Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ir viens no pieredzējušākajiem alumīnija hlorīda pulvera cas 7446-70-0 ražotājiem un piegādātājiem Ķīnā. Laipni lūdzam vairumtirdzniecībā augstas kvalitātes alumīnija hlorīda pulvera cas 7446-70-0 pārdošanai šeit no mūsu rūpnīcas. Ir pieejams labs serviss un saprātīga cena.
Alumīnija hlorīda pulverisir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu AlCl3 un ir balts kristālisks pulveris. Kad alumīnija hlorīda tvaiki tiek izšķīdināti ne-polārā šķīdinātājā vai izkausētā stāvoklī, tie pastāv kā kovalentais dimērs (al2cl6). Ir hlora un alumīnija savienojums. Alumīnija hlorīdam ir zema kušanas temperatūra un viršanas temperatūra, un tas ir cildens un ir kovalents savienojums. Izkausētais alumīnija hlorīds nav viegli vadīt elektrību, atšķirībā no vairuma sāļu, kas satur halogēna jonus (piemēram, nātrija hlorīdu). Šķīst ūdenī un daudzos organiskos šķīdinātājos. Ūdens šķīdums ir skābs. Aromātisko ogļūdeņražu klātbūtnē alumīnija hlorīda un alumīnija maisījumu var izmantot bis (aromātisko) metālu kompleksu sintezēšanai. Piemēram, difenilhromu iegūst, izmantojot Fišera Hafnera sintēzi, izmantojot īpašus metālu halogenīdus.
|
Ķīmiskā formula |
AlCl3 |
|
Precīza Mise |
132 |
|
Molekulmasa |
133 |
|
m/z |
132 (100.0%), 134 (95.9%), 136 (30.6%), 138 (3.3%) |
|
Elementu analīze |
Al, 20,24; Cl, 79,76 |
|
|
|
AlCl3 ir "YCl3" struktūra, kas ir visblīvāk sakrautā Al3 + kuba slāņveida struktūra, savukārt Al3 + AlBr3 veido blakus esošo br tetraedrisko spraugu — visblīvāk salikto rāmi. Kušanas laikā AlCl3 ģenerē gaistošu dimēru al2cl6, kas satur divas trīscentru četru elektronu hlora tilta saites. Augstākā temperatūrā al2cl6 dimērs disociējas, veidojot plakanu trīsstūrveida AlCl3, kas ir līdzīgs bora trifluorīda (BF3) struktūrai.
Alumīnija hlorīds, ķīmiskā formula AlCl3, ir alumīnija hlorīds. Alumīnija hlorīda kušanas un viršanas temperatūra ir ļoti zema, un tas cildens un kļūs par kovalentu savienojumu. Izkausēts alumīnija hlorīds nav viegli vadīt elektrību, kas atšķiras no vairuma sāļu, kas satur halogēna jonus (piemēram, nātrija hlorīdu).
Alumīnija hlorīda pulverisir spēcīga Lūisa skābe, kas var reaģēt ar Lūisa bāzēm, veidojot savienojumus, un pat ar vājām Lūisa bāzēm, piemēram, benzofenonu un mezitilēnu. Ja eksistē hlorīda jons, alumīnija hlorīds radīs TETRAHLOALUMINĀTA jonu (alcl4 -):
AlCl3(aq) + Cl-(aq) ⇌ AlCl4-(aq)
Ūdenī alumīnija hlorīds tiks daļēji hidrolizēts, veidojot hlorūdeņraža gāzi vai H3O + jonus. Tā ūdens šķīdums ir tāds pats kā citām alumīniju saturošām vielām, kas satur hidratētus alumīnija jonus, kas var reaģēt ar atbilstošu nātrija hidroksīda daudzumu, veidojot alumīnija hidroksīda nogulsnes:
AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
AlCl3(aq) + 3H2O =AlO2-+ 3HCl + H3O+
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
Alumīnija hlorīds ir viegli atšķaidāms, un tas var eksplodēt ūdenī, jo hidratācijas rezultātā izdalās siltums. Tas ir daļēji hidrolizēts, lai atbrīvotu ūdeņraža hlorīdu.
Šķīdums ir skābs alumīnija jonu daļējas hidrolīzes dēļ.
[Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
Piemēram, antrahinonu gatavo no benzola un fosgēna, un to izmanto krāsošanas un apdares rūpniecībā. Ģeneralizētajā Frīdela Craftsa reakcijā acilhlorīda vai haloalkilgrupas un aromātisko vielu reakcijas formula ir šāda:
Galvenais produkts ir paraizomērs. Salīdzinājumam, alkilēšanas reakcija ir saistīta ar daudzām problēmām, un to neizmanto tik plaši kā acilēšanas reakciju. Neatkarīgi no reakcijas veida alumīnija hlorīdam un citām izejvielām un instrumentiem jābūt vidēji sausiem, un reakcijai ir noderīgs neliels ūdens daudzums.
Tā kā alumīnija hlorīds var koordinēties ar reakcijas produktu, tā daudzumam jābūt tādam pašam kā reaģentam, nevis "katalītiskajam daudzumam", kad to izmanto Frīdela Craftsa reakcijā. Pēc reakcijas alumīnija hlorīdu ir grūti atgūt, un tiks radīts liels daudzums kodīgu atkritumu. Lai izpildītu zaļās ķīmijas prasības, ķīmiķi sāka izmantot itrija fluorīdu vai disprozija fluorīdu, lai aizstātu alumīnija hlorīdu un samazinātu piesārņojumu.
Alumīnija hlorīdu parasti izmanto arī, lai benzola gredzenam pievienotu aldehīda grupas. Piemēram, oglekļa monoksīds, hlorūdeņradis, alumīnija hlorīds un vara hlorīds tiek izmantoti kā katalizatori Gatmana Koha reakcijā.
Tas var katalizēt ēna reakcijas, piemēram, 3-butēn-2-ona (metilvinilketona) pievienošanu karvonam:
Svarīgi piemēri ir etilbenzola rūpnieciskā ražošana. Etilbenzolu var izmantot, lai tālāk sagatavotu stirolu, polistirolu un dodecilbenzolu kā tīrīšanas līdzekli.
Aromātisko ogļūdeņražu klātbūtnē alumīnija hlorīda un alumīnija maisījumu var izmantot bis (aromātisko) metālu kompleksu sintezēšanai. Piemēram, difenilhromu iegūst, izmantojot Fišera Hafnera sintēzi, izmantojot īpašus metālu halogenīdus.
Zema bāzes alumīnija hlorīda koncentrācija bieži vien ir viena no pretsviedru līdzekļu sastāvdaļām, savukārt hiperhidrozes slimniekiem koncentrācija ir augstāka (12% vai augstāka).
Alumīnija hlorīdam, kas pazīstams arī kā alumīnija trihlorīds, ir ķīmiskā formula AlCl3, un tas ir savienojums, kas sastāv no hlora un alumīnija. Šai vielai ir salīdzinoši zema kušanas un viršanas temperatūra, un tai ir sublimācijas īpašība, tāpēc to klasificē kā kovalentu savienojumu ar jonizāciju. Ir vērts atzīmēt, ka izkausētam alumīnija hlorīdam nav laba vadītspēja, kas atšķiras no vairuma sāļu, kas satur halogenīdu jonus (piemēram, nātrija hlorīdu).
Organiskās sintēzes katalizators
Spēlē izšķirošu lomu organiskajā sintēzē un ir svarīgs katalizators. Olefīnu pievienošanas reakcijā tas var veicināt reakciju starp olefīna molekulām, padarot reakciju efektīvāku un radot mērķa produktu. Esterifikācijas reakcijās var paātrināt esterifikācijas procesu starp skābi un spirtu, palielinot reakcijas ātrumu un produkta iznākumu. Aromatizācijas reakcijās tam var būt arī izšķiroša nozīme, palīdzot veidot specifiskus aromātiskus savienojumus.
To plaši izmanto arī dažādu organisko savienojumu, piemēram, zāļu, krāsvielu un smaržvielu, sintēzē. Runājot par zāļu sintēzi, tas var katalizēt dažus galvenos soļus, veicināt zāļu molekulu veidošanos un uzlabot zāļu sintēzes efektivitāti un kvalitāti. Krāsvielu sintēzē tā var piedalīties krāsvielu molekulu veidošanā un modifikācijā, pielāgojot krāsvielu krāsu un īpašības. Garšvielu sintēzē tas palīdz ģenerēt savienojumus ar specifiskiem aromātiem, nodrošinot garšvielu rūpniecībai svarīgas izejvielas.
Naftas ķīmijas katalizators
Naftas ķīmijas jomā tam ir plašs pielietojumu klāsts. Tas ir svarīgs katalizators naftas ķīmisko vielu, piemēram, mazgāšanas līdzekļu, disperģētāju un emulgatoru ražošanā. Mazgāšanas līdzekļu ražošanā tas var veicināt reakciju norisi, padarot mazgāšanas līdzekļu sastāvdaļas stabilākas un efektīvākas. Disperģējošo vielu sintēzē tas var palīdzēt dispersantu molekulām labāk izkliedēties vidē un uzlabot dispersijas efektu. Demulgatoru ražošanā tas var paātrināt eļļas-ūdens atdalīšanas procesu un uzlabot demulsifikācijas efektivitāti.
Turklāt to var izmantot arī naftas produktu rafinēšanai. Tas var noņemt piemaisījumus un kaitīgās vielas no naftas produktiem, uzlabojot naftas produktu kvalitāti un veiktspēju. Piemēram, tas var noņemt no naftas produktiem tādus piemaisījumus kā sērs un slāpeklis, samazinot naftas sadegšanas laikā radušos piesārņotājus.
Polimēru ķīmiskais katalizators
Polimēru rūpniecībā,alumīnija hlorīda pulverisspēlē svarīgu katalizatora lomu. Polimerizācijas reakcijās tas var veicināt monomēru polimerizāciju, paātrināt polimerizācijas reakciju gaitu un uzlabot reakcijas ātrumu un produktu iznākumu. Piemēram, svarīgu plastmasas materiālu, piemēram, polietilēna, polipropilēna un polistirola, ražošanā tas var kalpot kā katalizators monomēru molekulu savienošanai, veidojot polimēru ķēdes, tādējādi iegūstot vēlamos plastmasas materiālus.
To var izmantot arī kā sintētisku starpproduktu, lai piedalītos polimēru sintēzes procesā.
Tas var reaģēt ar citiem savienojumiem, veidojot starpproduktus ar specifiskām struktūrām un īpašībām, nodrošinot pamatu turpmākām polimerizācijas reakcijām.
Krāsvielu nozares reaģenti
Krāsvielu rūpniecībā tas ir svarīgs reaģents. Tas var veidot kompleksus ar noteiktām krāsvielu molekulām, mainot krāsvielas krāsu un stabilitāti. Šo helātu veidojošo efektu var izmantot, lai pielāgotu krāsvielu krāsu toni, padarot to krāsas spilgtākas un precīzākas. Piemēram, veidojot ar to kompleksu, krāsvielas krāsu var mainīt no gaišas uz tumšu, vai no viena krāsas toņa uz citu.
Tajā pašā laikā helātu veidošanās var arī palielināt krāsvielu noturību un uzlabot to saķeri ar šķiedrām. Tādā veidā krāsviela nav viegli izbalējusi mazgāšanas, berzes un citu procesu laikā, kas uzlabo krāsas kalpošanas laiku un krāsošanas efektu.
Materiāli un rūpniecības lauks
(1) Sintētisko materiālu sagatavošana
Alumīnija trihlorīdu var izmantot, lai sagatavotu dažādus sintētiskos materiālus, piemēram, polimērus, sveķus, pārklājumus utt. Polimēru un sveķu pagatavošanā tas var kalpot kā iniciators un šķērssaistīšanas līdzeklis. Kā iniciators tas var ierosināt monomēru polimerizācijas reakciju, liekot tiem sākt savienoties un veidot polimēru ķēdes. Kā šķērssaistīšanas līdzeklis tas var veidot šķērssavienotas struktūras starp polimēru ķēdēm, uzlabojot materiālu izturību un stabilitāti.
Pārklājumu sagatavošanā var uzlabot pārklājumu veiktspēju un kvalitāti. Tas var uzlabot pārklājumu adhēziju, izturību pret laikapstākļiem un izturību pret koroziju, ļaujot tiem saglabāt labu veiktspēju dažādās vidēs. Piemēram, automobiļu pārklājumu, arhitektūras pārklājumu uc jomās trīs lietojumi var uzlabot pārklājumu kalpošanas laiku un dekoratīvo efektu.
(2) Metāla virsmas apstrāde
Tam ir svarīga loma metāla virsmu apstrādes nozarē. Tas var palielināt metāla virsmas viskozitāti, padarot savienojumu starp metālu un citiem materiāliem stingrāku.
Piemēram, tādos procesos kā metāla pārklāšana un metāla savienošana var uzlabot metāla virsmas adhēziju, ļaujot pārklājumam vai līmei labāk pieķerties metāla virsmai.
Tajā pašā laikā tas var arī uzlabot metāla virsmas izturību pret koroziju. Tas var reaģēt ar metāla virsmu, veidojot aizsargplēvi, kas neļauj metālam nonākt saskarē ar ārējo vidi, tādējādi samazinot metāla koroziju. Tas palīdz uzlabot metālu kvalitāti un kalpošanas laiku, kā arī samazināt metāla izstrādājumu uzturēšanas izmaksas.
(3) Liesmu slāpējoši komponenti
Viena no sastāvdaļām, ko var izmantot kā liesmas slāpētāju. Pievienojot materiāliem, piemēram, plastmasai, gumijai un tekstilizstrādājumiem, var uzlabot to ugunsizturību un samazināt aizdegšanās risku. Kad materiāls saskaras ar uguns avotu, tam var būt liesmas slāpētāja loma, nomācot liesmu izplatīšanos un sadegšanu.
Šīs vielas liesmas slāpēšanas mehānisms galvenokārt tiek panākts, sadaloties, veidojot nedegošas gāzes, atšķaidot skābekļa koncentrāciju gaisā un tādējādi novēršot degšanu.
Tajā pašā laikā tas var arī veidot izolācijas slāni uz materiāla virsmas, samazinot siltuma pārnesi uz materiāla iekšpusi un pasargājot to no izdegšanas.
(4) Bateriju ražošanas izejvielas
Akumulatoru ražošanas jomā tam ir svarīgi pielietojumi. To var izmantot litija-jonu akumulatoru un svina-skābes akumulatoru ražošanai. Litija-jonu akumulatoros to var izmantot kā elektrolītu un piedevu.
Kā elektrolīts tas var nodrošināt kanālus jonu vadīšanai, ļaujot akumulatoram pareizi darboties. Kā piedeva tā var uzlabot akumulatoru veiktspēju un cikla kalpošanas laiku, uzlabot akumulatoru uzlādes un izlādes efektivitāti un stabilitāti.
Līdzīgu funkciju var sasniegt arī svina-skābes akumulatoros.Alumīnija hlorīda pulverisvar uzlabot akumulatoru elektrodu veiktspēju, palielināt to ietilpību un kalpošanas laiku.
FAQ
Vai alumīnija hlorīds ir droši lietojams uz ādas?
Lokālu alumīnija hlorīdu lieto pārmērīgas svīšanas ārstēšanai. Visbiežāk novērotās blakusparādības ir izsitumi un ādas kairinājums. Jūsu ādai jābūt tīrai un pilnīgi sausai, pirms lietojat šīs zāles skartajā ādas zonā.
Kā alumīnija hlorīds aptur asiņošanu?
Alumīnija hlorīds aptur asiņošanu, darbojoties kā spēcīgs savelkošs un ķīmisks cauterizing līdzeklis. Uzklājot uz brūces, tas darbojas, izmantojot trīs primāros mehānismus.
Kā alumīnija hlorīds aptur asiņošanu?
Alumīnija hlorīds aptur asiņošanu, darbojoties kā spēcīgs savelkošs un ķīmisks cauterizing līdzeklis. Uzklājot uz brūces, tas darbojas, izmantojot trīs primāros mehānismus.
Ko alumīnija hlorīds nodara jūsu ķermenim?
Alumīnija hlorīds īslaicīgi bloķē sviedru dziedzerus, lai ārstētu pārmērīgu svīšanu. Tomēr, lietojot lokāli, tas parasti izraisa ādas kairinājumu, dedzināšanu un niezi. Ja tiek norīts vai ieelpots tīrā veidā, tas ir ļoti kodīgs un var izraisīt smagus ķīmiskus apdegumus, elpošanas problēmas un saindēšanos.
Populāri tagi: alumīnija hlorīda pulveris cas 7446-70-0, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, vairumā, pārdošanai