Nātrija tiosulfāta pentahidrāts CAS 10102-17-7

Nātrija tiosulfāta pentahidrātsir neorganiska viela ar ķīmisko formulu Na2S2O3 · 5H2O. Tas ir bezkrāsains monoklīnisks kristāls, bez smaržas un vēsa un rūgta garša. Sildot līdz 100 grādiem, tiek zaudēti 5 ūdens kristāli. Tas viegli šķīst ūdenī, un ūdens šķīdums ir gandrīz neitrāls. Šķīst terpentīna un amonjaka ūdenī. Nešķīst etanolā. Sadalās skābes šķīdumā. Ir spēcīga reducējamība. Tas ir pakļauts laikapstākļiem sausā gaisā virs 33 grādiem un šķīdināšanai mitrā gaisā. Tas ir nātrija tiosulfāta hidrāts, un ūdens šķīdums ir vāji sārmains. Stabils neitrālos un sārmainos šķīdumos, ātri sadalās skābos šķīdumos. Šim produktam ir vairāki pielietojumi, un to plaši izmanto tādās jomās kā tekstilizstrādājumi, apdruka un krāsošana, papīra ražošana, galvanizācija, fotogrāfija, ķīmiskā analīze, vides aizsardzība, biomedicīna utt. Izprotot tā dažādos lietojumus un pielietojuma jomas, mēs varam labāk izprast tā nozīmi. un nātrija tiosulfāta pentahidras vērtība.

Drošības terminoloģija:
S24: Izvairīties no saskares ar ādu. Izvairieties no saskares ar ādu.
S25: Izvairīties no saskares ar acīm. Izvairieties no saskares ar acīm.
Riska terminoloģija:
R36: Kairina acis. Kairina acis.
R37: Kairina elpošanas sistēmu. Kairina elpošanas sistēmu.
R38: Kairina ādu. Kairina ādu.

Nātrija tiosulfāta pentahidrātsir plašs pielietojumu klāsts ķīmiskajā analīzē.
1. Titrēšanas analīze
Hiposulfītu bieži izmanto kā titrētāju ķīmiskajā analīzē, galvenokārt metālu jonu un ķīmisko vielu, piemēram, skābju un bāzu, titrēšanai. Reaģējot ar titrējamo vielu, nātrija hiposulfīts var kvantitatīvi noteikt titrējamās vielas saturu un koncentrāciju. Piemēram, titrējot metālu jonus, hiposulfīts var reaģēt ar metāla joniem, veidojot metālu sulfīda nogulsnes vai kompleksus, tādējādi nosakot metāla jonu saturu. Titrējot skābi un bāzi, nātrija hiposulfīts var neitralizēt ar skābi un bāzi, veidojot sērskābi un ūdeni, tādējādi nosakot skābes un bāzes koncentrāciju. Izmantojot nātrija tiosulfāta pentahidru kā titrantu, var precīzāk izmērīt ķīmisko reakciju daudzumu un proporciju, nodrošinot datu atbalstu ķīmiskiem pētījumiem.

2. Turbidimetriskā analīze
Turbidimetriskā analīze ir metode, kas nosaka suspendēto daļiņu koncentrāciju, mērot to gaismas izkliedes efektu. To bieži izmanto kā duļķainības līdzekli turbidimetriskā analīzē, lai palielinātu suspendēto daļiņu gaismas izkliedes efektu. Piemēram, mērot noteiktu baktēriju augšanu, var rasties reakcijas ar baktēriju šūnām, lai palielinātu šūnu gaismas izkliedes efektu, tādējādi nosakot baktēriju skaitu un augšanu. Izmantojot šo produktu kā duļķainības līdzekli, var uzlabot duļķainības analīzes precizitāti un jutīgumu.
3. Jonu selektīvs elektrods
Jonu selektīvais elektrods ir sensors, kas var radīt potenciālu, pamatojoties uz konkrētu jonu koncentrācijas izmaiņām šķīdumā. To bieži izmanto kā jonu nesēju un buferi jonu selektīvos elektrodos. Piemēram, mērot smago metālu jonus šķīdumā, tie var iziet sarežģītas reakcijas ar smago metālu joniem, veidojot šķīstošus kompleksus, tādējādi nogādājot smago metālu jonus uz jonu selektīvo elektrodu virsmu. Turklāt to var izmantot arī kā buferi, lai stabilizētu jonu selektīvā elektroda potenciālu, tādējādi uzlabojot noteikšanas precizitāti un stabilitāti.

4. Ķīmiskās reakcijas katalizators
To var izmantot arī kā ķīmisko reakciju katalizatoru. Dažās ķīmiskās reakcijās tas var veicināt reakcijas gaitu un palielināt reakcijas ātrumu. Piemēram, organiskajā sintēzē var katalizēt noteiktas redoksreakcijas, piemēram, spirtu oksidēšanu par ketoniem vai esteriem. Izmantojot nātrija hiposulfītu kā katalizatoru, var saīsināt reakcijas laiku un uzlabot produkta iznākumu.
5. Citi lietojumi ķīmiskajā pētniecībā
Papildus iepriekš minētajiem lietojumiem nātrija hiposulfītu izmanto arī citiem mērķiem ķīmiskajā pētniecībā. Piemēram, to var izmantot kā eksperimentālu reaģentu citu organisko vai neorganisko savienojumu sintezēšanai; To var izmantot kā vienu no eksperimentālajiem mainīgajiem, lai pētītu ķīmisko reakciju mehānismu un kinētiku; To var izmantot arī eksperimentālo instrumentu un iekārtu tīrīšanai.

Oksidētāju, piemēram, kālija dihromāta vai ūdeņraža peroksīda, izmantošana, lai oksidētu nātrija tiosulfātunātrija tiosulfāta pentahidrātsir plaši izmantota laboratorijas sagatavošanas metode. Tālāk ir sniegtas detalizētas eksperimenta darbības un atbilstošie ķīmiskie vienādojumi:

Eksperimenta soļi:

1. Sagatavojiet eksperimentālos materiālus: nātrija tiosulfātu, kālija dihromātu (vai ūdeņraža peroksīdu), sērskābi, ūdeni, vārglāzi, magnētisko maisītāju, pilinātāju utt.

2. Pievienojiet vārglāzē noteiktu daudzumu nātrija tiosulfāta un atbilstošu ūdens daudzumu un samaisiet, līdz izšķīst.

3. Citā vārglāzē pievienojiet noteiktu daudzumu kālija dihromāta (vai ūdeņraža peroksīda) un atbilstošu ūdens daudzumu un samaisiet, līdz izšķīst.

4. Lēnām ielejiet kālija dihromāta (vai ūdeņraža peroksīda) šķīdumu nātrija tiosulfāta šķīdumā, vienlaikus maisot ar magnētisko maisītāju, lai pilnībā reaģētu starp abiem šķīdumiem.

5. Pievienojiet reakcijas šķīdumam atbilstošu sērskābes daudzumu un noregulējiet pH vērtību līdz skābumam (aptuveni pH 2-3).

6. Pārnes reakcijas šķīdumu uz iztvaicēšanas trauku, uzkarsē un iztvaicē līdz kristāliskam stāvoklim.

7. Pēc atdzesēšanas un kristalizācijas filtrē, lai iegūtu nātrija hiposulfīta kristālus.

8. Nosusiniet kristālus papīra kastē, lai iegūtu sausu paraugunātrija tiosulfāta pentahidrāts.

Atbilstošais ķīmiskais vienādojums:

Kālija dihromāta izmantošana kā oksidētājs:

2K₂Kr₂O₇ + 3Nē₂S₂O₃ + 8H₂TIK₄ → 2K₂TIK₄ + 2Kr₂(TAD₄)₃ + 3Nē₂S₂O₃ · 5H₂O + 7H₂O

Ūdeņraža peroksīda izmantošana kā oksidētājs:

2H₂O₂+ Na₂S₂O₃→ NaHSO₃+ NaOH

NaHSO₃+ NaOH → Na₂S₂O₃ + H₂O

Na₂S₂O₃ + H₂O → Na₂S₂O₃ · 5H₂O (kristalizācija)

Piesardzības pasākumi:

1. Eksperimenta laikā ir jāizvairās no saskares ar ādu ar oksidētājiem, piemēram, kālija dihromātu un ūdeņraža peroksīdu, lai izvairītos no kairinājuma un korozijas.

2. Pielāgojot pH vērtību, jāizmanto atbilstošs sērskābes daudzums, lai izvairītos no pārmērīgas pievienošanas, kas var izraisīt šķīduma paskābināšanos.

3. Sildot un iztvaicējot, temperatūra jākontrolē, lai izvairītos no kristāla sadalīšanās, ko izraisa pārmērīga temperatūra.

4. Filtrējot, izmantojiet papīra kastīti, lai izžāvētu kristālus, lai mitrums neietekmētu produkta kvalitāti.

5. Eksperimenta laikā ir svarīgi pievērst uzmanību drošībai un izvairīties no nejaušas kaitīgu vielu norīšanas vai ieelpošanas.

Iepakojums:
Iepakots šaujamieroču maisos, austos stikla maisiņos vai koka mucās, izklāta ar plastmasas maisiņiem. Katras somas (mucas) neto svars ir 25 kg vai 50 kg.
Piesardzības pasākumi uzglabāšanai un transportēšanai: tas jāuzglabā vēsā un sausā noliktavā. Transportēšanas laikā izvairieties no saules iedarbības un lietus. To nevar uzglabāt un transportēt kopā ar skābēm un oksidētājiem. Tvertnei jābūt noslēgtai, lai mitrums neizkausētu. Ja iepakojums ir mitrs, tas nozīmē, ka saturs ir kļuvis šķidrs un jāsakrauj atsevišķi no sausā iepakojuma. Neglabājiet brīvā dabā un pēc iespējas ātrāk rīkojieties ar samitrinātu iepakojumu. Ugunsgrēku var nodzēst ar ūdeni un smiltīm.

Kušanas temperatūra 48,5 ° C, viršanas temperatūra 100 ° C, blīvums 1,01 g/mL pie 25 ° C, uzglabāt no +5 ° C līdz +30 ° C, šķīdība H2O: 1 M pie 20 ° C, dzidrs , bezkrāsains, Forma Ciets, Krāsa Balta caurspīdīga, Īpatnējais svars 1,729, Smarža Bez smaržas, PH vērtība 6.0-7,5 (100g/l, H2O, 20 grādi), Skābes bāzes indikatora krāsas maiņa ph diapazons {{20} }.5, Šķīdība ūdenī 680 g/L (20 ºC), Stabils Nesaderīgs ar stiprām skābēm, jodu, dzīvsudrabu., InChIKeyAKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L, drošības informācija, Bīstamo kravu zīme Xi, Bīstamības kategorijas kods 36/37/38, Drošības norādījumi 24/25-37/39-36-26, WGK Germany 1, RTECS Nr. WE6660000, F 10, TSCA Jā.

Populāri tagi: nātrija tiosulfāta pentahidrāts cas 10102-17-7, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, lielapjoma, pārdošana