K katalizatorsir slāņains minerāls, kas sastāv no ārkārtīgi smalka hidros alumīnosilikāta, pazīstams arī kā Jiaoling Stone un mikrokristālisks kaolinīts, molekulārā formula: Al2O9SI3, CAS 1318-93-0. Tā ir galvenā bentonīta sastāvdaļa, kuru maina vulkāniskie kondensāti un citi nederīgie ieži sārmainā vidē. Balta, dažreiz gaiši pelēka, rozā, gaiši zaļa. Scaly ir pilnīga šķelšanās. Ļoti mīksts. Tas jūtas slidens. Pievienojot ūdeni, tilpums var palielināties vairākas reizes un kļūt pastas. Tam ir spēcīga adsorbcijas un katjonu apmaiņas veiktspēja. Monmorilonīts galvenokārt veidojas, laikapstākļojot pamata raķešu ieži sārmainā vidē, un daži no tiem ir vulkānisko pelnu sadalīšanās produkti, kas nogulsnēti uz jūras grīdas. Tā ir galvenā bentonīta sastāvdaļa. Bentonīts tiek ražots daudzās Ķīnas vietās, piemēram, Liaoning, Heilongjiang, Jilin, Hebei, Henan un Zhejiang. Montmorilonīta atradnes ar rūpniecisko vērtību Ķīnā lielākoties notiek mezozoisko vulkānisko klinšu sērijā. Montmorilonīta organisko kompleksu sagatavo, izmantojot katjonu apmaiņas īpašību, un to plaši izmanto augsta temperatūras smērvielu eļļošanai, gumijai, plastmasai un krāsai.
Atšķirīga granularitāte
Katjonu apmaiņa ir viena no vissvarīgākajām montmorilonīta īpašībām. Starp montmorilonīta slāņiem adsorbētie katjoni ir maināmi, un šo katjonu kopējo daudzumu sauc par "katjonu apmaiņas jaudu" (CEC). Ūdens vidē citās apmaināmās katjonus un ūdens molekulas var iekļūt starpslānim, un šis process ir atgriezenisks. Modificējot montmorilonītu, izmantojot tā katjonu apmaiņu, var sagatavot dažādus produktus, piemēram, nātrija bentonītu, litija montmorilonītu, aktivizētu mālu, montmorilonītu un organisko montmorilonītu.
Montmorilonīts satur lielu skaitu hidroksilgrupu tās struktūrā, tam ir spēcīga hidrofilitāte, un tam ir ievērojamas ūdens absorbcijas un pietūkuma īpašības. Monmorilonīta pietūkums galvenokārt balstās uz starpslāņu katjonu hidratāciju, kas adsorbē ūdens molekulas, veidojot hidratācijas plēvi, palielinot starpslāņu atstarpi un izraisa pietūkumu. Montmorilonīta hidratācija un pietūkums galvenokārt ietver trīs posmus:
(1) Virsmas hidratācija: Monmorilonīta struktūras virsmā un gala virsmās ir liels skaits nepiesātinātu saišu, piemēram, si-OH, al-OH utt.
(2) Jonu hidratācija: Starpslāņu apmaināmie katjoni tiek hidratēti, veidojot hidratētus katjonus.
(3) Osmotiskā hidratācija: kad starpslāņa attālums zināmā mērā palielinās, jonu koncentrācijas starpība kristāla slānī un ārpus tā izraisa osmotiskā spiediena starpību, ūdens molekulas iekļūst starpslāņā un katjoni izkliedējas ūdenī, veidojot dubultu elektrisko slāņus, radot atgrūšanu, palielinot starpslāņa attālumu un izraisot izplešanos.
Starp trim iepriekš minētajām hidratācijas metodēm pēdējie divi ir galvenie.
Sakarā ar vājo montmorilonīta starpslāņu saistošo spēku, ūdens molekulas var viegli iekļūt starpslānī, palielinot starpslāņu attālumu, un slāņi tiek izkliedēti un nomizoti. Hidratētās daļiņas pastāv neliela skaita apkopotu vienības šūnu veidā, vai vienības šūnas vai kristāla slāņi, kas sakrauti paralēli. Ūdens vidē, tā kā visas montmorilonīta daļiņas ir negatīvi uzlādētas un atgrūž viena otru, ir grūti veidot lielus daļiņu agregātus zemā koncentrācijā, tāpēc tai ir laba suspensija un to var izmantot kā suspendējošu līdzekli. Parasti suspensija palielinās, palielinoties pH vērtībai, un sārmainos apstākļos ir labāka nekā neitrālos un skābos apstākļos.
Kad montmorilonīts tiek sajaukts ar ūdeni, virsmas hidratācijas enerģija un katjonu hidratācijas enerģija ir lielāka nekā starpslāņa pievilcība, izraisot montmorilonīta tilpumu paplašināt un veidot neatkarīgas lapas. Montmorilonīta loksņu malās, ņemot vērā alumīnija-skābekļa saites un silīcija-skābekļa saites pārrāvumu, loksnes beigu virsma ir pozitīvi uzlādēta, kas var piesaistīt negatīvu lādiņu uz virsmas, un malas un virsmas ir savstarpēji saistītas, lai veidotu lielu trīsdimensiju tīkla struktūru. Ūdens molekulas, emulsijas daļiņas utt. Ir iesaiņotas un izolētas, lai palielinātu to kustības izturību, tādējādi sasniedzot sabiezēšanas efektu. Laikam ejot, šī koloidālā struktūra mēdz būt stabila. Kad tiek pielietots bīdes spēks, tiek iznīcināta koloidālā struktūra, savstarpēji pievilcīgās loksnes atkal tiek izkliedētas, tiek samazināta izturība pret daļiņu kustību un sistēmas viskozitāte tiek samazināta. Uzlādētu daļiņu, piemēram, izkliedējoša nātrija heksametafosfāta pievienošanu, var adsorbēt montmorilonīta gala virsmā, neitralizējot malu pozitīvo lādiņu, tādējādi iznīcinot "karšu pils" struktūras stabilitāti. Pozitīvā lādiņa pievienošana var neitralizēt skābes anjonus, atjaunot gala sejas pozitīvo lādiņu, pārveidot koloidālo struktūru un vēl vairāk palielināt viskozitāti.
Montmorillonīta koloīds ir ne-Ņūtona šķidrums, un tā viskozitāte mainās ar bīdes ātrumu vai laiku. Saskaņā ar bīdes spēku montmorilonīta koloīda nepārtrauktā trīsdimensiju telpiskā tīkla struktūra ir viegli iznīcināma, un pārslas tiek atkārtotas, sistēmas viskozitāte samazinās, un koloīds sāk plūst ar bīdes retināšanas īpašībām; Kad māla sistēma tiek pakļauta pastāvīgam bīdes ātrumam, jo tiek iznīcināta koloīda struktūra, viskozitāte ar laiku samazinās, līdz tiek sasniegta līdzsvara viskozitāte. Kad bīdes spēks tiek noņemts, statiskos apstākļos, laika gaitā, ūdeņraža saites tiek atjaunotas, un izkliedētās pārslas pakāpeniski saistās ar trīsdimensiju tīkla struktūras želeju, pateicoties pozitīvo un negatīvo lādiņu pievilcībai, un sistēmas viskozitāte palielinās. Šis koloidālās struktūras iznīcināšanas un atveseļošanās process ir atgriezenisks, ko sauc par Monmorillonīta tiksotropiju. Tiksotropijas indeksu Ti var izteikt ar viena un tā paša rotora viskozitātes attiecību ar rotācijas ātrumu 10r un R.
Monmorilonīts ir dabisks neorganisks minerālu materiāls ar labu stabilitāti un labu pretestību laika apstākļiem.
(1) Laba ķīmiskā stabilitāte
Monmorillonīts nešķīst ūdenī un dažādos šķīdinātājos. Istabas temperatūrā tas nav samazināts vai oksidēts. Tam ir plašs pH diapazons. Tās struktūru viegli neietekmē skābes, sārmi, sāļi utt. Tam ir laba savietojamība ar organiskajiem anjoniem, alkohola šķīdinātājiem utt.
(2) Laba termiskā stabilitāte
Dehidroksilācijas temperatūra ir montmorilonīta siltuma izturības mērs, kas atspoguļo tā termiskās stabilitātes kvalitāti. Monmorilonīta dehidroksilācijas temperatūra parasti ir 550 grādu -750 grādi. Šajā temperatūrā strukturālās hidroksilgrupas tiek noņemtas, bet slāņa struktūra netiek iznīcināta, parādot labu termisko stabilitāti.
(3) Laba bioloģiskā stabilitāte
Monmorilonītu neietekmē baktērijas, mikroorganismi utt. Tā suspensiju nav viegli veidot un pasliktināties, ja to novieto karstos un mitram apstākļos, īpaši mitrā vidē vai augstā temperatūrā 30–40 grādu vasarā. Tas nebūs fermentatīvi noārdīts, smirdošs vai ar samazinātu viskozitāti, piemēram, organiskiem sabiezinātājiem, piemēram, celulozi un ksantāna gumiju. Tam ir lieliskas pretkorozijas un anti-nogradēšanas īpašības.
Attīrīšanas metode:
Bentonīta attīrīšanai ir daudz metožu, kuras var iedalīt sausā metodē un mitrā metodē saskaņā ar attīrīšanas procesu.
Sausa metode:
Sausa metode ir pilnībā sajaukt bentonīta rūdu, kas ir sasmalcināta ar noteiktu smalkumu ar gaisu šķidrumā. Saskaņā ar klasifikatora centrbēdzes spēku un ventilatora iesūkšanas spēku lielāko daļu rupjo daļiņu un daļiņu ar lielu īpatnējo smagumu atdala no smalkgraudainiem minerāliem.
Mitrā metode:
Mitrās attīrīšanas laikā ūdens barotne nodrošina pietiekamu vietu un jaudu montmorilonīta starpslāņu paplašināšanai un hidratācijai. Maisot un pievienojot izkliedētājus, montmorilonīta koloīdu daļiņu lielums būs mazāks, padarot vieglāku atdalīšanos no piemaisījumu minerāliem, kas nevar sasniegt koloidālo daļiņu izmēru.
Saskaņā ar atdalīšanas principu to var iedalīt fizikālās metodes un ķīmiskās metodes attīrīšanā.
1) Fiziskās attīrīšanas metode:
Fiziskās attīrīšanas metodes ietver gaisa izvēli, gravitācijas mazgāšanu, centrifugēšanu, ciklonu klasifikāciju, fosfātu metodi, ultraskaņas svārstības metodi, elektroforēzes metodi, flokulācijas metodi utt. Saskaņā ar bentonīta pakāpes un produkta tīrības prasībām, kombinācijā parasti tiek izmantotas vairākas metodes. Saskaņā ar bentonīta pakāpi un piemērošanas prasībām augstas pakāpes bentonīts (montmorilonīta saturs ir aptuveni 80%) var attīrīt ar gaisa izvēli; Zemas pakāpes bentonītu var attīrīt ar mitru metodi; Bentonītu, kas satur rupjus daļiņu piemaisījumus, piemēram, laukšpatu un kalcītu, var attīrīt ar gravitācijas mazgāšanu; Ar ķīmiskām metodēm nav jānoņem piemaisījumi ar daļiņu lielumu, kas līdzīgs montmorilonītam vai iesaiņotiem montmorilonītā, un bentonītā, ko izmanto medicīnā un pārtikas lietojumos, parasti nevar attīrīt ar ķīmiskām metodēm.
2) Ķīmiskās attīrīšanas metode:
Ķīmiskās attīrīšanas metodi var iedalīt ķīmiskajā centrbēdzes attīrīšanas metodē un nātrija centrbēdzes attīrīšanas metodē. Bijušais pievieno izkliedējošu, parasti fosfātu, pamatojoties uz centrbēdzes attīrīšanas metodi. The phosphate ions are adsorbed on the end face of montmorillonite, which reduces the number of effective sheets forming the colloidal structure, increases the negative charge, strengthens the repulsion between the sheets, reduces the viscosity of the system, exposes the fine impurity minerals, and makes it easier to settle in water under the action of gravity, and then achieves the purpose of separation from montmorillonite through centrifugēšana. Salīdzinot ar centrbēdzes attīrīšanas metodi, tā uzlabo montmorilonīta un piemaisījumu minerālu iekļaušanas un iekapsulēšanas stāvokli, bet neuzlabo kalcija balstīta montmorilonīta apturēšanu un izkliedēšanu. Tāpēc iegūtā montmorilonīta tīrība ir augstāka, bet raža ir zemāka. Pēdējais pievieno izejvielu pirmapstrādes procesu, pamatojoties uz bijušo, modificē kalcija bentonītu uz nātrija bāzes bentonītu un pēc tam veic centrbēdzes attīrīšanu, kas uzlabo montmorilonīta izkliedi un balstiekārtu, palielina smalkmaizītes montmorilonītu slaukumā, un palielina peļņu, vienlaikus palielinot tīrību.
Augstas tīrības pakāpes sintēzes metodeK katalizators: Izšķīdiniet bentonītu Aqua Regia, pēc tam pievienojiet nātrija hidroksīdu (NA0H), lai sagatavotu sintētisko šķīdumu, un pēc tam sintezējiet montmorilonīta kristālus, saglabājot šķīdumu, kas noslēgts temperatūrā virs 90 grādiem C un zem 100 grādu C.
Produkta nosaukums nāk no Montmorillon Francijā, vietā, kur tas pirmo reizi tika atklāts. Montmorilonīta apakšgrupas pieder vienam no smektīta minerāliem (otra apakšgrupas ir saponīta saponīts), kas ir svarīgs māla minerāls, parasti masīvs vai zemes. Molekulārā formula ir (Na, CA) 0,33 (Al, Mg) 2 [SI4O10] (OH) 2 · NH2O. Tas ir māla minerāls ar trīs slāņu lamelāro struktūru, kas sastāv no alumīnija oksīda oktaedra vidējā un silīcija oksīda tetraedronā augšējā un apakšējā daļā. Tas satur ūdeni un dažus apmaiņas katjonus starp kristāla strukturālajiem slāņiem, tam ir liela jonu apmaiņas spēja un augsta ūdens absorbcijas paplašināšanās spēja. Monmorilonīta kristāls pieder monokliniskam silikāta minerālam ar ūdens nesējslāņa struktūru.
Tas daļiņas ir mazas, apmēram 0,2 ~ 1 μm, ar koloidālo izkliedes īpašībām, un parasti tās ražo kā masīvu vai zemisku agregātu. Zem elektronu mikroskopa montmorilonītu var uzskatīt par pārslu kristāliem, kas ir vai nu balti pelēki, gaiši zili vai gaiši sarkani. Kad temperatūra sasniedz 100 ~ 200 grādus, montmorilonīts pakāpeniski zaudēs ūdeni. Monmorilonīts pēc dehidratācijas var arī reabsorbēt ūdens molekulas vai citas polārās molekulas. Kad tie absorbē ūdeni, tie var arī vairākas reizes paplašināt un pārsniegt sākotnējo tilpumu. Montmorilonītam ir dažādi izmantojumi, un tā īpašības tiek izmantotas ķīmiskās reakcijās, lai iegūtu adsorbciju un attīrīšanu. To var izmantot arī kā pildvielu papīra izgatavošanai, gumijai un kosmētikai, kā izejvielu eļļas atkrāsošanai un eļļas plaisāšanas katalizatoram, kā arī kā dubļi ģeoloģiskai urbšanai, saistviela metalurģijai un medicīnai (galvenokārt K-katalizatora pulverim).
Ex (h2o) 4 {(al2-x, mgx) 2 [(si, al) 4o10] (oh) 2} tiek saukts arī par mikrokristālisku kaolinītu. Iepriekš minētajā formulā E ir apmaināmais katjons starp slāņiem, galvenokārt ieskaitot Na+un Ca 2+, kam seko K+un Li +. X ir vienības ķīmiskās formulas slāņa lādiņu skaits, ja E izmanto kā vienvērtīgu katjonu, parasti starp 0,2 un 0,6. Saskaņā ar galveno starpslāņu katjonu veidiem to var iedalīt nātrija montmorilonīta, kalcija montmorilonīta un citās komponentu šķirnēs. Kristāla ķīmiskajā formulā H2O (kristāla ūdens vai starpslāņu ūdens utt.) Parasti tiek rakstīts formulas beigās, bet produkta priekšā H2O ir uzrakstīts priekšā, norādot, ka H2O un apmaināmie katjoni ir piepildīti starpslāņa domēnā kopā. E un H2O veido hidratācijas stāvokli ar vāju ūdeņraža saiti. Ja E ir vienvērtīgs jons, jonu potenciāls ir mazs, veidojot nepārtrauktu ūdens molekulu slāni; Ja E ir divvērtīgs katjons, veidojas divi nepārtrauktu ūdens molekulu slāņi. Tas parāda, ka ūdens molekulas, kas iekļūst starpslānī, nav tieši saistītas ar slāņa režģi (viena slānī). Ūdens saturs ir saistīts ar vides mitrumu un temperatūru, kas var būt līdz četriem slāņiem.
Populāri tagi: K-katalizators CAS 1318-93-0, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkšana, cena, lielapjoma pārdošana