Etilacetāts, pazīstams arī kā etilacetāts, ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H8O2. Tas ir esteris ar funkcionālo grupu coor (dubultsaite starp oglekli un skābekli). Tas var radīt parastās alkoholīzes, amonolīzes, pāresterifikācijas, reducēšanas un citu vispārīgu esteru reakcijas. To galvenokārt izmanto kā šķīdinātāju, ēdamo garšu, tīrīšanas un attaukošanas līdzekli.
Etilacetāts var izraisīt parastās esteru reakcijas, piemēram, alkoholīzi, amonolīzi, pāresterificēšanu, reducēšanu un tā tālāk. Metāla nātrija klātbūtnē tas automātiski kondensējas, veidojot 3-hidroksi-2-butanonu vai etilacetoacetātu; Tas reaģē ar Grignard reaģentu, veidojot ketonu, un tālāk reaģē, iegūstot terciāro spirtu. Etilacetāts ir relatīvi stabils karsēšanai, un, karsējot 290 grādu temperatūrā 8–10 stundas, tas nemainās. Izejot cauri sarkanajai karstajai dzelzs caurulei, tas sadalās etilēnā un etiķskābē. Cinka pulveris, kas uzkarsēts līdz 300–350 grādiem, sadalās ūdeņradi, oglekļa monoksīdā, oglekļa dioksīdā, acetonā un etilēnā. Alumīnija oksīds, kas dehidrēts 360 grādu temperatūrā, var sadalīties ūdenī, etilēnā, oglekļa dioksīdā un acetonā. Etilacetāts tiek sadalīts ar ultravioleto starojumu, veidojot 55 procentus oglekļa monoksīda, 14 procentus oglekļa dioksīda, 31 procentus ūdeņraža vai metāna un citas degošas gāzes. Tas reaģē ar ozonu, veidojot acetaldehīdu un etiķskābi. Gāzveida ūdeņraža halogenīds reaģē ar etilacetātu, veidojot halogenetānu un etiķskābi. Starp tiem ūdeņraža jodīds ir visvieglāk reaģējams, un ūdeņraža hlorīdam ir nepieciešams spiediens, lai tas sadalītos istabas temperatūrā. To karsē līdz 150 grādiem ar fosfora pentahlorīdu, lai iegūtu hloretānu un acetilhlorīdu. Etilacetāts un metālu sāļi veido dažādus kristāliskus kompleksus. Šie kompleksi šķīst absolūtā etanolā, bet nešķīst etilacetātā un viegli hidrolizējas ūdenī.
Hidrolīzes reakcija: Etilacetātu ir viegli hidrolizēt. Ja ūdens ir istabas temperatūrā, tas arī pakāpeniski hidrolizējas līdz etiķskābei un etanolam. Neliela daudzuma skābes vai bāzes pievienošana var veicināt hidrolīzes reakciju. Lielākā atšķirība starp etilacetāta sārmaino hidrolīzi un skābo hidrolīzi ir tā, ka sārmaina hidrolīze ir neatgriezeniska, tas ir, atgriezenisks process un neatgriezenisks process reakcijas mehānismā. Etiķskābe atgriezeniski reaģē ar etanolu, veidojot etilacetātu. Iemesls, kāpēc izturētais vīns garšo labi, ir tas, ka neliels daudzums vīnā esošās etiķskābes reaģē ar etanolu, veidojot etilacetātu ar augļu garšu.
Alkoholīzes reakcija: CH3KOPĒRS2CH3plus CH3OH⇌CH3KOPĒRS3plus CH3CH2Ak!
Amonolīzes reakcija: NH3plus C2H5OOCCH3=C2H5OH plus CH3CONH2
Etilacetoacetāta sagatavošana: Etilacetoacetāts tika iegūts ar Claisen estera kondensāciju ar bezūdens etilacetātu un metālisku nātriju kā izejvielu un etilacetāta pārpalikumu kā šķīdinātāju.
2CH3COOC2H5(NaOC2H5)→Na plus [CH3COCHCOOC2H5]-(HOAC)→CH3COCH2COOC2H5plus NaOAC
Etilacetāta mākslīgā sintēze: to var iegūt, reaģējot etiķskābi vai tās atvasinājumus ar etanolu vai nātrija acetātu. Ir daudzas etiķskābes un etiķskābes etiķa sintētiskās metodes, kuras izmanto etiķskābes un etilspirta tiešā esterificēšanā skābes katalīzē. To bieži sintezē koncentrēta un haloetāna reakcijā. Starp tiem visbiežāk izmantotā metode ir tiesību komisijas, pilsētas un aizmugures push sistēma. Ja kā katalizatoru izmanto koncentrētu skābi, tā būs skābe, hlorūdeņradis, p-metilēnfālskābe vai stipra skābe, Dianli deva ir 0,3 procenti alkohola.
Reakcija ir: galvenā reakcija:
Blakus reakcija:
Esterifikācijas reakcija ir atgriezeniska, un pasākumi ražas uzlabošanai ir: - no vienas puses, pievienot lieko etanolu, no otras puses, reakcijas procesā nepārtraukti iztvaikot produktu un ūdeni, lai veicinātu līdzsvara veidošanās virzienu. . Tomēr estera un ūdens vai etilacetāta maisījums ir tuvs zirgu etilacetāta maisījumam. Lai pēc iespējas ātrāk izveidotu iegūto bezūdens ūdeni un tvaicētu mazāk etanola, šajā eksperimentā frakcionēšanai tiek izmantota tehniski moderna frakcionēšanas kolonna.
GB 2760-1996 ir atļauta ēdama garša. Nelielu tā daudzumu var izmantot esencēm, piemēram, magnolijai, ilang-ilang-ilangam, osmantus, rabdosiju un tualetes ūdenim, augļu aromāta tipam utt. kā galvas aromātu, lai uzlabotu svaigu augļu aromātu, īpaši smaržu esencei, kurai ir maigs efekts. Piemērots ķiršu, persiku, aprikožu, vīnogu, zemeņu, aveņu, banānu, neapstrādātu bumbieru, ananāsu, citronu, melones un citu ēdamo esenci. Tiek izmantotas arī esences vīnam, piemēram, brendijs, viskijs, rums, dzeltenais rīsu vīns, Baijiu u.c.
Etilacetāts ir viens no visplašāk izmantotajiem taukskābju esteriem. Tas ir ātri žūstošs šķīdinātājs ar lielisku šķīdību. Tas ir lielisks rūpnieciskais šķīdinātājs, un to var izmantot arī kā kolonnu hromatogrāfijas eluentu. To var izmantot slāpekļskābes šķiedrai, etilšķiedrai, hlorētai gumijai un vinila sveķiem, celulozes acetātam, celulozes butilacetātam un sintētiskajam kaučukam, kā arī šķidrai nitrošķiedras tintei kopētājiem. To var izmantot kā šķīdinātāju līmēm un atšķaidītāju krāsošanai. Etilacetāts ir efektīvs daudzu sveķu šķīdinātājs, ko plaši izmanto tintes un mākslīgās ādas ražošanā. To izmanto kā analītisko reaģentu, hromatogrāfisko atsauces materiālu un šķīdinātāju.