Hinīna hidrohlorīds/HCl CAS 60-93-5

Hinīna hidrohlorīdsir sava veida ķīmiska viela. Vēl viens nosaukums ir hinīna HCl. Tas ir bezkrāsains vai balts adatu kristāls ar merserizāciju. Tam nav smaržas un ļoti rūgta garša. Tas pakāpeniski maina krāsu zem saules. Tas ir izturīgs. Tas šķīst ūdenī un ļoti labi šķīst verdošā ūdenī, etanolā vai hloroformā. Šķīduma lakmusa tests ir neitrāls vai sārmains, un optiskā rotācija ir augsta[ ] D{{0}} grāds ~ - 258 grāds (200 mg izšķīdināti 10 ml 0,1 mol/l sālsskābes) . LG šķīst 16 ml ūdens vai LML etanola, aptuveni 7 ml glicerīna vai aptuveni LML hloroforma, ko ir ļoti grūti izšķīdināt ēterī. Bez smaržas, ar spēcīgu rūgtu garšu. GB 2760-2002 nosaka, ka hinīna hcl pulveri ir atļauts izmantot kā pārtikas aromatizētāju. To galvenokārt izmanto esences un rūgto dzērienu pagatavošanai.

Hinīna hidrohlorīdspiemīt pretdrudža, pretmalārijas, pretsāpju, pretiekaisuma un tā tālāk īpašības. Hinīna hcl sintētiskā metode: pēc hinīna sulfāta pārvēršanas hinīnā hinīns tika disperģēts disperģētājā, pēc tam pievienota sālsskābe vai hlorūdeņraža gāze un pēc tam iegūta kristalizācijas ceļā. Šis izgudrojums izmanto tikai parastās skābes un bāzes, parastos šķīdinātājus ar zemu toksicitāti un zemu cenu, un neizmanto ķīmiskus reaģentus ar augstu toksicitāti. Raža ir augsta, kas var sasniegt teorētisko ražu vai tuvu tai. Aprēķinot hinīnu, tas var sasniegt 110 – 115 %, un šī metode ir videi draudzīga. Viss izgudrojuma sagatavošanas process ir vienkāršs, ērts un zemas izmaksas, kas veicina ražošanas apjoma palielināšanu.

Tas ir svarīgs savienojums, ko parasti izmanto farmaceitiskajos preparātos.

1. Dabiskā ekstrakcijas metode:

Agrākā sintezēšanas metodeHinīna hidrohlorīdstika iegūts dabiski ekstrahējot no akāciju ģints augiem. Albizia ģints augi satur augstu hinīna koncentrāciju, ko var ekstrahēt, attīrīt un apstrādāt ar sālsskābi, lai iegūtu produktu. Lai gan šī metode iegūst zāles no dabas resursiem, tai ir tādas problēmas kā zema ekstrakcijas efektivitāte un sarežģīti procesi.

2. Sintēzes metode:

Pašlaik galvenā tā ražošanas metode ir ķīmiskā sintēze. Tālāk ir norādītas vairākas plaši izmantotas sintēzes metodes:

2.1 Amoksidācijas metode:

Šī ir izplatīta sintēzes metode, kurā ir šādas darbības:

-Hinolīns tiek reaģēts ar ammoksidācijas līdzekli (piemēram, ūdeņraža peroksīdu), lai iegūtu hinolīna N-oksīdu.

-Pēc reducēšanas reakcijas N-oksīds tiek reducēts līdz atbilstošajam sekundārajam amīnam.

- Lai iegūtu sekundāro amīnu, reaģējiet ar sālsskābi.

2.2. O-nitrofenola sintēzes metode:

Šī ir vēl viena bieži lietota sintēzes metode, kurā ir šādas darbības:

-O-nitrofenols reaģē ar etiķskābi, veidojot nitrāta esteri.

-Pēc reducēšanas reakcijas nitrāta estera esteris tiek reducēts līdz atbilstošajam amīnam.

- Reaģējiet amīnu ar sālsskābi, lai iegūtu.

2.3. Netiešās izejvielu sintēzes metode:

Šī ir ekonomiska un efektīva sintēzes metode, kas sastāv no šādām darbībām:

-Izmantojot nātrija sulfītu un cukuru kā izejvielas, ksantskābe tika iegūta ar Marga sašķidrināšanu sārmainos apstākļos.

-Sērskābes katalīzes laikā ksantskābe un aminoaldehīdi un aminoketoni tiek pakļauti kondensācijas reakcijai, lai iegūtu hinolīna savienojumu.

-Pēc turpmākajām darbībām, piemēram, oksidēšanas, reducēšanas un apstrādes ar sālsskābi, to var iegūt.

2.4. Pārveides metode starpproduktu sintezēšanai:

Šī ir produkta iegūšanas metode, pārvēršot sintezētos savienojumus starpproduktos, un konkrētie soļi atšķiras atkarībā no starpprodukta. Parastie starpprodukti ir hinolīna, butiraldehīda un acetamīda savienojumi.

Šīs sintēzes metodes tiek plaši izmantotas rūpnieciskajā ražošanā, un atbilstoši vajadzībām var izvēlēties piemērotas metodes. Papildus iepriekšminētajām sintēzes metodēm ir arī citas metodes, piemēram, fermentatīvā sintēze, mikrobu fermentācija u.c., taču šīs metodes šobrīd mazāk tiek izmantotas rūpnieciskajā ražošanā.

Kušanas temperatūra 158-160 C , Blīvums 1,1206 (aptuvens aprēķins), FEMA 2976, Refrakcijas indekss 1,5400 (aprēķins), Uzglabāšanas apstākļi inertā gāzē (slāpeklis vai argons) 2–8 grādu temperatūrā, Šķīdība ūdenī 549,7 mg/L (25) oC ) , Bīstamo kravu zīme Xi Bīstamības kategorijas kods 36 / 37 / 38, Drošības norādījumi 26-36-24 / 25, Bīstamo kravu pārvadājumi Nr. 1544, Bīstamības klase 6.1 (b), III iepakojuma grupa

1. Molekulārā struktūra un sastāvs:

Produkta ķīmiskā formula ir C20H24N2O2 · HCl, un tā molekulmasa ir 396,88 g/mol. Tas ir organisks bāzes sāls, kas sastāv no hinolīna struktūras un sālsskābes radikāļa jona.

2. Šķīdība:

Hinīna hidrohlorīdsir laba šķīdība ūdenī un var ātri izšķīst istabas temperatūrā. To var arī izšķīdināt dažos organiskos šķīdinātājos, piemēram, etanolā, acetonā un ēteros. Tā šķīdība parasti palielinās, palielinoties temperatūrai.

3. pH vērtība un skābes bāzes īpašības:

Tas ir skābs savienojums, ko veido sālsskābes jonu un hinolīna molekulu kombinācija. Ūdens šķīdumā tas reaģē ar ūdens molekulām, izdalot H+ jonus, padarot šķīdumu skābu. Tā pH vērtība parasti ir skābā diapazonā, aptuveni 2-4.

4. Optiskās īpašības:

Tam ir optiskās rotācijas īpašības, kas izraisa krītošās polarizētās gaismas rotāciju. Tās optiskā rotācija ir atkarīga no šķīduma koncentrācijas, temperatūras un novērotās gaismas viļņa garuma.

5. Infrasarkanais spektrs:

Tā infrasarkanais spektrs parāda tā molekulāro struktūru un funkcionālās grupas. Parasti infrasarkanās absorbcijas maksimumi ir C=O stiepšanās vibrācija (1700-1650 cm ^ -1), CO stiepšanās vibrācija (1300-1000 cm ^ -1), CC stiepšanās vibrācija (1600-1400 cm ^ -1) ​​un tā tālāk.

6. Ķīmiskā reakcija:

Tas var piedalīties dažādās ķīmiskās reakcijās, piemēram, skābju-bāzes reakcijās, oksidācijas reakcijās un reducēšanas reakcijās. Turklāt hinolīna struktūras dēļ tam ir arī noteikta elektrofīlā aizvietošanas aktivitāte, un tā atbilstošos apstākļos var reaģēt ar nukleofīliem reaģentiem, piemēram, amīniem, spirtiem un karbonskābēm.

7. Fluorescences raksturlielumi:

Tas ir fluorescējošs savienojums ar spēcīgām fluorescences īpašībām. UV ierosmē tas izstaro fluorescenci no zilas līdz purpursarkanai. Šis fluorescences raksturlielums padara to svarīgu lietošanā tādās jomās kā zāļu analīze un bioloģiskā attēlveidošana.

1.Zelta vistas reakcija

Ja tā dienas deva pārsniedz 1g vai tiek lietota nepārtraukti ilgu laiku, tas bieži izraisa cinčonas reakciju. Šī reakcija ir aptuveni līdzīga salicilskābes reakcijai, kas īpaši izpaužas kā:

• Troksnis ausīs, galvassāpes, slikta dūša, vemšana
• Redzes un dzirdes zudums, smagi gadījumi var izraisīt īslaicīgu kurlumu, bet parasti atveseļojas pēc zāļu lietošanas pārtraukšanas

2.Nervu sistēmas bojājumi

Tas var izraisīt nervu sistēmas bojājumus, kas īpaši izpaužas kā:

• Redzes traucējumi, piemēram, samazināts redzes lauks, diplopija un ambliopija
• Smagos gadījumos var rasties neiroloģiski simptomi, piemēram, krampji un koma

Īpaši, ja deva pārsniedz 4 g 24 stundu laikā, tā var tieši bojāt nervu audus un sašaurināt tīklenes asinsvadus, izraisot iepriekš minētos redzes traucējumus.

3.Sirds un asinsvadu sistēmas reakcija

Tam ir arī noteikta ietekme uz sirds un asinsvadu sistēmu, un var rasties šādi simptomi:

4.Hematoloģiskās sistēmas reakcija

Ilgstoša vai pārmērīga tā lietošana var izraisīt trombocitopēniju un izraisīt hemorāģiskas slimības. Turklāt neliels šīs vielas daudzums var izraisīt akūtu hemolīzi (melnā urīna drudzi) un nāvi dažiem pacientiem ar ļaundabīgu malāriju.

5. Gremošanas sistēmas reakcija
Hinīna hidrohlorīds var izraisīt arī diskomfortu gremošanas sistēmā, kas īpaši izpaužas kā:

Slikta dūša, vemšana, apetītes zudums, vēdera uzpūšanās, caureja utt

6.Citas reakcijas

Papildus iepriekš minētajām reakcijām tas var izraisīt arī šādus simptomus:

• Alerģiskas reakcijas, piemēram, izsitumi, nieze, astma utt
• Saindējot vielu, var rasties nieru mazspēja, iespējams, asinsrites mazspējas dēļ
• Grūtnieces, kas to lieto, var izraisīt spontānu abortu un caur placentu var ietekmēt augļa dzirdi un centrālo nervu sistēmu
• Tas var izraisīt arī gaismjutīgas reakcijas, izraisot ādas alerģiju pret saules gaismu

7. Zāļu mijiedarbība
Tas var mijiedarboties ar noteiktām zālēm, ja to lieto kombinācijā, piemēram:

• Pēc kombinētas lietošanas ar sirds glikozīdiem dažu pacientu sirds glikozīdu koncentrācija plazmā ievērojami palielinās, padarot tos pakļautus toksiskām reakcijām.
• Kombinācija ar hipoglikēmiskiem līdzekļiem var izraisīt smagu hipoglikēmiju
• Kombinācijā ar muskuļu relaksantiem tas var izraisīt elpošanas nomākumu

1.Lietot zāles, ievērojiet ārsta ieteikumus

Stingri kontrolējiet hinīna devu un lietojiet to saskaņā ar ārsta norādīto ieteicamo devu vai zāļu lietošanas instrukcijām. Nepalieliniet vai nesamaziniet devu vai nemainiet zāļu lietošanas metodi.
Parasti labāk to lietot iekšķīgi, nevis ievadīt intravenozi vai ātri pilēt.

2.Pārraudzīt fiziskās reakcijas

3. Īpašām populācijām jālieto piesardzīgi

4. Pievērsiet uzmanību zāļu mijiedarbībai

• Tas jālieto piesardzīgi, ja to lieto kopā ar antikoagulantiem, jo ​​tas var kavēt protrombīna sintēzi aknās un uzlabot antikoagulantu efektivitāti.
• Lietošanas laikā izvairieties no koplietošanas ar citām zālēm, kas var izraisīt sliktu dūšu un vemšanu.

5. Diētas un dzīvesveida regulēšana

• Medikamentu lietošanas laikā jāuztur pietiekams ūdens daudzums, lai samazinātu tā toksisko ietekmi.
• Pievērsiet uzmanību uztura higiēnai un nelietojiet pārāk daudz taukainas un kairinošas pārtikas, lai nepalielinātu kuņģa-zarnu trakta slogu.
• Saglabājiet labus miega ieradumus un izvairieties no nelabvēlīgiem faktoriem, piemēram, vēlu nomodā un pārmērīgas slodzes.

6.Citi piesardzības pasākumi

• Visā ārstēšanas procesā vienmēr jākontrolē cukura līmenis asinīs, jo gan pati malārija, gan hinīns var palielināt insulīna sekrēciju un izraisīt hipoglikēmiju.
• Ja jums tas jālieto kopā ar citām zālēm, jums jākonsultējas ar ārstu vai farmaceitu, lai izprastu zāļu mijiedarbību un iespējamos riskus.

Populāri tagi: hinīna hidrohlorīds/hcl cas 60-93-5, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, lielapjoma, pārdošana