotu cita veida liesmas slāpētājus, piemēram, uz fosfora bāzes izgatavotus liesmas slāpētājus, slāpekļa bāzes liesmas slāpētājus utt. Šiem liesmas slāpētājiem ir plašs pielietojums tādās jomās kā plastmasa, gumija, tekstilizstrādājumi utt.
Liesmas slāpētāju pielietošana
Plastmasas liesmas slāpētājs: ūdeņraža bromīda liesmas slāpētājiem ir plašs pielietojums plastmasas jomā, kas var efektīvi uzlabot plastmasas ugunsizturību. Pievienojot atbilstošu liesmas slāpētāja daudzumu, plastmasa degšanas laikā var radīt mazāk dūmu un toksisku gāzu.
Gumijas liesmas slāpētājs: antipirēnus uz broma bāzes var izmantot arī gumijas liesmas slāpēšanai. Pievienojot liesmas slāpētājus, var uzlabot gumijas liesmas izturību un samazināt aizdegšanās risku.
Tekstilizstrādājumu liesmas slāpētājs: uz broma bāzes izgatavotus liesmas slāpētājus var izmantot arī tekstilizstrādājumu apstrādei ar liesmas slāpētāju. Apstrādātie tekstilizstrādājumi degšanas laikā var ātri nodzist, samazinot ugunsgrēku radīto kaitējumu cilvēkiem.
Galvanizācija un metalurģija
Ar hidrobromskābi var apstrādāt metāla virsmas galvanizācijas un metalurģijas procesos, uzlabojot metālu gludumu un izturību pret koroziju.
metāla virsmas apstrāde
Rūsas noņemšana: Hidrobromskābe var reaģēt ar rūsas nogulsnēm uz metāla virsmām, veidojot šķīstošus bromīdus, tādējādi noņemot rūsas nogulsnes uz metāla virsmām. Šai apstrādes metodei ir plašs pielietojums galvanizācijas un metalurģijas jomā.
Spilgta apstrāde: Bromūdeņražskābi var izmantot arī metālu spilgtai apstrādei. Apstrādātā metāla virsma ir gludāka un gaišāka, uzlabojot metāla estētiku un lietojamību.
Metāla kausēšana
Metālu ieguve: dažu metālu ekstrakcijas procesā var izmantot bromūdeņražskābi. Pielāgojot reakcijas apstākļus un izejvielu veidus, var iegūt dažādas tīrības metālus.
Citi kausēšanas procesi: bromūdeņražskābi var izmantot arī citos kausēšanas procesos, piemēram, metālu attīrīšanā, sakausējumu sagatavošanā utt. Šiem procesiem ir plašs pielietojums metalurģijas jomā.
Analītiskā ķīmija
Bromūdeņražskābi izmanto kā reaģentu analītiskajā ķīmijā, lai noteiktu noteiktu vielu saturu vai īpašības.
Vielu satura noteikšana
Titrēšanas analīze: bromūdeņražskābi var izmantot kā reaģentu titrēšanas analīzei, lai noteiktu noteiktu vielu saturu. Ar titrēšanas reakciju var aprēķināt pārbaudāmās vielas koncentrāciju vai masu.
Spektrofotometrija: bromūdeņražskābe var reaģēt arī ar noteiktām vielām, veidojot savienojumus ar īpašām krāsām. Mērot šo savienojumu absorbciju, izmantojot spektrofotometriju, var aprēķināt pārbaudāmās vielas saturu.
Materiālu īpašību noteikšana
Ķīmiskā reaktivitāte:Ūdeņraža bromīda šķīdumsvar iziet ķīmiskas reakcijas ar noteiktām vielām, lai iegūtu produktus ar īpašām īpašībām. Izmērot šo produktu īpašības, var secināt pārbaudāmās vielas īpašības.
Citas analītiskās metodes: bromūdeņražskābi var izmantot arī citām analītiskām metodēm, piemēram, potenciometriskā titrēšana, jonu hromatogrāfija utt. Šīs metodes ir plaši pielietojamas analītiskajā ķīmijā.
Citas lietojumprogrammas
Papildus galvenajām iepriekš minētajām pielietojuma jomām bromūdeņražskābei ir arī dažādi citi pielietojumi.
Neorganiskā bromīda sagatavošana
Nātrija bromīds, kālija bromīds utt.: Bromūdeņražskābe var reaģēt ar metālu oksīdiem vai metālu hidroksīdiem, veidojot atbilstošus neorganiskus bromīdus. Šiem bromīdiem ir plašs pielietojums ķīmiskajā rūpniecībā.
Organisko bromīdu sagatavošana
Brommetāns, brometāns utt.: Bromūdeņražskābe var reaģēt ar organiskiem savienojumiem, veidojot atbilstošus organiskos bromīdus. Šiem bromīdiem ir plašs pielietojums tādās jomās kā pesticīdi un krāsvielas.
Kā šķīdinātājs
Metālu minerālu šķīdinātāji: bromūdeņražskābi var izmantot kā šķīdinātāju noteiktiem metālu minerāliem, metālu ekstrakcijai vai metālu savienojumu sagatavošanai.
Kā reducētājs
Redukcijas reakcija: bromūdeņražskābei ir reducējamība, un tā var piedalīties noteiktās reducēšanas reakcijās kā reducētājs. Šīm reakcijām ir plašs pielietojums ķīmiskajā rūpniecībā.
Kā atdalīšanas līdzeklis alkoksila un fenoksi savienojumiem
Alkoksila un fenoksi savienojumu atdalīšana: bromūdeņražskābi var izmantot, lai atdalītu alkoksila un fenoksi savienojumus, kam ir plašs pielietojums naftas ķīmijas rūpniecībā.
Lietojumprogrammu piemēri
Šeit ir daži bromūdeņražskābes pielietojuma piemēri konkrētās jomās.
Farmācijas joma
Deksmedetomidīna hidrobromīds: tas ir plaši lietots klepus nomācošs līdzeklis, kam ir centrāla klepus nomācoša iedarbība, inhibējot medulāro klepus centru. Tā klepu nomācošais efekts ir līdzvērtīgs vai nedaudz spēcīgāks par kodeīnu, ko galvenokārt lieto sausa klepus ārstēšanai, piemērots klepošanai saaukstēšanās, akūta vai hroniska bronhīta, bronhiālās astmas, faringīta, tuberkulozes un citu augšējo elpceļu infekciju gadījumā.
Skopolamīna hidrobromīds: šīs ir antiholīnerģiskas zāles, ko galvenokārt lieto gludo muskuļu spazmu, kuņģa-zarnu trakta kolikas, žultsceļu spazmas un saindēšanās ar organofosfātiem mazināšanai.
Krāsu lauks
Bromētā indigo krāsviela: Bromūdeņražskābi var izmantot, lai sintezētu bromētu indigo krāsu, kurai ir lieliska krāsošanas veiktspēja un stabilitāte un ko plaši izmanto tekstilizstrādājumu krāsošanā.
Garšvielu lauks
Bromētas garšas: Bromūdeņražskābi var izmantot, lai sintezētu bromētus aromātus, kam ir unikāli aromāti un garšas, kas uzlabo pārtikas un kosmētikas maņu pieredzi. Piemēram, noteiktus bromētus aromātus var izmantot, lai pagatavotu ēdienu vai kosmētiku ar tādām garšām kā vaniļa un karamele.
Organiskās sintēzes lauks
Alkilēšanas reakcija: naftas ķīmijas rūpniecībā bromūdeņražskābe var kalpot kā katalizators alkilēšanas reakcijām, veicinot alkilēšanas reakciju starp alkāniem un alkēniem. Šī reakcija var radīt dažādus alkilētus produktus, piemēram, alkilbenzolu, alkilnaftalīnu utt.
Liesmu slāpējošs lauks
Liesmas slāpētāji uz broma bāzes: Bromūdeņražskābi vai tās atvasinājumus var izmantot, lai sagatavotu antipirēnus uz broma bāzes, kuriem ir lieliskas liesmas slāpēšanas īpašības un kurus plaši izmanto plastmasas, gumijas, tekstilizstrādājumu un citu jomu liesmas slāpētāju apstrādē.
Ūdeņraža bromīda šķīdumsir svarīgs neorganisks savienojums ar plašu pielietojumu klāstu. To parasti gatavo ar sintētiskām metodēm rūpniecībā un laboratorijā.
1. Tiešās sintēzes metode:
Tiešā sintēze ir viena no tradicionālajām bromūdeņražskābes un bromīda iegūšanas metodēm. Tas ražo ūdeņraža bromīdu, reaģējot ūdeņradi un bromūdeņradi karstā stāvoklī:
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)
This reaction is a thermodynamic process that is performed more efficiently at high temperature (>400°C) and high pressure (>10 atm). Praksē absorbents (piemēram, Ag2O vai NaOH) izmanto, lai absorbētu bromūdeņražskābes iztvaicēto mitrumu un uzturētu reakcijas maisījumu skābu. Pēc tam bromūdeņražskābi atdala, atdzesējot. Turklāt, lai izvairītos no iekārtas korozijas ar reakcijas laikā radušos ozonu, ir nepieciešams pievienot arī nelielu daudzumu sudraba oksīda vai citu katalizatoru.
Šo metodi nevar izmantot maza mēroga-laboratorijas preparātiem, jo ir nepieciešami augstas temperatūras un augsta spiediena reakcijas apstākļi. Taču rūpnieciskajā ražošanā tā ir viena no vēlamajām bromūdeņražskābes un bromīda sagatavošanas metodēm.
2. Netiešās sintēzes metode:
(1) Amonija bromīda metode:
Izmantojot amonija bromīda metodi, vispirms tiek iegūts amonija bromīds:
NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(g)
Pēc tam amonija bromīdu un koncentrētu sērskābi sajauc un karsē:
NH4Br(s) + H2SO4(l) → NH4HSO4(s) + HBr (g)
Reakcijā iegūto ūdeņraža bromīdu var savākt ar kondensatoru. Šai metodei ir jāizmanto augstas -koncentrācijas sērskābe, un jāņem vērā, ka iegūtā gāze ir indīga, un darbības laikā ir jāveic efektīvi aizsardzības pasākumi.
(2) Nātrija bromīda metode:
Nātrija bromīda metodē cieto nātrija bromīdu sajauc ar koncentrētu sērskābi un karsē:
2NaBr(-i) + H2SO4(l) → Na2SO4(s) + 2HBr (g)
Reakcijā iegūto bromūdeņradi var savākt arī ar kondensatoru. Salīdzinot ar amonija bromīda metodi, nātrija bromīda metodē izmantotās izejvielas ir vieglāk iegūt.
(3) Vara bromīda metode:
Izmantojot varabromīda metodi, reakcijas maisījumam, kas satur dodekbromdimetilmetānu (CBr) pievieno vara hlorīda (CuCl) šķīdumu.2Cl2):
CuCl2(aq) + CBr2Cl2(l) → CuBr2(s) + CCl2(g)
Pēc tam reakcijas maisījumā esošos CBr2Cl2 un CCl2 izšķīdina ar ūdeni un aerējot pārvērš par HBr. Šai metodei ir augstāks ražīgums un zemākas izmaksas, taču tai ir jāizmanto liels daudzums CBr2Cl2 un vara hlorīda.
(4) Nātrija bromāta metode:
Nātrija bromāta metodē nātrija bromātu vispirms iegūst:
NaOH(aq) + Br2(l) + 2CO2(g) → NaHCO3(s) + NaBrO3(s)
Pēc tam nātrija bromātu sajauc ar koncentrētu sērskābi un karsē:
NaBrO3(s) + 6H2SO4(l) → NaHSO4(s) + 3H2O(l) + 3SO2(g) + 3Br2(g)
Reakcijā radušos ūdeņraža bromīdu var savākt ar kondensatoru. Šai metodei ir augsta ražošanas efektivitāte un tajā pašā laikā var sagatavot arī citas noderīgas ķīmiskās vielas.
3. Citas sintētiskās metodes:
(1) Elektrolīzes metode: Ūdeņraža bromīdu iegūst, elektrolizējot nātrija bromīda ūdens šķīdumu, uz elektroda sajaucot broma gāzi un ūdeņraža gāzi un pēc tam tos savācot.
2NaBr(aq) → 2Na+(aq) + 2Br-(aq)
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
2Br-(aq) + 2e-→ Br2(g)
H2(g) + 2H+(aq) + 2e- → 2H+(aq)
(2) Augstas temperatūras -pirolīzes metode: ar šo metodi iegūst bromūdeņradi, karsējot amonija bromīdu vai bromūdeņražskābi augstā temperatūrā.
NH4Br → NH3+ HBr
2HBr → H2+ Br2
Rezumējot, bromūdeņraža pagatavošanai ir daudzas metodes. Tostarp tiešās sintēzes metode ir visbiežāk izmantotā metode rūpnieciskajā ražošanā, taču tai ir nepieciešami īpaši reakcijas apstākļi un katalizatori. Netiešā sintēze un citas sintēzes metodes tiek izmantotas neliela apjoma-laboratorijas preparātiem un preparātiem īpašām vajadzībām. Neatkarīgi no tā, kura metode tiek izmantota, operatoram ir stingri jāievēro darbības procedūras un jāveic drošības pasākumi.
Ūdeņraža bromīda šķīdumsir neorganisks savienojums ar plašu pielietojumu klāstu. Ūdeņraža bromīda atklāšanas vēsture tiks iepazīstināta tālāk.
Jau 1791. gadā franču ķīmiķis Luiss-Bernārs Gaitons de Morvo pirmo reizi uzskatīja bromu par ķīmisko elementu un nosauca to par bromu. Bet tikai 1826. gadā, kad zviedru ķīmiķis Jöns Jacob Berzelius un britu ķīmiķis Hamfris Deivis bromu neatkarīgi izolēja no jūras ūdens un kļuva par aktuālu tēmu Eiropas zinātnieku aprindās, broma ūdeņradis sāka atzīt par jaunu ķīmisku vielu. koncentrēties uz.
Terminu ūdeņraža bromīds pirmo reizi pieminēja Berzēliuss savā 1826. gada protokolā, kad viņš sajauca litija hidrīdu ar broma ūdeni, lai iegūtu savienojumu, kas pazīstams kā "bromūdeņradis". Bet viņš neapzinājās, ka šis savienojums sastāv no ūdeņraža joniem un bromīda joniem, un viņš domāja, ka tas sastāv no nezināma divu -elementu savienojuma "Bromīda ūdeņradis".
Dažus gadus vēlāk slavenais franču ķīmiķis Antuāns Žeroms Balārs patstāvīgi izdevās izolēt bromu jūras ūdenī, vēl vairāk apstiprinot Berzēliusa atklājumu. Kopā ar citu franču ķīmiķi Džozefu Luisu Geju-Lusaku Balāra Berzēliusa atklājumi un viņa paša eksperimenti pakāpeniski noveda pie pareiza secinājuma, ka bromūdeņradis ir savienojums, kas sastāv no ūdeņraža joniem un bromīda joniem.
1829. gadā britu ķīmiķis Džons Frederiks Daniels pirmo reizi izmantoja varu kā katalizatoru, lai laboratorijā sagatavotu bromūdeņradi. Šo reakciju iegūst, sajaucot ūdeņradi un broma ūdeni un karsējot, ko var attēlot ar šādu reakcijas formulu:
H2(g) + Br2(l) → 2HBr (g)
Daniela eksperimentos vara katalizators darbojās, lai paātrinātu reakcijas ātrumu un palielinātu ražu.
Populāri tagi: ūdeņraža bromīda šķīdums cas 10035-10-6, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, lielapjoma, pārdošana