Kālija sulfāta pulveris CAS 7778-80-5

Kālija sulfāta pulverisir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu K2SO4. Tas ir balts kristālisks pulveris ar rūgtu un sāļu garšu. Šķīst ūdenī, nešķīst etanolā, acetonā un oglekļa disulfīdā. Lauksaimniecības kālija sulfāta izskats galvenokārt ir gaiši dzeltens. Tam ir zema mitruma uzsūkšanās, to nav viegli salipināt, tam ir labas fizikālās īpašības un tas ir viegli lietojams. Tas ir labs ūdenī šķīstošs kālija mēslojums, kā arī galvenā izejviela hlora nesaturoša slāpekļa, fosfora un kālija trīskāršā kombinētā mēslojuma pagatavošanai.

Izmantošanakālija sulfāta pulveris:

[1. mērķis]

To lieto kā zāles, potaša mēslojumu, alaunu, stiklu, kālija karbonātu utt.

[2. mērķis]

To var izmantot kā ķīmisko mēslojumu, lai ekonomiskie augi sasniegtu ilgtspējīgu augstu kvalitāti un ražu, un to var izmantot tējai, dārzeņiem, augļiem un citām kultūrām.

[3. mērķis]

To izmanto kā analītisku reaģentu (piemēram, slāpekļa noteikšanai), kā arī kālija sāļu sintēzē un farmācijas rūpniecībā.

[4. mērķis]

Diētiskie sāls aizstājēji.

[5. mērķis]

To izmanto kā ķīmisko mēslojumu lauksaimniecībā. Tā ir izejviela kālija sāls ražošanai. Krāsvielu rūpniecību izmanto starpproduktu ražošanai. Stikla rūpniecība tiek izmantota kā dzidrinātājs. Garšvielu rūpniecība tiek izmantota kā palīgviela. To lieto medicīnā kā caurejas līdzekli. Pārtikas rūpniecība tiek izmantota kā vispārēja piedeva. To izmanto arī seruma proteīna bioķīmiskajam testam.

[6. mērķis]

To izmanto kā potaša mēslojumu, kā arī stikla, krāsvielu, garšvielu, medicīnas un citās nozarēs.

[7. mērķis]

Seruma proteīna bioķīmiskā pārbaude, kālija un citu kālija sāļu noteikšana asinīs, katalizators Kjeldāla slāpekļa noteikšanai un citu kālija sāļu sagatavošana. Glikozamīna sulfāts, medicīnas un veselības produkti, ķīmiskie reaģenti.

Pašlaik galvenās ražošanas metodeskālija sulfāta pulverisietver Manhemas metodi, kombinācijas metodi, dubultās sadalīšanās metodi utt.

1. Kālija sulfāta iegūšana ar sērskābes metodi:

1) Manhemas process: Manhemas process ir kālija sulfāta ražošanas process, kā izejvielas izmantojot sērskābi un kālija hlorīdu. Tās ražošanas metode ir izmantot kālija hlorīdu un koncentrētu sērskābi, lai pakāpeniski reaģētu Manhemas krāsnī. Pirmkārt, reakcija rada kālija bisulfātu un pēc tam turpina reaģēt ar kālija hlorīdu augstākā temperatūrā, veidojot kālija sulfātu; Siltuma padevei reakcijas krāsns sadegšanas kamerā izmanto smago eļļu vai gāzi. Temperatūra ir 1000–1100 grādi, un reakcijas kameras temperatūra tiek kontrolēta 520–540 grādu robežās. Reakcijas produkts

Produktu iegūst pēc tam, kad viela ir atdzesēta, sasmalcināta un daļēji neitralizēta. Blakusproduktu HCl atdzesē, mazgā un absorbē, lai iegūtu sālsskābi ar masas daļu 32–35 procenti. Process ir nobriedis, produktam kālija sulfāts ir augstas kvalitātes, gandrīz nav zudumu, un kālija iznākums ir augsts; Tomēr, tā kā reakcija notiek spēcīgas skābes un augstas temperatūras apstākļos, iekārta ir stipri sarūsējusi, un vienas krāsns ražošanas jauda ir maza, parasti 100 000 t/gadā, un tiek pārdots liels skaits blakusproduktu. šķidrā sālsskābe tieši ietekmē kālija sulfāta ražošanu.

2) Asociācijas metode: Asociācijas metode kā izejvielas izmanto kālija hlorīdu, sērskābi un organisko šķīdinātāju, lai iegūtu kālija sulfātu, izmantojot asociācijas, aizstāšanas un asociācijas reakcijas. Procesa princips ir izmantot atšķirīgu organiskā šķīdinātāja afinitāti pret sālsskābi un sērskābi, lai iegūtu kālija sulfātu. Šajā procesā organiskajam šķīdinātājam ir liela ietekme uz kālija sulfāta iznākumu un kvalitāti. Iekšzemes zinātnieki kā saistvielas izmantoja šķidro amonjaku, organisko šķīdinātāju ar augstu viršanas temperatūru, saliktu organisko šķīdinātāju utt., lai uzlabotu un optimizētu procesa parametrus, ievērojami samazinot enerģijas patēriņu un palielinot kālija iznākumu, lai kālija iznākums varētu sasniegt vairāk nekā 95 procenti. Ja tiek izvēlēts organiskais šķīdinātājs ar augstu viršanas temperatūru, kālija sulfāta enerģijas patēriņš uz tonnu produkta ir aptuveni 200 kg standarta ogļu, kas ir daudz mazāks nekā Manhemas procesam; Saliktajam organiskajam šķīdinātājam, ko izmanto kā saistvielu, ir zemas prasības attiecībā uz izejvielām un spēcīga pielāgošanās spēja. Piemēram, var izmantot arī atšķaidītu sērskābi vai atkritumskābi. Salīdzinot ar Manhemas procesu, kombinētajam procesam ir viegli darbības apstākļi, mazāka aprīkojuma korozija, zems enerģijas patēriņš, īss ražošanas laiks, būtībā nav "trīs atkritumu" un blakusprodukta amonija hlorīds; Tomēr šis process nav pietiekami nobriedis, piemēram, mazs ražošanas apjoms, saistvielas šķīdināšanas zudumi un vairuma organisko šķīdinātāju toksicitāte.

2. Sagatavošanakālija sulfāta pulverisar dubultās sadalīšanas metodi:

1) Amonija sulfāta metode:

Amonija sulfāta metode ir metode kālija sulfāta un amonija hlorīda iegūšanai, izmantojot amonija sulfāta un kālija hlorīda dubultās sadalīšanās reakciju šķīdumā un produkta šķīdības atšķirību. Reakcijas formula ir šāda:

Through experimental research, it is found that the reaction time, solvent concentration, initial concentration of ammonium sulfate, ingredient ratio and reaction temperature of the process have a great influence on the yield of potassium sulfate, and the order of influence is: reaction time>solvent concentration>initial concentration of ammonium sulfate>ingredient ratio>reakcijas temperatūra. Ražošanas procesā tika pievienots metanols un citi organiskie šķīdinātāji, un tika iegūta K₂Optimālos procesa apstākļos O var sasniegt 93,40 procentus. Kālija sulfāta ražošana ar amonija sulfāta metodi, lai gan ieguldījumi ir nelieli, un sekundārā konversija var arī ražot augstas kvalitātes produktus, tai ir augstas produktu izmaksas, mazs ražošanas apjoms, zema raža un vāji ekonomiskie ieguvumi, un joprojām ir daži tehniski šķēršļi.

2) Kalcija sulfāta metode:

Kalcija sulfāta metode, kas pazīstama arī kā ģipša metode, ir sadalīta vienpakāpju un divpakāpju konversijas metodēs. Vienpakāpes konversijas metode izmanto amonjaku kā katalizatoru, ģipsis un kālija hlorīds tieši reaģē piesātinātajā amonjaka šķīdumā, veidojot kālija sulfātu, un kalcija hlorīds ir blakusprodukts. Reakcijas formula ir šāda:

Divpakāpju konversijas metodē amonija bikarbonāts reaģē ar ģipsi, veidojot kalcija karbonātu un amonija sulfātu, un amonija sulfāts reaģē ar kālija hlorīdu, veidojot kālija sulfātu, kas var kopīgi ražot vieglu kalcija karbonātu.

3) Glauber sāls metode:

Glaubera sāls konversijas metode līdz šim ir visvairāk pētīta un visdziļākā metode kālija sulfāta pagatavošanai. Tās teorētiskais pamats ir Na plus , K plus //Cl -, SO2 - 4 - H2O kvartārā ūdens sāls sistēmas vairāku temperatūru fāzu diagramma. Fāzu diagramma tiek analizēta, un vislabākie ražošanas procesa apstākļi tiek iegūti, izmantojot materiālu aprēķinus. Šī metode galvenokārt ir sadalīta divos posmos: pirmais solis ir 25 grādi, bet otrais solis ir 60–100 grādi. Atbilstoši dažādu sāļu šķīdības atšķirībām dažādās temperatūrās tiek veikta kristalizācijas atdalīšana, lai iegūtu kālija sulfātu un nātrija hlorīdu kā blakusproduktu. Daudzos pašmāju zinātnieku pētījumos konstatēts, ka procesa reakcijas temperatūrai, sastāvdaļu attiecībai, ūdens bilancei, izejvielu piemaisījumiem utt. ir liela ietekme uz kālija jonu konversijas ātrumu un kālija sulfāta kvalitāti. Ņemot vērā šos faktorus, tika pētīta temperatūras ietekme uz kālija sulfāta sagatavošanu no kālija hlorīda mirabilīta konversijas. Konstatēts, ka pirmajā reakcijas stadijā, paaugstinoties temperatūrai, kālija mirabilīta un kālija sulfāta produktu starpproduktos palielinājās hlorīda jonu saturs, savukārt samazinājās kālija jonu saturs; Ja temperatūra ir augstāka par 30 grādiem, produkts kālija sulfāts nevar sasniegt

ZBG21006-1989. Tāpēc primārās konversijas temperatūra jākontrolē zem 30 grādiem.

4) Dzelzs sulfāta metode:

Dzelzs sulfāta metode ir metode kālija sulfāta iegūšanai, divkāršā dzelzs sulfāta un kālija hlorīda sadalīšanās reakcijā rūpnieciskos blakusproduktos, piemēram, varā, pirīta plēnes un citos titāna dioksīda blakusproduktos, ievērojot K plus, Fe2 plus / teorētiskos norādījumus. /Cl -, SO2 - 4-H2O ceturtdaļfāzes diagramma. Šīs metodes ražošanas metode galvenokārt ietver: 1) dzelzs sulfāts reaģē ar kālija hlorīdu, veidojot dubultsāli, un dubultais sāls tiek sadalīts, veidojot kālija sulfātu. Procesa plūsma ir vienkārša, darbība un vadība ir ērta, korozija uz iekārtām ir maza, izejvielas ir lētas un viegli iegūstamas, un izejvielu patēriņš ir zems, un ražošanā nerodas "trīs atkritumi". process; 2) dzelzs sulfāts reaģē ar amonija bikarbonātu, veidojot amonija bisulfātu, un amonija bisulfāts reaģē ar kālija hlorīdu, veidojot kālija sulfātu; 3) Dzelzs sulfāts tiek hidrolizēts par dzelzs hidroksīdu un sērskābi, un pēc tam sērskābe reaģē ar kālija hlorīdu, veidojot kālija sulfātu. Šo reakciju nevar veikt spontāni. Šajā tehnoloģijā kā ekstrakcijas sistēma ekstrahēšanai tiek izmantoti 20 procenti (masas daļa) TOA (trioktilamonjaks) plus 10 procenti (masas daļa) TBP (tributilfosfāts) plus 70 procenti (masas daļa) n-oktanola. H2SO4 no FeSO4 ūdens šķīduma, lai Fe2 plus tiktu hidrolizēts un izgulsnēts, lai reakciju varētu veikt kālija sulfāta ražošanas virzienā. Dzelzs oksīda, kālija sulfāta un amonija hlorīda ražošanas tehnoloģija, izmantojot titāna dioksīdu kā izejvielu šķidrā fāzē, ko izstrādājis Ķīnas Lauksaimniecības zinātņu akadēmijas Augsnes un mēslojuma institūts, var sasniegt 98,5% ± 0,5% konversijas koeficientu. kālija sulfāts.

3. Kālija sulfāta sagatavošana no jūras ūdens vai sālījuma:

Galvenās metodes kālija sulfāta ekstrakcijai no jūras ūdens vai sālījuma ir: augstas temperatūras sāls metode, flotācijas metode, ciklona metode, sārmu veidošanas atkritumu šķidrums un sāls lauka sālījuma amonjaka metode, šķidrās membrānas metode utt. Lop Nur magnija sulfāta apakštipa sālījums Salt Lake tiek izmantots kā sākotnējā izejviela, lai iegūtu kālija hlorīdu un mīksto kālija magnija alaunu sadalīšanās, pārveidošanas un flotācijas ceļā, un iegūtais kālija hlorīds un mīkstais kālija magnija alauns pēc tam tiek pārveidots un kristalizēts, lai iegūtu kālija sulfātu. Vadoties pēc teorijas K plus , Mg2 plus //Cl -, SO2 - 4-H2O kvartāra metastabilās fāzes diagramma, tika izgudrota metode kālija sulfāta iegūšanai no kālija jaukta sāls, kas iegūts no sulfāta sālījuma un karnalīta. Procesa plūsma ir sadalīta piecos procesos: sadalīšanās filtrēšana, konversijas skrīnings, filtrēšana, kālija sulfāta sintēze un filtrācijas žāvēšana. Procesa priekšrocības ir zemas ražošanas izmaksas, augsts izejvielu izmantošanas līmenis, vienkāršs process un augsta produkta kvalitāte. Ķīnas potaša minerāli galvenokārt ir iekšzemes ezeros nogulsnēti šķidrie minerāli, kas veido vairāk nekā 95 procentus no kopējām resursu rezervēm, kam ir milzīgs attīstības potenciāls. Tāpēc ir ļoti svarīgi tieši iegūt kālija sulfātu no jūras ūdens vai sālījuma, lai mazinātu potaša mēslošanas līdzekļu trūkumu Ķīnā.

4. Kālija sulfāta iegūšana ar cietās kālija rūdas ekstrakcijas metodi:

Galvenās metodes kālija ekstrakcijai no cietas kālija rūdas ir: karsēšana ar spiedienu, iztvaikošana augstā temperatūrā, tiešā metode, jonu apmaiņas metode, zemas temperatūras skābes hidrolīze, flotācijas metode, mikrobu metode un grauzdēšanas metode. Dažādām metodēm kālija iegūšanai no kālija rūdām parasti ir daudz trūkumu, piemēram, vairāk izdedžu, augsts enerģijas patēriņš un zems efektīvais K2O produktos. Tāpēc ir grūti industrializēt dažādas tehniskās metodes. Ķīnas šķīstošajai kālija rūdai (izņemot ierobežoto cieto kālija rūdu Simao apgabalā Junnanā, kas galvenokārt izmanto šķīduma flotācijas metodi kālija hlorīda ražošanai) nopietni trūkst resursu, taču nešķīstošās kālija rūdas resursi, ko pārstāv kālija laukšpats, ir ārkārtīgi bagāti. , un valsts kālija laukšpata resursi ir vairāk nekā 10 miljardi tonnu. Tādēļ ir praktiski svarīgi palielināt resursu un tehnoloģiju ieguldījumus un veikt efektīvus nešķīstošā kālija laukšpata resursu izstrādes un izmantošanas pētījumus, lai zināmā mērā atrisinātu pašreizējo kālija trūkuma situāciju Ķīnā.

5. Citskālija sulfāta pulverisražošanas procesi:

Īpašām izejvielām un resursiem citas kālija sulfāta ražošanas metodes ietver jonu apmaiņas metodi, karstā potaša metodi, mikroviļņu starojuma metodi, atkritumskābes salmu metodi, membrānas atdalīšanas metodi utt. Juan Junsheng pētīja jauno tehnoloģiju, lai iegūtu jūras sālījumu resursus. kālija sulfāta ekstrakciju no jūras ūdens un rūgtuma ar ceolīta metodi un pabeidza 300 t/a kālija sulfāta un 200 t/a kālija nitrāta izmēģinājuma testu. Ir ļoti svarīgi uzlabot Ķīnas tradicionālo jūras sāls un sāls ķīmiskās rūpniecības ķēdi un pilnībā izmantot jūras sāls rūgto resursus. Pēdējos gados ar patentētu izgudrojumu ir pētīta mikroviļņu starojuma metode kālija sulfāta iegūšanai no kālija hlorīda un sērskābes, kas galvenokārt ir jauna metode kālija sulfāta iegūšanai, proporcionāli sajaucot izejvielas un reaģējot mikroviļņu starojumā. Salīdzinot ar esošo tehnoloģiju, tai ir ātrs reakcijas ātrums, īss ražošanas cikls, stabila kvalitāte, piesārņojums videi, enerģijas taupīšana un izmaksu samazināšana. Kālija sulfāta produkti satur augstu slāpekļa saturu, dažādus mikroelementus, piemēram, sēru, kalciju, magniju, dzelzi, mangānu, varu, cinku, boru u.c., un ir bagāti ar organiskām vielām un aminoskābēm. Tie ir pilnvērtīgi barojoši un videi draudzīgi kombinētie mēslošanas līdzekļi. Membrānas atdalīšanas metodē kā izejvielas tiek izmantota sērskābe un kālija hlorīds, un kālija sulfāta ražošanai tiek izmantots membrānas destilācijas reaktors. Tā priekšrocības ir zems enerģijas patēriņš un hlora trūkums produktā. Tomēr, ņemot vērā nepieciešamību importēt vairāk apmaiņas membrānu, ražošanas izmaksas ir ievērojami palielinātas. Jāatzīmē, ka augstākminētais kālija sulfāta ieguves process galvenokārt ir vērsts uz īpašām izejvielām vai specifiskiem resursiem, un pētnieciskais darbs lielākoties ir eksperimentālā stadijā, kam nepieciešama turpmāka inovācija liela mēroga rūpnieciskajā ražošanā.

Populāri tagi: kālija sulfāta pulveris cas 7778-80-5, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, lielapjoma, pārdošana