Fluoreksonsir savienojums, ko plaši izmanto ķīmijas un bioloģijas jomā, kas parasti parādās kā spilgti dzeltens pulveris vai oranži sarkans kristāls (tā nātrija sāls). Tas labi šķīst etanolā un sārmos, bet nedaudz šķīst ūdenī. Un tā nātrija sāls šķīst ūdenī un uzrāda dzeltenas un zaļas fluorescences īpašības. Kā fluorescējošam indikatoram tam ir unikālas fluorescences īpašības. Pēc izšķīdināšanas ūdenī tā nātrija sāls uzrāda dzeltenas un zaļas fluorescences īpašības, kas padara to par nozīmīgu pielietojuma vērtību tādās jomās kā bioloģija un medicīna. Piemēram, šūnu attēlveidošanas eksperimentos kalceīnu var izmantot kā citoplazmas krāsvielu, lai novērotu intracelulāro kalcija jonu sadalījumu un izmaiņas. Kā daudzfunkcionāls savienojums, tam ir plašas pielietojuma iespējas tādās jomās kā bioloģija un medicīniskie pētījumi, ķīmiskā analīze un noteikšana, kā arī rūpnieciski pielietojumi. Tā unikālās fluorescences īpašības, zemā citotoksicitāte un labā helātu veidošanās spēja padara kalceīnu par neaizstājamu rīku zinātniskajā pētniecībā un rūpniecības jomās.
|
|
|
|
Ķīmiskā formula |
C30H26N2O13 |
|
Precīza Mise |
622 |
|
Molekulārais svars |
623 |
|
m/z |
622 (100.0%), 623 (32.4%), 624 (2.7%), 624 (2.7%), 624 (2.4%) |
|
Elementu analīze |
C, 57.88; H, 4.21; N, 4.50; O, 33.41 |
Fluoreksons, kā daudzfunkcionāls savienojums, ir plašs pielietojuma klāsts zinātniskajā pētniecībā un rūpniecības jomās.
1. Bioloģija un medicīnas pētījumi
(1) Šūnu attēlveidošana un eksperimenti:
Kalceīns ir svarīga fluorescējoša krāsviela šūnu attēlveidošanai, ko var iegūt, izmantojot molekulārās klonēšanas un ķīmiskās sintēzes metodes. To plaši izmanto šūnu analīzē, olbaltumvielu lokalizācijā un intracelulāro signālu pārraides pētījumos. Kalceīns var efektīvi un jutīgi noteikt izmaiņas kalcija jonu koncentrācijā, nodrošinot spēcīgu līdzekli šūnu kalcija jonu signalizācijai, kalcija kinētikas pētījumiem un zāļu skrīningam.
(2) Aktīvā šūnu noteikšana:
Kalceīnu bieži izmanto kā fluorescējošu zondi, lai noteiktu dzīvo šūnu vitalitāti. Pateicoties zemajai citotoksicitātei, kalceīns var brīvi izkliedēties caur šūnu membrānu un iekļūt dzīvo šūnu citoplazmā, un pēc tam fluorescences mikroskopā novērot fluorescences signālu šūnā, lai novērtētu šūnas aktivitāti un funkcionālo stāvokli.
(3) Zāļu skrīnings un toksicitātes novērtējums:
Kalceīns ir saistīts ar vairāku zāļu noteikšanu, tostarp citotoksicitāti, oksidatīvo funkciju un neirotoksicitāti. Zāļu skrīninga un toksicitātes novērtēšanas procesā kalceīnu var izmantot, lai noteiktu zāļu ietekmi uz šūnu aktivitāti, tādējādi novērtējot zāļu drošību un efektivitāti.
2. Ķīmiskā analīze un noteikšana
(1) Sarežģīts indikators:
Kalceīnam kā sarežģītam indikatoram ir plašs pielietojums ķīmiskās analīzes jomā. To galvenokārt izmanto kalcija jonu kompleksometriskai titrēšanai. Pateicoties unikālajām fluorescences īpašībām, krāsas izmaiņas titrēšanas procesa laikā var novērot intuitīvi, tādējādi panākot precīzu kalcija jonu koncentrācijas mērījumu.
(2) Fluorescējošais indikators:
Kalceīna zaļo var izmantot arī kā fluorescējošu indikatoru, lai noteiktu citu metālu jonu, piemēram, stroncija, bārija, vara, mangāna utt., koncentrāciju. Veidojot kompleksu ar šiem metālu joniem, mainīsies kalceīna fluorescences īpašības, tādējādi panākot noteikšanu un kvantitatīvu. šo metālu jonu analīze.
(3) Fluorescences noteikšana:
Pastāvīgas temperatūras pastiprināšanas reakcijas fluorescences noteikšanā svarīga loma ir arī kalceīnam. Kad amplifikācijas reakcija veido pirofosfāta jonus, mangāna joni savienojas ar pirofosfāta joniem, veidojot mangāna pirofosfātu, izraisot fluorescences signālu veidošanos. Uzraugot izmaiņas fluorescences signālos, amplifikācijas reakciju procesu un rezultātus var izsekot reāllaikā.
3. Rūpnieciskie pielietojumi
(1) Indikators un krāsviela:
Kalceīnu var izmantot kā indikatoru un krāsvielu rūpniecībā. Piemēram, fosfātu rūdas analīzē kalcija dzeltenzaļo krāsu var izmantot kā kalcija dzeltenzaļo indikatoru, kas norāda kalcija saturu fosfāta rūdā, mainot krāsu. Turklāt kalcija dzeltenzaļo krāsu var izmantot arī krāsošanai un krāsošanai tādās nozarēs kā tekstilizstrādājumi un āda.
(2) Vides monitorings:
Kalcija dzeltenzaļajam pigmentam ir arī noteikta pielietojuma vērtība vides uzraudzības jomā. Piemēram, ūdens kvalitātes monitoringā ar kalceīnu var noteikt kalcija jonu koncentrāciju ūdenī, tādējādi izvērtējot ūdens kvalitātes cietību un piesārņojuma pakāpi. Turklāt kalceīnu var izmantot arī smago metālu jonu un citu piesārņotāju noteikšanai notekūdeņos.
Laboratorijas sintēzes metodeFluoreksonsgalvenokārt ietver divus galvenos ceļus: molekulārās klonēšanas metodi un ķīmiskās sintēzes metodi. Tālāk tiks aplūkotas šīs divas metodes un to atbilstošie ķīmiskie vienādojumi.
1. Molekulārās klonēšanas metode
Molekulārā klonēšana ir kalceīna sagatavošanas metode, izmantojot gēnu inženierijas tehnoloģiju. Šīs metodes pamatideja ir iegūt gēnu sekvences no fluorescējošajiem proteīniem, kas dabiski atrodas medūzā Aequorea Victoria (zaļā medūza), un pēc tam klonēt un ekspresēt tās ekspresijas sistēmās, piemēram, E. coli, galu galā iegūstot lielu daudzumu kalceīna.
Solis Ievads
1. Gēnu secības iegūšana:
Pirmkārt, no zaļās medūzas Aequorea Victoria ekstrahējiet fluorescējošā proteīna gēnu secību.
2. Gēnu klonēšana:
Izmantojot gēnu inženierijas metodes, fluorescējošo proteīnu gēnu secība tiek klonēta atbilstošā vektorā, piemēram, plazmīdā.
3. Izteiksmes sistēmas uzbūve:
Plazmīdas, kas satur fluorescējošu proteīnu gēnu sekvences, tiek ievadītas ekspresijas sistēmās, piemēram, Escherichia coli kultivēšanai un ekspresijai.
4. Kalceīna ekstrakcija un attīrīšana:
Izmantojot vairākas bioķīmiskas metodes, kalceīns tiek ekstrahēts un attīrīts no ekspresijas sistēmas.
2. Ķīmiskās sintēzes metode
Ķīmiskās sintēzes metode ir kalceīna fluorescējošu vielu sintezēšana, izmantojot ķīmiskās sintēzes metodes. Šī metode prasa īpašu ķīmisko izejvielu izmantošanu un virkni ķīmisku reakciju, lai sintezētu kalceīnu.
Solis Ievads
1. Izejvielu sagatavošana:
Sagatavojiet nepieciešamās ķīmiskās izejvielas, piemēram, fluoresceīnu, nātrija hidroksīdu, iminodietiķskābi, formaldehīdu utt.
2. Reakcijas sintēze:
Izšķīdiniet fluoresceīnu etanolā, pievienojiet izejvielas, piemēram, nātrija hidroksīdu, iminodietiķskābi, formaldehīdu utt., un veiciet reakcijas sintēzi noteiktā temperatūrā un apstākļos.
3. Attīrīšana un kristalizācija:
Veicot tādas darbības kā ūdens attīrīšana, piemaisījumi tiek noņemti, lai iegūtu tīru kalcija dzeltenzaļu. Ja nepieciešams kalceīna nātrija sāls, var veikt turpmākas sāls veidošanās reakcijas.
Ķīmiskās sintēzes metodes var ietvert līdzīgus reakcijas posmus:
(1) C20H12O5+C2H6O → Fluoresceīna etanola šķīdums
(2) Fluoresceīna etanola šķīdums+NaOH+C4H7NO4+CH2O → reakcijas starpprodukts
(3) Reakcijas starpprodukti → C30H26N2O13+blakusprodukti (piemēram, H2O)
Lūdzu, ņemiet vērā, ka iepriekš minētais vienādojums ir tikai ilustrācijai, un faktiskais reakcijas process var būt sarežģītāks un var ietvert vairākus starpposmus un produktus.
Kalceīna laboratorijas sintēzes metodes galvenokārt ietver molekulāro klonēšanu un ķīmisko sintēzi. Molekulārā klonēšana izmanto gēnu inženierijas paņēmienus, lai no dzīviem organismiem iegūtu fluorescējošu proteīnu gēnu sekvences un klonētu un izteiktu tās ekspresijas sistēmā; Ķīmiskās sintēzes likums sintezēfluoreksonsizmantojot ķīmiskās izejvielas un ķīmiskās reakcijas. Katrai no šīm divām metodēm ir savas īpašības un tās ir piemērotas dažādām pētniecības vajadzībām un pielietojuma scenārijiem. Praktiskajos lietojumos piemērotas sintēzes metodes var izvēlēties, pamatojoties uz konkrētiem pētījuma mērķiem un eksperimentālajiem apstākļiem.
Populāri tagi: fluorexon cas 1461-15-0, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, lielapjoma, pārdošanai