Propānā ir divi atšķirīgi strukturālie izomēri, spirts ar formulu C3H7OH: 1- un 2-propanols. Neskatoties uz to, ka dalījāties ar līdzīgu salikto recepti, 1-Fenil-2-nitropropēnsir atšķirīgas vielu struktūras, kā rezultātā rodas dažādas faktiskās īpašības un reaktivitātes. Maisījumi nav nedefinēti.
Kādas ir 1-propanola un 2-propanola ķīmiskās struktūras?
Noderīgās hidroksilgrupas (-labums) atrašanās vieta propila mugurkaulā ir tas, kas atšķir 2-propanolu no 1-propanola. Šis struktūras sortiments nosaka katra savienojuma specifiskās īpašības un īpašības.
Propan{0}}ols ir cits 1-propanola nosaukums saskaņā ar IUPAC nomenklatūru. Hidroksilgrupa ir pievienota galējai oglekļa daļiņai, kas tiek minēta kā ogleklis #1. Rezultātā grupa - Pateicība atrodas netālu no propilķēdes gala.
Protams, 2-propanols jeb propāns-2-vecais pēc IUPAC nosaukumiem ietver hidroksilgrupu, kas pievienota vidējam oglekļa atomam, kas pazīstams kā 2. ogleklis. Tāpat labestības iepakojums ir izvietots propilenkura iekšpusē, nevis tuvu galam.
Tomēr gan 1-propanolam, gan 2-propanolam ir trīs oglekļa taisnas ķēdes, un labdarības sociālās afēras atšķirīgā rīcība padara tos par fundamentāliem izomēriem ar neapstrīdamām īpašībām. Piemēram, salīdzinot ar 2-propanolu, 1-propanola ierobežojums un konsistence ir nedaudz augstāka. Turklāt 1-propanolam ir mazāks nestabilitāte un maigāks aromāts, tāpēc tas ir piemērots lietošanai, piemēram, šķīdinātājiem, dezinfekcijas līdzekļiem un aromatizētājiem. 2-Propanolam, ko citādi sauc par izopropila šķidrumu vai tīrīšanas šķidrumu, ir zemāka viršanas mala, un tas ir mazāk neparedzams, kas uzlabo to tīrīšanas, dezinfekcijas un modernu lietojumu vajadzībām.
Galvenā atšķirība starp1-Fenil-2-nitropropēnsvar apkopot kā hidroksilgrupas atrašanās vietu to propila mugurkaulā. Katram savienojumam ir unikālas īpašības un pielietojums, pateicoties tā atšķirīgajai struktūrai.
Kā atšķiras 1-propanola un 2-propanola fizikālās īpašības?
Slēptās atšķirības starp1-Fenil-2-nitropropēnspanākt pāri, kas atdala īstas īpašības. Šo šķirņu iemesls ir hidroksilgrupas (- labestības) laukums to atomu dizainā.
Pirmkārt, abiem izomēriem ir dažādas robežas. Salīdzinot ar 2-propanolu, kuram ir 82 grādu robeža, 1-propanolam ir augstāks 97 grādu ierobežojums. Šīs atšķirības cēlonis ir termināla-Greisa savākšanas klātbūtne 1-propanolā, kas ņem vērā vairāk iezemētu starpmolekulāro ūdeņraža noturību. Šīm saitēm ir nepieciešams vairāk enerģijas, lai tās pārtrūktu putošanas laikā, tādējādi nodrošinot augstāku robežvērtību.
Otrkārt, izomēru šķīstošajos fokusos ir kontrasti. 2-Propanolam ir zemāka kušanas vieta par - 89 grādu, savukārt 1-propanolam ir augstāka relaksējošā īpašība par - 126 grādu. 2-propanolam ir mazāka tiešā šķīdināšana nekā 1-propanolam, jo ir zemāka kristāliskuma pakāpe, ko rada labestības pulcēšanās fokuss.
Šķīstošās īpašības ietekmē arī izomēru atšķirīgās strukturālās atšķirības. 1-Propanola spēja pastiprināt ūdeņraža saites ar ūdens atomiem padara to labāk šķīstošu ūdenī. Interesanti, ka 2-propanols ir vairāk nepolārs un arī mazāk šķīst ūdenī.
Primārajai šķirnei ir ietekme arī uz biezumu. {{0}}propanola biezums ir 0,803 g/mL 20 grādu temperatūrā, savukārt 2-propanola biezums ir 0,786 g/ml. Šo kļūdu var izskaidrot ar kontrastiem apakškodolu izspiešanā un starpmolekulārās atbilstībās, ko panākusi dāsna sociālā afēra.
Noslēgumā jāsaka, ka labestības kopas atrašanās vieta 1- un 2-propanolā rada noteiktas īpašības. Tie atceras šķirnes pēc biezuma, maksātspējas, šķīstošiem fokusiem un viršanas malām. Izprotot šīs kvalifikācijas, tiek domāts par šo izomēru atbilstības nodrošināšanu un izmantošanu dažādos lietojumos.
Kā atšķiras 1-propanola un 2-propanola reaktivitāte?
Neskatoties uz oriģinālo īpašību sortimentu, galvenās atšķirības starp1-Fenil-2-nitropropēnsturklāt panākt atdalošo vielu reaktivitāti. Šīs atšķirības jāņem vērā, izvēloties vienu izomēru pār otru, lai nodrošinātu nepārprotamu regulāru maisījumu vai reakciju.
Ātrums, ar kādu notiek oksidācijas reakcijas, ir viena no būtiskām atšķirībām. Salīdzinot ar 2-propanolu, 1-propanols ātrāk reaģē uz oksidāciju hidroksilgrupas (- Goodness) grupējuma gala atrašanās vietas dēļ. Labuma komplekta pieejamība 1-propanolā uzskata, ka oksidēšana ir vieglāka, izraisot ātrāku reakcijas ātrumu.
SN1 (nucleophilic unimolecular aizstāšanas) atbildes parāda vēl vienu atšķirību. 2-Karbokācijas starpproduktu modifikācijas rezultātā propanolam ir lielāka tendence pakļaut SN1 aizstāšanu. 2-propanols ir labāks SN1 reakcijām, jo propilķēdes izplatīšanās veicina stabilu karbokāciju veidošanos.
Turklāt atšķirības starp diviem izomēriem atklāj dehidratācijas reakcijas. 1-Pateicoties būtiskai dievbijīgajai grupai, propanols ātri izžūst, veidojot propēnu (propilēnu). No otras puses, 2-propanols ar tā diskrecionāro labdarības pasākumu ir mazāk tendēts uz izžūšanu.
Tāpat esteru uzlabošana ar karbonskābēm parāda atšķirīgu pieeju darbībai. 1-Propanols kopumā veidos esterus ātrāk nekā 2-propanols, ņemot vērā mazāku sterisko atbaidīšanas efektu, ko panāk pārdomātā sociālā afēra.
Būtībā konkrētās vielas konstrukcijas1-Fenil-2-nitropropēnsradīt nepārprotamas sintētiskas reaktivitātes. Šīs atšķirības izpaužas dažādos reakciju veidos, līdzīgi oksidācijai, SN1 aizstāšanai, izkaltumam un estera progresēšanai. Izvēloties pareizo izomēru konkrētām dabiskām reakcijām vai kombinācijām, ir būtiski uztvert un domāt par šīm atšķirībām. 1-propanolu un 2-propanolu nevar izmantot kā reaģentus vai šķīdinātājus savstarpēji aizstājot to atšķirīgo īpašību dēļ.
Email: sales@bloomtechz.com
Atsauces:
1. Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība. Organiskās ķīmijas nomenklatūra: IUPAC ieteikumi un vēlamie nosaukumi. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organic Chemistry. 2. izdevums. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organic Chemistry. 8. izd. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Kerija FA, Sundberga RJ. Uzlabotā organiskā ķīmija. 5. izdevums. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Nosaukto reakciju stratēģiskie pielietojumi organiskajā sintēzē. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morisons RT, Boids RN. Organiskā ķīmija. 6. izd. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organiskā ķīmija: struktūra un funkcija. 7. izd. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organiskā ķīmija. 8. izd. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Priede SH. Organiskā ķīmija. 5. izd. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organiskā ķīmija. 2. izd. University Science Books, 2006. ISBN 978-1891389368