Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ir viens no pieredzējušākajiem litija alumīnija hidrīda šķīduma cas 16853-85-3 ražotājiem un piegādātājiem Ķīnā. Laipni lūdzam vairumtirdzniecībā augstas kvalitātes litija alumīnija hidrīda šķīduma cas 16853-85-3 pārdošanai šeit no mūsu rūpnīcas. Ir pieejams labs serviss un saprātīga cena.
Ķīmiskā formulaLitija alumīnija hidrīda šķīdums(LAH) ir LiAlH ₄, kas ir neorganisks savienojums, kas sastāv no litija (Li), alumīnija (Al) un ūdeņraža (H). Tās struktūrā alumīnija atomus ieskauj četri ūdeņraža atomi, veidojot tetraedrisku konfigurāciju, bet litija joni ir saistīti ar [AlH ₄] ⁻ anjoniem, izmantojot jonu saites. Šī unikālā struktūra piešķir LAH ārkārtīgi augstu reaģētspēju. Tam ir laba šķīdība polāros bez protonu šķīdinātājos, kas ir saistīts ar mijiedarbības spēju starp šķīdinātāja molekulām un LAH. Polārie bez protonu šķīdinātāji stabilizē LAH jonu pārus solvācijas ceļā, tādējādi veicinot izšķīšanu. Šis šķīdums var reducēt esterus, karbonskābes, acilhlorīdus, aldehīdus, ketonus utt. līdz tiem atbilstošajiem spirtiem. Piemēram, etilacetāts tiek reducēts līdz etanolam LAH/THF šķīdumā. Nitro savienojumus, nitrilus un amīdus var reducēt līdz amīniem. Piemēram, nitrobenzols tiek reducēts līdz anilīnam. Īpašos apstākļos LAH var selektīvi samazināt noteiktas funkcionālās grupas, neietekmējot citas daļas.
|
Varam nosūtīt ar īsto vārdu! Litija alumīnija hidrīds, CAS 16853-85-3 HS kods: 2850009090
Paskaidrojums par īstā vārda piegādi: |
 |
|
Ķīmiskā formula |
AlH4Li |
|
Precīza Mise |
38 |
|
Molekulmasa |
38 |
|
m/z |
38 (100.0%), 37 (8.2%) |
|
Elementu analīze |
Al, 71,09; H, 10,62; Li, 18.29 |
|
|
|
Litija alumīnija hidrīda šķīdums(LiAlH ₄) ir ļoti efektīvs reducētājs organiskajā sintēzē, un tā sagatavošanai ir stingri jāievēro galvenie principi, piemēram, inerta vide, zemas temperatūras kontrole un šķīdinātāja izvēle.
Ķīmiskā būtība un pamatīpašības
Molekulārā struktūra un reakcijas aktivitāte
LiAlH ₄ sastāv no litija joniem (Li ⁺) un tetraedriskiem [AlH ₄] ⁻ anjoniem. Alumīnija atomi ir kovalenti saistīti ar četriem ūdeņraža atomiem, veidojot augstas -enerģijas ūdeņraža nesēju. Tā spēcīgā reducējamība izriet no alumīnija ūdeņraža saišu polaritātes (ar elektronegativitātes starpību Δ χ=1.5), kas ļauj ūdeņraža atomiem pārnēsāt dažus negatīvus lādiņus un viegli uzbrukt pozitīvi lādētiem centriem, piemēram, karboniloglekli. Eksperimenti ir parādījuši, ka LiAlH ₄ ir vairāk nekā 98% esteru, karbonskābju un acilhlorīdu reducēšanas efektivitāte, kas ir daudz augstāka nekā nātrija borhidrīda (NaBH ₄) izotermiskiem un reducējošiem aģentiem.
Fizikālais stāvoklis un šķīdība
Tīrs LiAlH ₄ ir balts kristālisks pulveris, savukārt komerciālie produkti izskatās pelēki, jo tajā ir neliels daudzums elementārā alumīnija (0,5% -2%). Tā blīvums ir 0,917 g/cm³ un kušanas temperatūra ir 190 °C (pirms sadalīšanās). Šķīdības dati ir šādi:
Ēteris: 25-30 g/100g (25 grādi C), optimāls šķīdinātājs
Tetrahidrofurāns (THF): 13 g/100g, parasti izmanto rūpniecībā
Dimetoksietāns (DME): daļēji izšķīdis (5-8 g/100g)
Dioksāns: gandrīz nešķīstošs (0,1 g/100 g)
Šķīdinātāja polaritāte (ε) un elektronu ziedošanas spēja (DN) ir galvenie faktori, kas ietekmē šķīdību. Ēteris (ε=4.3, DN=20.0) veido koordinācijas saites ar Li ⁺ caur vientuļiem skābekļa atomu elektronu pāriem, stabilizējot jonu pārus; Tomēr dioksāna šķīdība (ε=2.2, DN=15.1) ir ievērojami samazināta nepietiekamas polaritātes dēļ.
Šķīduma sagatavošanas tehnoloģija
Litija hidrīda alumīnija hlorīda ceļš
Reakcijas vienādojums: 4LiH+AlCl ∝ → (C ₂ H ₅) ₂ O → LiAlH ₄+3LiCl
Darbības soļi:
Iepriekšēja apstrāde: Slāpekļa aizsardzībā 2 stundas 120 ° C temperatūrā vakuumā ar sausu litija hidrīda (LiH) pulveri, lai noņemtu virsmas adsorbēto ūdeni.
Šķīdinātāja izvēle: izmantojiet bezūdens ēteri (mitrums<50 ppm) as the reaction medium, with a boiling point (34.6 ° C) that facilitates subsequent distillation recovery.
Reakcijas kontrole: Lēnām pievienojiet AlCl3 LiH suspensijai un uzturiet temperatūru no -10°C līdz 0°C. Eksotermiskā reakcija jākontrolē ar ledus sāls vannu.
Pēcapstrāde: filtrējiet, lai noņemtu LiCl nogulsnes, koncentrējiet filtrātu līdz LiAlH ₄ koncentrācijai 2M un uzglabājiet polietilēna pudelē.
Ienesīguma optimizācija: kā katalizatoru pievienojot 0,5% tetraizopropiltitanātu (Ti (OiPr) ₄), iznākumu var palielināt no 82% līdz 91%.
Klasiskā ķīmiskās sintēzes metode
Nātrija alumīnija pārvietošanas metode (rūpnieciskā klase)
Reakcijas ceļš:
Na + Al + 2H₂ →(500 grādi, 100 atm) → NaAlH₄
NaAlH₄ + LiCl → THF → LiAlH₄ + NaCl
Procesa īpašības:
Augstspiediena hidrogenēšanas reakcija ir jāveic titāna sakausējuma reakcijas traukā ar temperatūras kontroles precizitāti ± 2 °C.
Sāls pārvietošanas reakcijai ir nepieciešams izmantot bezūdens THF (mitrums<10 ppm) and the separation of NaCl through fractional crystallization.
Rūpnieciskās kvalitātes produktu tīrība var sasniegt 99,5%, bet izmaksas ir par 30% augstākas nekā ķīmiskās sintēzes metodes.
Naftalīna litija titāna tetrahlorīda sistēma
Reakcijas mehānisms:
3,5 g Li+32g naftalīna+0.45ml TiCl ₄ → (H ₂, 1 atm) → LiH · Ti kompozīts
LiH·Ti + AlCl3 →(C2H5)2O→ LiAlH4
Priekšrocība:
Reakcijas temperatūra pazeminās līdz istabas temperatūrai (25 grādi C), samazinot enerģijas patēriņu par 60%.
Titāna katalizators saīsināja reakcijas laiku no 24 stundām līdz 8 stundām.
Titāna piemaisījums produktā ir mazāks par 0,1%, un papildu attīrīšana nav nepieciešama.
Mehāniskā ķīmiskā sintēze: LiH tika tieši reaģēts ar AlCl3 cietā stāvoklī, izmantojot augstas -enerģijas lodīšu frēzēšanu (500 apgr./min., 2 stundas), ar iznākumu 78%. Šī metode ir piemērota bez šķīdinātājiem{6}}apstākļiem, taču tai ir jāatrisina lodīšu frēzēšanas tvertnes materiālu (piemēram, politetrafluoretilēna) nodiluma un piesārņojuma problēma.
Šķīduma stabilitāte un degradācijas mehānisms
Termiskās sadalīšanās kinētika
Litija alumīnija hidrīda šķīdumsistabas temperatūrā lēnām sadalās Li ∝ AlH ₆ un LiH ar reakcijas secību 1,5 un aktivācijas enerģiju Ea=102 kJ/mol. Pārejas metālu piemaisījumi, piemēram, titāns un dzelzs, var palielināt sadalīšanās ātrumu 5 reizes, tāpēc augstas-tīrības izejvielas (Fe<1 ppm, Ti<0.5 ppm) need to be used.
Šķīdinātāja iedarbība
Ētera sistēma: pie -20 grādiem C LiAlH ₄ šķīduma pussabrukšanas periods- ir 30 dienas; Sildot līdz 25 grādiem C, pussabrukšanas periods tiek saīsināts līdz 7 dienām.
THF sistēma: pateicoties spēcīgākai koordinācijas saitei, kas veidojas starp THF skābekļa atomu un Li ⁺, uzlabojas šķīduma stabilitāte, un pusperiods 25 °C temperatūrā sasniedz 14 dienas.
Noārdīšanās produktu analīze
Izmantojot rentgenstaru difrakcijas (XRD) un kodolmagnētiskās rezonanses (NMR) noteikšanu, noārdīšanās produkti ietver:
Li ∝ AlH ₆ (sešstūra kristālu sistēma, ūdeņraža blīvums samazināts par 30%)
Al (OH) ∝ (generated when the solution is exposed to humidity>10%)
Li ₂ O (konstatēts pēc ilgstošas-uzglabāšanas)
Drošības darbības standarti
Individuālie aizsardzības līdzekļi (IAL)
Elpošanas orgānu aizsardzība: NIOSH sertificēts gaisa padeves respirators (APF=1000), kas aprīkots ar organisko tvaiku filtra kannu.
Skin protection: Butyl rubber gloves (thickness 0.7mm, penetration time>480 minūtes), ķīmiski izturīgs apģērbs (materiāls Tychem 2000).
Acu aizsardzība: pilna sejas maska (atbilst ANSI Z87.1 standartam).
Darbības vides kontrole
Inertā atmosfēra: aizsargāt ar slāpekli (O ₂<1 ppm, H ₂ O<0.1 ppm) or argon (purity 99.999%).
Temperatūras kontrole: reakcijas sistēma ir aprīkota ar platīna pretestības termometru (precizitāte ± 0,1 ° C), kas automātiski iedarbina dzesēšanas sistēmu, kad temperatūra pārsniedz robežvērtību.
Šķīdinātāja attīrīšana: izmantojiet molekulāro sietu (4A tips) un metāliskā nātrija atteces apstrādi, lai samazinātu ētera mitruma saturu zem 10 ppm.
Ārkārtas reakcija uz noplūdi
Izolācija: iestatiet brīdinājuma zonu 10 metru rādiusā un aizliedziet izmantot elektroniskas ierīces.
Neitralizācija: Pārklājiet noplūdušo materiālu ar sausām smiltīm (3 reizes pārsniedzot noplūdes daudzumu), lai izvairītos no tieša kontakta.
Savākšana: pārnesiet adsorbēto vielu uz polietilēna noslēgtu spaini un marķējiet to kā "kodīgi bīstami atkritumi".
Ventilācija: ieslēdziet sprādziendrošo -ventilatoru un turpiniet iztukšot 2 stundas, uzraugot ūdeņraža koncentrāciju (<4% LEL).
Nākotnes pētījumu virzieni
Drošu atvasinājumu izstrāde
StudēLitija alumīnija hidrīda šķīdums precursors released through light or heat control, such as cage like compounds triggered by ultraviolet light decomposition, can significantly reduce operational risks. Preliminary experiments have shown that the activity retention rate of such derivatives is>90% pēc 6 mēnešu uzglabāšanas.
Zaļā šķīdinātāja sistēma
Exploring ionic liquids (such as [BMIM] [BF ₄]) as solvents for LiAlH ₄ solutions, their non flammability and high boiling point (>300 ° C) var uzlabot drošību. Pašlaik LiAlH ₄ šķīdība [ĶMIM] [BF ₄] ir 5 g/100 g (25 grādi C), bet reakcijas ātrums ir samazināts par 40%, salīdzinot ar ētera sistēmu.
Katalītiskā cikla mehānisms
Izmantojot nanotehnoloģiju metodes, piemēram, sagatavojot LiAlH ₄ daļiņas ar viļņa garumu 20-50 nm, tiek uzlabota reakcijas selektivitāte un samazināta blakusproduktu veidošanās. Eksperiments parādīja, ka nitro savienojumu samazinājuma iznākums ar nano LiAlH ₄ palielinājās no 85% līdz 92%.
Populāri tagi: litija alumīnija hidrīda šķīdums cas 16853-85-3, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, vairumā, pārdošanai