Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ir viens no pieredzējušākajiem 3,4-piridīndikarbonskābes cas 490-11-9 ražotājiem un piegādātājiem Ķīnā. Laipni lūdzam vairumtirdzniecībā augstas kvalitātes 3,4-piridīndikarbonskābes cas 490-11-9 pārdošanai šeit no mūsu rūpnīcas. Ir pieejams labs serviss un saprātīga cena.
3,4-piridīndikarbonskābeir bezkrāsaina vai viegli dzeltena cieta viela, parasti kristālu vai pulveru veidā. Tā CAS numurs ir 490-11-9, ar molekulāro formulu C7H5NO4. Tam ir noteikta šķīdība ūdenī un tas var veidot šķīdumu ar ūdeni. To var arī izšķīdināt dažos organiskos šķīdinātājos. Kristāla struktūra pieder pie monoklīniskās sistēmas. Tās režģa parametrus var noteikt ar tādām metodēm kā rentgenstaru difrakcija. Kam ir divas karboksilgrupas, tas var pašatdalīties, veidojot ūdeņraža jonus un regulējot pH šķīdumā. Optiskās īpašības ir saistītas ar to struktūru. Tam ir absorbcijas josla ultravioletā spektra apgabalā, un to var raksturot, pamatojoties uz absorbcijas spektru. Termiskās īpašības var raksturot ar tādām metodēm kā termogravimetriskā analīze (TGA). Sildīšanas procesā tas var sadalīties, dehidratēties vai veikt citas reakcijas. Daži plaši izplatīti lietojumi metālu kompleksu veidojošos līdzekļos, taču šie lietojumi parāda to nozīmi katalīzē, fluorescējošās zondēs, elektroķīmiskajos materiālos un metālu koordinācijas polimēros.
|
Ķīmiskā formula |
C7H5NO4 |
|
Precīza Mise |
167 |
|
Molekulmasa |
167 |
|
m/z |
167 (100.0%), 168 (7.6%) |
|
Elementu analīze |
C, 50.31; H, 3.02; N, 8.38; O, 38.29 |
|
|
|
3,4-piridīndikarbonskābe, kā vara jonu noteikšanas reaģents, ir plašs pielietojuma klāsts ķīmiskajā analīzē, vides monitoringā, materiālu zinātnē, biomedicīnā un citās jomās.
1. Ķīmiskās analīzes jomā
Ķīmiskās analīzes jomā to plaši izmanto vara jonu kvantitatīvai noteikšanai, jo tā spēj veidot stabilus kompleksus ar vara joniem. Šīs mērīšanas metodes priekšrocības ir vienkārša darbība, augsta jutība un laba selektivitāte, un tā ir viena no ķīmiskajā analīzē visbiežāk izmantotajām metodēm.
(1) Kvantitatīvā analīze:
Mērot starp vielu un vara joniem izveidotā kompleksa krāsas intensitāti (piemēram, absorbciju), var veikt vara jonu kvantitatīvo analīzi. Šī metode ir piemērojama dažādiem vara saturošiem paraugiem, tostarp ūdens šķīdumiem, cietajiem paraugiem un bioloģiskajiem paraugiem.
(2) Reakciju kinētikas pētījumi:
Kompleksu veidošanās reakcijas kinētikas izpēte ar vara joniem ir arī svarīgs virziens ķīmiskās analīzes jomā. Pētot tādus parametrus kā reakcijas ātrums un reakcijas mehānisms, mēs varam iegūt dziļāku izpratni par kompleksu veidošanās reakciju iekšējiem likumiem un nodrošināt teorētisko bāzi mērīšanas metožu optimizēšanai.
2. Vides monitoringa lauks
Vides monitoringa jomā vara jonu saturs ir viens no svarīgiem rādītājiem, lai novērtētu vides vides, piemēram, ūdens un augsnes, piesārņojuma pakāpi. Kā vara jonu noteikšanas reaģents tam ir šādas izmantošanas iespējas vides uzraudzībā:
(1) Ūdens monitorings:
Izmantojot to vara jonu satura mērīšanai ūdenstilpēs, var novērtēt ūdens piesārņojuma pakāpi, nodrošinot zinātnisku pamatojumu ūdens resursu aizsardzībai un apsaimniekošanai. Vienlaikus šo metodi var izmantot arī vara jonu satura uzraudzībai rūpnieciskajos notekūdeņos, sadzīves notekūdeņos un citos izplūdes avotos, lai novērstu vides piesārņojumu.
(2) Augsnes monitorings:
Vara jonu saturs augsnē ir arī svarīgs rādītājs augsnes piesārņojuma pakāpes novērtēšanai. Mērot vara jonu saturu augsnē, var izprast augsnes piesārņojuma stāvokli, nodrošinot datu atbalstu augsnes sanācijai un attīrīšanai. Kā vara jonu noteikšanas reaģents tam ir arī plašas pielietošanas iespējas augsnes monitoringā.
3. Materiālzinātnes nozare
Materiālzinātnes jomā vara joniem ir liela nozīme metālu materiālu korozijā, katalizatoru sagatavošanā un jaunu materiālu sintēzē. Kā vara jonu noteikšanas reaģents materiālu zinātnē tiek izmantots šādi:
(1) Korozijas izpēte:
Mērot vara jonu saturu uz metāla materiālu virsmas vai šķīdumos, var novērtēt materiālu korozijas pakāpi, nodrošinot datu atbalstu materiālu pretkorozijas apstrādei. Kā vara jonu noteikšanas reaģents tam ir svarīga pielietojuma vērtība korozijas pētījumos.
(2) Katalizatora sagatavošana:
Vara jonus bieži izmanto kā aktīvās sastāvdaļas vai piedevas katalizatoru sagatavošanas procesā. Mērot vara jonu saturu katalizatorā, var izprast katalizatora sastāvu un veiktspēju, sniedzot norādījumus par katalizatora optimizāciju un modificēšanu. Kā vara jonu noteikšanas reaģents tam ir arī plašas pielietošanas iespējas katalizatoru sagatavošanas jomā.
4. Biomedicīnas joma
Biomedicīnas jomā vara joniem ir svarīgas fizioloģiskas funkcijas organismos, piemēram, piedalās fermentu katalītiskās reakcijās un uztur normālu nervu sistēmas darbību. Tomēr pārāk daudz vara jonu var izraisīt arī dzīvu organismu bojājumus. Tāpēc vara jonu satura mērīšanai bioloģiskajos paraugos ir liela nozīme organismu veselības stāvokļa novērtēšanā un slimību diagnostikā. Kā vara jonu noteikšanas reaģents to izmanto šādi biomedicīnas jomā:
(1) Asins analīzes:
Mērot vara jonu saturu asinīs, var novērtēt vara vielmaiņas stāvokli cilvēka organismā, sniedzot datu atbalstu vara vielmaiņas traucējumu diagnostikai un ārstēšanai.
(2) Organizācijas izlases analīze:
Biomedicīnas pētījumos bieži ir nepieciešams analizēt vara jonu saturu audu paraugos, lai izprastu to izplatību un metabolismu organismā. Kā vara jonu noteikšanas reaģents to var izmantot vara jonu satura noteikšanai audu paraugos, nodrošinot svarīgu datu atbalstu biomedicīnas pētījumiem.
Supramolekulārās ķīmijas pētniecības joma
Abas 3,4-PDCA molekulas karboksilgrupas satur skābekļa atomus, un slāpekļa atomam piridīna gredzenā ir arī vientuļi elektronu pāri, kas var darboties kā elektronu donori, veidojot koordinācijas saites ar metāla joniem. Izvēloties atbilstošus metālu jonus, var konstruēt metāla organiskās supramolekulāras sistēmas ar specifiskām struktūrām un funkcijām. Šajā pētījumā BaCl ₂ · 2H ₂ O un ligands 3,4- piridīndioskābe reaģēja solvotermālos apstākļos, veidojot kompleksu [Ba ₂ (pdc) ₂ (H ₂ O) ∝] ₙ (H ₂ pdc }, {{1} 4} piridīnskābe} {- piridīnskābe) Izveidotos kristālus raksturoja ar monokristālu rentgenstaru, elementu analīzi un FT-IR. Rezultāti parādīja, ka Ba ¹ un Ba ² pieņēma attiecīgi astoņu koordinātu savītas kvadrātveida antiprizmas un desmit koordinātu dubultās kvadrātveida prizmas ģeometriskās konfigurācijas. Viss pdc ² ⁻ kalpoja kā četrzobu savienojošais ligands, kas savieno četrus dažādus Ba (II) atomus, veidojot divdimensiju tīkla struktūru, un OH... N ūdeņraža saites savienoja divdimensiju tīklu, veidojot trīsdimensiju struktūru. Šai metāla organiskajai supramolekulārai sistēmai ir ne tikai unikāla struktūra, bet arī laba fluorescence un termiskā stabilitāte, kam var būt potenciāla pielietojuma vērtība tādās jomās kā fluorescējoši materiāli un optiskie materiāli.
Piedalieties supramolekulārās pašsavienošanās{0}}procesā
Supramolekulārā pašsavienošanās{0}} attiecas uz procesu, kurā molekulas spontāni veido sakārtotas struktūras nekovalentas mijiedarbības rezultātā. Karboksilgrupas un piridīna gredzeni 3,4-PDCA molekulās var patstāvīgi apvienoties ar citām molekulām, izmantojot nekovalentu mijiedarbību, piemēram, ūdeņraža saiti un π - π mijiedarbību. Piemēram, karboksilgrupas var veidot ūdeņraža saites, un piridīna gredzeni var tikt pakļauti π - π sakraušanas mijiedarbībai, kas kopā veicina molekulu paš-savienošanos supramolekulāros agregātos ar īpašām struktūrām un funkcijām. Šīm supramolekulārajām struktūrām ir ievērojams pielietojuma potenciāls nanomateriālos, zāļu kontrolētā izdalīšanā, sensoros un citās jomās. Piemēram, nanovadus, kas veidojas pašsavienošanās rezultātā, var izmantot kā nano elektronisko ierīču pamatelementus, nanocaurules var izmantot zāļu piegādei un molekulārai atdalīšanai, un želeju var izmantot kā viedus materiālus zāļu kontrolētas atbrīvošanas sistēmām. Supramolekulārās pašsavienošanās process ir spontāns un atgriezenisks, un to var regulēt ar vienkāršu šķīduma apstrādi vai ārējiem stimuliem, piemēram, temperatūru, pH, gaismu utt., lai kontrolētu pašsavienošanās procesa īpašības un supramolekulāro struktūru. Supramolekulārā pašmontāža, kas ietver 3,4-PDCA, nodrošina vienkāršu un efektīvu metodi jaunu funkcionālu materiālu sagatavošanai.
Specifiskā sintēzes metode3,4-piridīndikarbonskābe:
(1) Ielieciet 750 g (5,55 mol) koncentrētas sērskābes un 1,4 g (0,175 mol) selēna pulvera četrkaklu kolbā un uzkarsējiet. Kolba ir aprīkota ar maisītāju, termometru, pilināmo cilindru un lielu gāzes izplūdes cauruli. Kad temperatūra sasniedz 275 grādus pēc Celsija, selēns tiek izšķīdināts koncentrētā sērskābē.
1 g (0,125 mol) selēna pulvera izšķīdina 50 g (0,37 mol) sērskābes, īsi karsē līdz 275 grādiem un pēc atdzesēšanas līdz istabas temperatūrai izšķīdina 550 g (4,08 mol) izohinolīna šķīdumā ar 129,2 g (1 mol) reakcijas process 270-280 grādos.
Īstenošanas laikā ūdens tvaiki un sēra dioksīds iziet cauri gāzes izplūdes caurulei un tiek ekstrahēti, izmantojot ūdens strūklas sūkni caur piltuvi, kas novietota augšpusē.
Pēc aptuveni 2 l/2 stundām visu šķīdumu pievienoja pa pilienam un vēl vienu stundu uzturēja temperatūru starp 270 - 280 grādiem. Pēc maisījuma atdzesēšanas līdz istabas temperatūrai pievieno 400ml ūdens, pievieno 5g aktīvās ogles un vāra dažas minūtes.
Selēns un aktīvā ogle tika filtrēti, un atdzesētais oranžais -dzeltenais šķīdums tika rūpīgi noregulēts līdz pH 1,5 ar koncentrētu amonjaku.
(2) 1 litra četrkaklu kolba, kas aprīkota ar pilinātāju, mehānisko maisītāju, termometru, auduma piltuvi ar smilšpapīru un ūdens strūklas sūkni, lai izraisītu gāzes ieelpošanu.
Ievietojiet 1,68 g melnā selēna 46 ml koncentrēta šķīduma un uzkarsējiet. H2SO4, gandrīz caurspīdīgs dzeltens šķīdums. Pēc tam, intensīvi maisot un atdzesējot, koniskā kolbā 925 g konc. Sērskābe (503 ml).
Apvienojiet abus šādā veidā sagatavotos šķīdumus. Pēc tam iepriekš minētajā reakcijas traukā 1260 g koncentrācijā izšķīdināja 2,35 g melnā selēna un maisīja H2SO4 270 °C temperatūrā. Pēc dzidra dzeltena šķīduma parādīšanās uzkarsē līdz 280 °C un 2,5 stundu laikā pa pilienam pievieno sērskābes izohinolīna šķīdumu. Šķidruma tilpums kolbā pamatā paliek nemainīgs, un iekšējā temperatūra nedrīkst būt zemāka par 265 grādiem C (vietējai uzglabāšanai).
Pēc pievienošanas maisiet 270–280 °C temperatūrā 1,25 stundas, lai samazinātu šķīdinātāja tilpumu līdz aptuveni 500 ml, pēc tam atdzesējiet maisījumu līdz istabas temperatūrai un samaisiet brūno sīrupu kā šķidrumu 660 ml HO.
Iegūtajam šķīdumam pievieno 10 gramus aktīvās ogles un uzkarsē līdz 80 grādiem C. Pēc aktīvās ogles ekstrakcijas dzidrajam šķīdumam pievieno koncentrētu amonjaku, noregulē pH līdz 1,5-2, uzglabā ledusskapī 10 stundas, filtrē gaiši brūnos kristālus, suspendē tos 500mL auksta destilēta ūdens un vēlreiz filtrē.
Iegūto skābi žāvē konvekcijas krāsnī 110 grādos pēc Celsija. Visbeidzot,3,4-piridīndikarbonskābetika iegūts. Izlaide: 210 grami (75% no teorētiskās). Rekristalizācija: ūdens. Kušanas temperatūra ir 250-257 grādi.
Lorem, ipsum dolor sit amet consectetur adipisicing elit. Ad, voluptas libero dolores minima possimus explicabo ipsam doloribus expedita, nulla laudantium odit tempora dolor ratione voluptatum, rerum impedit eius culpa? Iste?.
Lorem, ipsum dolor sit amet consectetur adipisicing elit. Ad, voluptas libero dolores minima possimus explicabo ipsam doloribus expedita, nulla laudantium odit tempora dolor ratione voluptatum, rerum impedit eius culpa? Iste?.
Lorem, ipsum dolor sit amet consectetur adipisicing elit. Ad, voluptas libero dolores minima possimus explicabo ipsam doloribus expedita, nulla laudantium odit tempora dolor ratione voluptatum, rerum impedit eius culpa? Iste?.
Lorem, ipsum dolor sit amet consectetur adipisicing elit. Ad, voluptas libero dolores minima possimus explicabo ipsam doloribus expedita, nulla laudantium odit tempora dolor ratione voluptatum, rerum impedit eius culpa? Iste?.
Populāri tagi: 3,4-piridīndikarbonskābe cas 490-11-9, piegādātāji, ražotāji, rūpnīca, vairumtirdzniecība, pirkt, cena, vairumā, pārdošanai